化学选修6人教版同步练习及单元测试题及答案

1、高中化学选修6同步训练1关于绿色化学的叙述错误的是()A采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品B在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放C充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品D充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品解析：选D。绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。化工生产和化学实验都应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化，但它不是“充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品”。2设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K

2、，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()解析：选B。因MnO为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，解析：选A。贮存很久的漂白粉中含有CaCO，和盐酸反应会生成CO，同时浓盐酸挥4下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CONO=CNO2应为2CO2NO=2CON，故B错误；C项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳2A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯

3、中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO气体不能用稀硫酸，D错。223浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl2Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为CO2，HCl，H2O，O2中的()ABCD32发混有HCl，溶液中进行的反应气体中混有水蒸气。A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS催化剂C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3Hy催化剂y高温D用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)C

4、xHy(x4)O2xCO22H2O解析：选B。A项S2可与Hg2结合生成沉淀，从而除去Hg2，故A正确；B项反应催化剂221解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO；第二种方法是在加热条件下铜与浓HSO反应，HSO会被还原为SO，其答案：2CuO2=2CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)=A实验室制O2：2KClO3=2KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2O为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO、HO生成，D错误。3.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()应的方程式

5、为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，故C正确。D项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故D正确。5实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：_。利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？_。2424242利用率降低且生成的气体有毒。高温CuSO4SO22H2O前一种方法好；原因是：制得相同质量的产品，前一种方法消耗硫酸少；后一种方法生成的SO2会造成大气污染；前一种方法节省能源1

6、下列做法中符合绿色化学理念的是()A实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B实验室将废液直接倒入下水道C对废旧电池作深埋处理，消除其污染D化工生产中使原料尽可能地转化为产品解析：选D。当实验中未说明药品用量时，应取用“最少量”药品进行实验，即液体试剂12mL，固体试剂盖满试管底部，故A错；实验室将废液直接倒入下水道、对废旧电池作深埋处理，仍然没有消除其污染，故B、C均错误。2下列符合“化学反应的绿色化”的是()催化剂C2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)4D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4=CuSOH2O，Fe4CuSO4=FeSOCu解析：选C

7、。A项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3MN=3Q，原料全部转化42A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应2C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。由于图中所示装置没有尾气吸收装置，因此，凡是产生有毒、有污染气体的反应在该装置中进行，都不符合绿色化学的理念。A有氮氧化合物生成，故A不行；B、C、D都没有污染的气体产生。4某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是()A泼上汽油焚烧B倾倒入江河中C深埋于土中D碾

8、压粉碎后再回收利用解析：选D。A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C项中深埋于土中，会造成土壤污染；D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。5湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红B先变红后变白C变白D不变解析：选B。氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。6甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、ICI、Br

9、、ClBBr、I、ClDCl、I、Br解析：选A。原子利用率达到最高即为100%。CHCCH的化学式为CH，生成物的化学式为CHO，故得到一分子该产物只需其他反应物C、H、O的原子个数比为242，再提供2个C,4个H,2个O来满足CHO，即为2CO和2H或CO和CHOH，答案应选A。解析：选B。电解NaCl溶液时，其化学方程式为：2NaCl2H2O=2NaOHH2解析：选B。本题主要考查卤素之间的置换反应和单质水溶液的颜色以及推理能力。根据卤素按F、Cl、Br、I顺序，单质氧化性递减，还原性按F、Cl、Br、I渐强的规律(这是解题的关键)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I，溶

10、液为橙色，说明有Br；再加入丙，若溶液变蓝说明丙中含有I，题目中无此现象，说明丙中无I，含Cl，则乙中含I。7“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是()ACO和CH3OHBCO2和H2OCH2和CO2DCH3OH和H2334582242238关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞

11、试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性电解Cl2阳极上产生Cl，在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色，B正确；阴极上产生H，在22阴极附近滴入酚酞，溶液呈红色，最终溶液呈碱性，C、D两项均不正确。9用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液3解析：选B。电解此溶液的本质是：2Cu22HO=2Cu4HO，所以要使电和有色、有毒物质，C项正确。NaCOCa(OH)=CaCO2NaOH，溶液碱性更强，颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的()ANa2SO4和C

