2021-2022学年广东省梅州市留隍中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市留隍中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略2. 参考答案：C3. 向体

2、积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V（HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况)参考答案：A试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)n(NaCl

3、)=n(HCl)=501030.1mol=5103mol，则c(NaOH)=5103/10103molL1=0.5molL1，A正确；B、甲图像中010段消耗盐酸的体积小于1050段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，010段离子反应的方程式为CO32H=HCO3，B错误；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，040段消耗盐酸的体积大于4050段的，说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3，C错误；D、4050段发生离子反应方程式为：HCO3H=CO2H2O，因此产生的V(CO2)=n(H)22.4L101030.122.4L2.24102L22.4mL，D错误。答案选A。4.

4、下列实验操作正确的是编号实验操作 A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略5. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO参考答案：C略6. （2010全国

5、卷）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！7. 下列实验操作正确的是 把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；用裂化汽油萃取溴水中的溴；实验室用70%的硫酸和Na2SO3 固体混合制取SO2 气体；做过KMnO4 分解反应实验的试

6、管可用浓盐酸洗涤；除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。 A CY B C D参考答案：C8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析

7、实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大D. 增大，增大参考答案：D解析：从表中数据看，中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 10. 反应A+BC(H0)，XC(HAlNOH 2、加入MnO2放出气体等合理即可， 三角锥型，3、4、Al-3e+4OH-AlO2-+2H2O略19. 中学常见反应的化学方程式是ABXYH2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大