专题03离子反应-备战2015高考化学6年真题分项版精解精析解析

1、（2014 高考）1（2014 年高考江苏卷第 3 题）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是21 的溶液中：Na、K、MnO4、CO3ABc(H)1 1013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO 42、NO3C0.1mol/LNH4H CO3 溶液中：K、Na、NO3、Cl22D0.1mol/LFeCl 溶液中：Fe 、NH 、SCN 、SO3442（2014 年高考卷第 8 题）水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO2-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO4DK+、Fe3+、NO3 、-3（201 4

2、年高考山东卷第 12 题）下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO32D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO32D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4 4（2014 年高考卷第 8 题）下列有关 Fe2(SO4)3 溶

3、液的叙述正确的是该溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHF e(OH)3Ba SO4D1 L0.1 molL1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe5（2014 年高考卷第 9 题）下列解释事实的方程式不正确的是（）为 11：NH3H 2ONH4+OH-A测 0.1mol/L 氨水的B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH +H2通电C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2+2Cl-DAl 片溶于

4、 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al 可与 NaOH 溶液反应放出氢气，正确。【考点定位】方程式的书写、正误判断。6（2014 年高考江苏卷第 7 题）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B( NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制Al(OH)3：CO2A

5、lO22H2O=Al(OH)3HCO37（2014 年高考卷第 3 题）能正确表示下列反应的离子方程式是Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O2NaHCO3 溶液中加入稀HCl：CO3 2H =CO2H2OCA lCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H 2 O=AlO2 4NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O8（2014 年高考大纲卷第 11 题）下列离子方程式错误的是A 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H2SO4=BaS042H2O= 2Mn25O2B 酸 性 介 质 中 KMnO4 氧化 2 2H

6、 O ：2MnO 5H O 6H8H2O422溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC12D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 2H O2e- = PbO 4H SO42249（2014 年高考卷第 20 题）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是2AOHCO3 2H HCO3 H2OC2OHCO324HCO22H2OB2OHCO323HHCO32H2ODOHCO323HCO22H2O10（2014 年高考卷第 13 题）室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液中，逐滴

7、加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab 段，溶液增大，Al3+浓度不变Cbc 段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解11（2014 年高考浙江卷第 13 题）严重影响人们的生活与健康。某地区的中可能含有如下可2溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO4 、NO3 、Cl。某同学收集了该地区的，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al

8、+ 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和NO3试样中一定不含 Al3+试样中可能存在 Na+、ClD该中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4卷第 18 题）某未知溶液可能含 Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝12（2014 年高考色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有 Cl2B一定有 SO4C一定没有 Al3D一定没有 CO32（2013 高考）（2013卷

9、）8水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42（2013海南卷）10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3 溶于过量的浓KOH 溶液中：-2-NH4+ HCO3 +2OH = CO3 + NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2-2+-2Al3+3SO4 +3Ba +6OH =2 Al(OH)3+3BaSO4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl- D醋酸

10、除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O卷）17.某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加（2013入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LC.SO 2-、NH +、一定存在，Cl-可能不存在442-3+D.CO3 、Al 一定不存在，K 可能存在【考点定位】本题考查离子共

11、存及计算。（2013新课标 II 卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2-+C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 +2H =H2O+CO2D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+（2013卷）3.下列离子方程式正确的是（ ）A.Cl2 通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2 2H2I=I22H2OC.用铜做电极电解 CuSO4

12、 溶液：2Cu22H2O2CuO24H22D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O3 4H =SO4 3S2H2O来源（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H 20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入 B a ( O H ) 2 溶液使 SO42恰好完全沉淀：22Ba23OHAl32SO42Ba SO4Al(OH)3（2013江苏卷）3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

13、是（）使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42（2013江苏卷）8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：HC

14、O3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O（2013重庆卷）在水溶液中能量共存的一组离子是（）ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO422332CNH4、H、S2O3 、PO4DClO 、Al 、Br 、CO3（2013卷）9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是+A银氨溶液： Na 、K 、NO3 、NH H O32B空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br2H+、Na+、SO4 、葡萄糖分子D高锰酸钾溶液：（2013卷）8.下列解释事实的方程式确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-

15、 +H O32HCO- +OH-3C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2013浙江卷）13、现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。已知：控制溶液该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试