12、uSO4BCuOCNa2O和CuODH2O和CuSO422解液复原，应加CuO。10工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：选C。本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。用生石灰中和废酸，是化学方法，A错。CuSO不是沉淀，故处理措施错误，B错。活性炭能吸附某些有气味的气体42323污染更严重，D项错。11测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应

13、的化学方程式为：CuH2O22HCl=CuCl2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_。(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？_。解析：化学反应中常用的氧化剂如高锰酸钾、浓硫酸、浓硝酸等，都会带来大量有害副产物，而以过氧化氢为氧化剂的还原产物是水，因此，过氧化氢有“清洁先生”的称谓。答案：(2)双氧水4mol(3)双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空

14、气的有害气体212已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl2Cl22H2O。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)洗气瓶中所装液体是_。(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。4(2)写出Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式电生成氢气：2H2e=H；(2)阳极生成的Fe2与含CrO2的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2CrO214H=6Fe32Cr37HO；(3)由于阴极H(4)某同学在实验中，发现量筒中未

15、收集到液体，则失败的原因可能是_。解析：(1)连接仪器装置的题目一般顺序为：发生装置净化装置性质验证装置气体测量或尾气处理装置。(2)Cl在饱和食盐水中的溶解度小(有时也用水代替)，可除去Cl22中混有的HCl(要在Cl干燥之前)，然后通过无水CaCl得干燥的Cl。(3)任何气体的制备实222验开始之前，都必须进行气密性的检验。(4)最后由量筒和洗气瓶组成的“量气装置”，可以粗略地测定Cl的体积，但仪器的连接必须为e、d、f，否则将收集不到液体。2答案：(1)deb或cc或bghedf(2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性(4)盐酸浓度太小、装置漏气、e与f连接13工业上处理含Cr2O27的酸

16、性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：(1)电解时的电极反应，阳极_，阴极_。27_。(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_。(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_。2解析：(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶解：Fe2e=Fe，阴极上溶液中氢离子放227272放电，破坏了水的电离平衡，H2OH，溶液中OH浓度逐渐增大并向阳极移动，在电解过程中产生还原性的Fe2，将溶液中CrO2还原为Cr3而除去，若改用石墨电极，2H2e=H

17、2与Fe3、Cr3形成Fe(OH)、Cr(OH)沉淀；(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极33272不能产生还原性微粒。答案：(1)Fe2e=Fe3(2)6Fe2Cr2O2714H=6Fe2Cr37H2O(3)Fe3、Cr3与溶液中OH形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2，将溶液中Cr2O27还原为Cr3而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒5高中化学选修6同步训练2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()1诺贝尔化学奖曾授予科恩(美)和波普尔(英)以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的

18、工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是()A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化解析：选A。化学是以实验为基础的科学，但是，近年来理论推导和大型计算机的仿真计算也已经成为了研究化学的新的手段，正如题中信息所说，这两位科学家使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质，这说明化学实验已经不再是研究化学的唯一手段。A不慎将酸溅到眼中，就立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B在实验中不慎将手划破，应立即用浓的FeCl3溶液止血C如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D配制硫酸溶液，可先在

19、量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：选D。配制溶液不能在量筒中进行，而应在烧杯中。方法是，先在烧杯中加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。3决定化学反应速率的主要因素是()A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度解析：选A。参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件如浓度、温度、压强、催化剂等是外因。4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是()解析：选C。本题涉及化学实验基本操作及实验过程中的安全问题。其中掌握一些药品的安全标识是新高考的考试要求。5甲、乙两

20、同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后61食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是()解析：选A。二氧化硫有毒，不能排入大气中，B错；溶解在CS中的白磷会随着CS溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是_。振荡后出现的蓝色主要与_有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与_

21、有关。解析：甲既然否定了乙的说法(由物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。答案：将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振荡即可出现蓝色；也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色O2C6H12O6A二氧化硫的含量B蛋白质的含量C亚硝酸盐的含量D三聚氰胺的含量(解析：选A。食品安全检测指标往往是蛋白质含量的多少、防腐剂亚硝酸盐)等添加剂含量是否超标，是否有为增加蛋白质含量而添加的三聚氰胺等危害性物质，而A项二氧化硫的含

22、量是空气污染的检测指标。2进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是()A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行SO2的性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D做完金属钠的有关实验后，剩余的钠直接仍掉即可22的挥发而自燃，使垃圾箱中发生火灾，C错；剩余的钠应放回原试剂瓶中，D错。3在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是()溴水银氨溶液石灰水氯水硫化氢水溶液NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液CuSO4溶液醋酸ABCD解析：选C。有些试剂长期保存会因分解或转化成其他物质而变质，甚至出现

23、不良后果。如石灰水会与空气中的CO反应而变质，硫化氢水溶液、FeSO溶液会与空气中的氧气反应24而变质；氯水见光或受热易分解；银氨溶液易转化成易爆的雷酸银而不能长期存放。4演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A提高铁丝利用率B提高反应温度C增大反应的接触面D使瓶底氧气充分利用解析：选C。做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。5已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是()体积/Na2S2O3溶液HCl溶液体积/mL浓度/浓度/mL7温度/molL1

24、molL1ABCD101020200.050.050.10.15101050.10.050.050.1101020206下列说法不正确的是()解析：选D。其他条件相同时，反应速率的快慢，跟溶液的体积没有关系。反应物的浓度越大，反应物温度越高，反应速率越快，出现浑浊所需时间越短。A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白解析：选D。温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。7下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B

25、亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气解析：选D。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。8以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(双选)()9下列有关实验操作的说法中，不正确的是()解析：选BD。装置A是一个密闭的体系，气体难以通入；装置C虽然用了倒置的漏斗，但漏斗全部浸没在水中，不能起到防止倒吸的作用(正确的方法是漏斗口刚好与液面接触)；装置B和D中，球形部分均可容纳大量液体，可以避免液

26、体进入反应容器，从而起到防止倒吸的作用。A振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D中学阶段在使用试剂时，应先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿解析：选C。选项A是振荡试管的方法，正确；制备乙烯时加碎瓷片的作用是防止暴沸；选项C中，苯酚沾在皮肤上，应用酒精洗涤，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠对皮肤也有腐蚀作用；试纸在检测气体的性质时，应预先润湿，而用pH试纸测溶液的pH时不能预先润湿。下列各图

27、所示装置的气密性检查中，漏气的是()8解析：选D。D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气。11向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是_；加热所得溶液，现象是_；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是_；静置，现象是_。解析：向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，溶液呈现蓝色亚甲基蓝溶液的颜色；即使振荡，溶液也不会变为无色，因为中、酸性条件下，亚甲基蓝跟葡萄糖不反应。加入NaOH溶液后，振荡，亚甲基蓝被葡萄糖还原，生成亚甲基白，溶液先变无色然后又变蓝色。加热所得溶液，溶解在溶液中的氧气部分逸出，葡萄糖又将亚甲基蓝还原，溶液

28、再次呈现无色。向无色溶液中吹气，亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，溶液又变蓝色。静置，溶解在溶液中的氧气部分缓慢逸出，葡萄糖又将甲基蓝还原，溶液再次呈现无色。答案：溶液呈现蓝色溶液先变无色然后变蓝色再次呈现无色溶液又变蓝色溶液再次呈现无色12“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。试回答：(1)实验中振荡的周期与_等因素有关。(2)实验中需要记录的“量”主要是_，实验采用的研究方法是_。(3)实验得出的结论是_。解析：将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色)，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，由于亚甲基蓝被葡萄糖还原转化为还原型(亚甲基白)，溶液褪色；振荡后，溶液上

29、方的氧气进入溶液，亚甲基蓝又转化为氧化型，溶液又呈蓝色。在振荡与静置之间，溶液中溶解的氧气的量发生变化，溶液的颜色也随之变化，直到溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽。答案：(1)溶液碱性的强弱、葡萄糖的加入量、溶液的温度(2)试剂的用量、溶液的温度及振荡周期(颜色变化的时间)对照实验法9(3)实验条件对化学反应会产生影响13化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有_。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体D分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层

30、液体从上口倒出E滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是_。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液体积为_mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若mn，则所使用的仪器是_(填字母标号)。解析：(1)滴定用的锥形瓶如果用所盛溶液润洗，会使瓶内溶质增多；乙烯可以与溴单质发生加成反应；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内的颜色变化。(2)A中胶头滴管不能伸入到试管中；B中大试管中的管口应略向下倾斜；C不是洗气装置，会造成NaOH溶液被气体排出。(3)图中装置A在读数时可估

31、读到0.1mL；根据mn可以知道仪器上所标的体积数值应从上向下依次增大，故所用仪器应为滴定管。答案：(1)AD(2)D(3)28.0C14根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。10解析：当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO压入B管内，与产生的H将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)不再被氧化。由于A管内HSO不过量，最后生成的溶质应为FeSO，由信息知，FeSO分解产物有SO、SO和FeO。2FeSO4=Fe2O3SO3SO2操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_。操作

32、2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是_。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_。(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_。图中丙装置的作用是_。实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_。4适量的NaOH反应生成白色Fe(

33、OH)沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)很快被22氧化为Fe(OH)，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于32224443223答案：(1)液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色4产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化(2)SO3HOBaCl2=BaSO2HCleqoac(,2)吸收剩余的SO2气体导管内倒吸一段液柱高中化学选修6同步训练如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO=4NOO2HO，浓硝酸分解，使溶液显黄色：4MnO4H=4MnO3O2HO。工业盐酸呈黄

34、色，是因为1下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A浓硝酸B硫酸亚铁C高锰酸钾D工业盐酸解析：选B。有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。3222里溶解了红棕色的NO而呈黄色。久置的KMnO溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地244222含有Fe3杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2被氧气氧化为Fe3，而使溶液显黄色：4Fe21134HO2=4Fe2H2O。2用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：选C。A中将FeCl滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色5实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOHC

35、OH2O。解析：选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大。因此利用排空气法收集NO气体时，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，只有C项符合。23用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是()A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可3沉淀不对。4要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，

36、固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管ABCD解析：选A。安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架台，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。浓硫酸回答下列问题：(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是_。ANH3BCO2CCl2DC2H2(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是_。ACl2BSO2CNO2DNO(3

37、)从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是_。A铁架台B圆底烧瓶C分液漏斗D长颈漏斗E玻璃导管F洗气瓶G水槽H双孔塞I酒精灯J石棉网(4)尾气如何处理？12解析：(1)据CO的制取原理，液液气体，其发生装置与实验室制取Cl的发生1不能用水浴加热的实验是()_。2装置相同，用到的实验仪器有(3)中的A、B、C、E、H、J、I。(2)因CO的密度与空气接近，故实验室收集CO气体只采用排水法，而不采用排空气法收集，这一点和NO的收集方法相同。(3)用HCOOH和浓硫酸制取CO气体中混有甲酸、水蒸气等气体杂质，因此可以用洗气瓶除去，最后用排水法收集，结合(1)中的仪器

38、，故不需要长颈漏斗。(4)CO有毒，但CO具有可燃性，多余的CO可用点燃的方法除去。答案：(1)C(2)D(3)D(4)点燃A苯的硝化反应C制酚醛树脂B银镜反应D由乙醇制乙烯解析：选BC。锌粒与硝酸反应不能制备H，只能生成氮的氧化物；由于CaO能与水不能采用，只有C项可采用，在室温下反应：2HO=2HOO。解析：选D。乙醇制乙烯的实验需170，而水浴加热最高为100。苯的硝化反应用5060水浴加热，银镜反应用热水浴加热，制酚醛树脂用沸水浴加热。2按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(双选)()A锌粒与稀硝酸反应制备H2B将饱和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

39、D大理石与浓硫酸反应制备CO22反应放出大量的热并使溶液中溶剂减少，故可得到NH；大理石与浓硫酸反应生成微溶的3CaSO4，CaSO4覆盖在大理石上，而使反应实际上停止。3某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气()AKMnO4BKClO3、MnO2C3%的H2O2和MnO2DKMnO4、KClO3解析：选C。从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管，所以A、B、D三项均22224下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于()解析：选A。A中用水吸收H中混有的HCl气体，然后用向下

40、排气法收集H是可行A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰与浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢22的。B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，Cl2空，应用向上排13解析：选B。CO在NaCl溶液中溶解度小，先通NH后溶液呈碱性，能溶解大量的CO，解析：选B。要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂HSO溶液。要检验水解是否完以中和HSO使溶液呈碱性后，才能加入Cu(OH)悬浊液来检验葡萄糖，故B正确。解析：选A。发生的反应有：FeHSO=FeSOH；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH；2Fe(OH)3=Fe2

41、O3气法收集，且反应需要加热。C中CO也不可用向下排气法收集。D中NaCl与浓硫酸反应2制HCl需加热。HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。5在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析：选C。A项中温度计用不到；B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；D项中甘油用不到；C项符合题意。36在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCONH4Cl)的操作中，

42、应在饱和食盐水中()A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行232生成大量的HCO，从而析出大量的NaHCO晶体。337进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是()A碘水NaOH溶液Cu(OH)2溶液BH2SO4溶液碘水NaOH溶液Cu(OH)2悬浊液CH2SO4溶液NaOH溶液碘水Cu(OH)2悬浊液DH2SO4溶液碘水Cu(OH)2悬浊液24全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液2428铁屑溶于过量的稀硫酸，

43、过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)32442343H2O。9适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A23B32C12D112解析：选A。Fe2FeCl3=3FeCl1mol2mol3mol2按方程式计量数，molFe3反应生成3molFe2，又知反应后n(Fe3)n(Fe2)3mo

44、l，故溶液中应有3molFe3剩余。故n(Fe3)反n(Fe3)未23。10下列实验装置图正确的是()14解析：选B。A选项，实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项，实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项，随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸

45、又能和碳酸钠溶液反应，导管插入液面下会产生倒吸。11实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是_。(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是_。(3)为防止Fe2被氧化，实验中可采取的措施是_。答案：(1)防止FeSO4晶体析出(2)趁热过滤(3)保持溶液呈酸性、锥形瓶中与H2SO4溶液反应的铁屑过量等措施12长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量ag样品，置

46、于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_，其理由是：_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。15解析：(1)在加盐酸使溶液呈强酸性后，虽有一部分SO2变成SO，但酸化时并未剧烈搅拌，也未加热，因此不可能使全部SO2都变成SO除去，如果加入过量Ba(NO)，溶液，即样品中Na2SO4的物质的量。样233gmol1品中亚硫酸钠的质量分数：(ag142gmol1)10

47、0%。(3)步骤的“合格”标准是：_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_。(列出算式，不需化简)323232中的SO2和大量的NO、H不能共存，在强酸性条件下NO会将SO2氧化成SO2，造33334成最终测定结果偏低。步骤中盐酸和BaCl溶液的加入顺序并不会影响实验结果，但先加2酸调溶液呈强酸性，可以使部分SO2变成SO，且在强酸性溶液中BaSO不会沉淀，这样323可以节省BaCl试剂的用量，而且可以保证得到的沉淀都是BaSO。这里如果只回答加酸是24为了使SO2转变成SO是不完全的。步骤的目的是为了检验BaSO中的水分是否完全除324去，如果沉淀完全干燥则重复操作，两次称量的质

48、量不会再改变(即在实验要求的误差bg范围内)。(4)由得到的BaSO的物质的量4bg1233gmol1ag34答案：(1)不能在酸性溶液中，NO能将SO23氧化成SO2，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变)100%(4)(ag142gmol1bg1233gmol1ag甲：NaOH溶液CONa2CO3溶液乙：NaOH溶液CONaHCO3溶液加热蒸干灼烧Na2CO3固体HONa2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液反应生成NaCO，与足量CO反应生成NaHCO，甲方案不易得到纯NaCO溶液。乙方13某化学课外活动小组欲制

49、取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：222CO2NaOH溶液请完成下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”)。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由_。解析：设计实验应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等原则。NaOH与少量C

50、O2232323案经过溶液固体溶液等过程，过于烦琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液，向其中16一份中通入过量CO，使其转化为NaHCO，再将两份混合，因发生反应：NaOH232NaHCO3=NaCO3H2O而生成纯净的Na2CO3溶液。答案：(1)CO2的通入量不易控制过程烦琐，操作复杂(2)反应应充分进行，反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量14铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为141。X的最简式为_。足量空气过量盐酸H2O2(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)X固体Y溶液甲溶液乙高温煅烧

51、溶液甲中含有的大量阳离子是_；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z_、W_。(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：_。(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：求得xy31，最简式为FeC；(2)FeC在空气中高温煅烧得到CO和铁的氧化物，加入过量盐酸后，得到的溶液中含大量的Fe2、Fe3、H三种阳离子；再加入HO后，Fe2HO2H=2Fe32HO；(3)FeC与

52、浓硝酸反应被浓硝酸氧化，生成CO，浓硝酸被写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：_。学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2检验绿色溶液C中是否含有Fe3解析：(1)铁合金中最简式的计算：设铁原子数为x、碳原子数为y，则56x/12y14/1，33222被氧化，生成Fe3，配平离子方程式时要注意得失电子守恒和电荷守恒，方程式为2Fe222232还原为NO，由题意Z为CO，W为NO；(4)胶体与溶液在性质上的本质区别是丁达尔效222应。(5)Fe2、Fe3的检验。答案：(1)Fe3C3(2)Fe2、Fe3、H2Fe2H2O22

53、H=2Fe2H2O(3)CO2NO2(4)利用丁达尔效应鉴别322(5)Fe2O36H=2Fe3H2O、2Fe3Fe=3Fe(或FeFe2O36H=3Fe3H2O)17实验内容检验黄色溶液A中是否含有Fe2检验绿色溶液C中是否含有Fe3实验操作取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液预期现象和结论酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2溶液出现血红色，则绿色溶液C含有Fe3高中化学选修6同步训练3H；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒解析：选D。乙酸能与NaCO溶液反应，且乙酸乙酯在NaCO

54、饱和溶液中的溶解度酯在上层，石蕊试液在下层，由于不振荡，所以石蕊与饱和NaCO溶液仅接触未混匀，由于NaCO水解使溶液呈碱性，故接触面上的颜色为蓝色。而上层的乙酸乙酯中含乙酸杂质，1人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是()A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃酸D它的疗效太差解析：选A。铝元素在人体内积累过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟缓等。2下列离子方程式书写正确的是()23A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH

55、=Al(OH)C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe2Cl2解析：选D。离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al2H2O2OH=2AlO2和离子总电荷守恒，所以C错。3下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸2323较小，易于分层。4实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，叙述正确的是()A石蕊层仍

56、为紫色，有机层无色B石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：选B。乙酸乙酯与水互不相溶，且密度比水小，当加入紫色石蕊试液时，乙酸乙2323使接触面上的石蕊试液显红色。而石蕊试液中间没有反应，仍显紫色。185某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子

57、中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰解析：(1)中考查了酯化反应中浓硫酸的作用及同位素示踪法表示酯化反应的机理。HCOOH)和酯化反应的可逆性及2(2)中综合考查了盐类的水解(CO3H2O3饱和NaCO溶液在制取乙酸乙酯

58、时的作用。23(3)根据题给信息“无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。故选C。答案：(2)冷凝蒸气，防止倒吸33CO2H2OHCOOH溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅(3)乙醇C1以下实验能获得成功的是()A乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯192下列除杂质的方法不可行的是()解析：选A。加过量氨水，由于Al(OH)不溶于氨水，所以Al3和Fe3都会有沉淀析C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色解

59、析：选D。A制取乙酸乙酯，应将乙醇和乙酸、浓硫酸三者混合加热；B应注意溴苯是在Fe作催化剂，由液溴和苯混合制得；C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯；铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可把乙醇氧化为乙醛，自身被还原成红色的铜，故D正确。A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO33出，无法达到除杂要求。3A是一种常见的单质，B、C为中学学习的常见化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的

60、是()AX元素可能为AlBX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应解析：选D。A为单质，B、C为化合物。所以一定为氧化还原反应，所以D正确；A不可能为金属，因为金属无负价；不互为可逆反应，因为反应条件不同。4酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是()AC6H13OH分子中含有羟基BC6H13OH可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解解析：选D。酯的水解需要催化剂，而且是