16、液中一定含有 Fe2（2013卷）27.（12 分）用含有 A1203、SiO2 和少量 FeOxFe2O3 的铝灰A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的约为 3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入 MnSO4 至紫红色，过滤;.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04 溶解 A1203 的离子方程式是-2+KMnO4 氧化 Fe 的离子方程式补充完整：(2)（3）已知：生成氢氧化物沉淀的注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤

17、的目的：-2+(4)己知:一定条件下，MnO4 可与 Mn 反应生成 MnO2,向的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是.中加入 MnS04 的目的是（2012 高考）（2012）8在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2+、Al3+、ClO、ClBK+、Cu2+、OH、NOAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时完全沉淀时CNH4+、Na+、Br、SO42DMg2+、H+、SiO32、SO42（2012）9.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合

18、：SiO32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4+Al32+ 2SO4+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H 2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+某同学对该溶有进行了如下实验：2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O（2012海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH=

19、 SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2012新课标卷）7.下列说法正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+（2012）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是23BBa2、Cl、Al3、HDNa+、Ca2、K、ClAH

20、 、Ca 、Fe 、NO3CNa 、NH 、I 、HS4（2012江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 0. 1molL-1NaOH 溶液：22K、Na、SO4、CO30. 1molL-1Na2CO3K、Ba2、NO3、ClB溶液：0. 1molL-1FeCl3K、NH4+、I、SCNC溶液：Dc(H)/c(OH)= 1 伊 1014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3来源Zxxk. Com（2012江苏）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是5I+IO3+3H2O =3I2+6OHA用KIO3氧化酸性溶液中的 KI：B向 NH4HCO3 溶液中加过量的N

21、aOH 溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3H 2O =HSO3+NH4+CAg+2H+NO3=Ag+NO+H2OD 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：（2012福建）23. ( 14 分）的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为。(1)元素 M(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。2-(3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO3 +H2O-HSO3 +OH 水解平衡的事实是（填序号）。A.滴人酚酞溶液变红，再加人 H2SO4 溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加

22、人 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X、Y在周期表中位于向一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y可发生如下转化（其中D 是素水解的最终产物）: 非金属性X Y(填“”或“”) Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：向逆反应方向移动，反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。物质ABCD起始投料/mol2120【】(1)2离子共存问题。Si

23、O3 属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，【】本题2NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A 不正确；Ag与 Cl和SO4均可生成难溶性物质AgCl 和Ag2SO4，(2011II 卷)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3CNa、S2、OH、SO42BH、NH4、Al3、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3卷）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用（2011计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BSO42Ba2+DNH4

24、+C（2011江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是来源 A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2 与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaC O32HCa2H2OCO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2011卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na（2011海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3 和 Al（OH）3B. BaCl2 和 NaClC. KClO3 和 K2SO

25、4D. Na2SO3 和 BaCO3选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。（2010 高考）（2010卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-CK+、Na+、NO3、MnO4-BFe3+、H+、I-、HCO3DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-（2010卷）9下列离子组一定能大量共存的是甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+-石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3 、HCO3含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-2-+含大量 OH 一的溶液中：CO3 、Cl 、F 、K

26、【】D（2010卷）19下列反应的离子方程式正确的是苯酚与碳酸钠溶液的反应等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合A用惰性电极电解熔融氯化钠：D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：用计测得溶液大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体来源加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、

27、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题（2010卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和等领域。以（1）步骤前， -锂辉石要成细颗粒的目的是（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2

28、+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为（5）从母液中可回收的主要物质是步骤生成的沉淀是（2009江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() 来源:Zxxk.ComA.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、来源 ZX XKB.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有 0.1 molL-1 Ca2+的溶

29、液中：Na+、K+、Cl-D.室温下， 1 的溶液中：Na+、Fe3+、（2009江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用浓盐酸与 MnO2 反应少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+（2009卷）下列离子方程式正确的是（）向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OFe（OH3

30、）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+4Cl-+6H+D.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=（2009卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使试纸呈红色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2 溶液：K+、Na+、Fe2+、的溶液：Na+、K+、D.、（2009卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A.Ba2+、Cl-B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、

31、K+、卷）向体积为 Va 的 0.05 molL-1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 molL-1 KOH 溶液,（2009下列关系错误的是()VaVb 时:c(CH3COOH)+c( CH3COO-)c(K+)Va=Vb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)VaVb 时:c( CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)Va 与 Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)（2009、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是()向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO向次氯

32、酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+（2009卷）下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀HNO3 反应：Fe+2H+=Fe2+H2+OH-=CO2+H2OB.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+=CaCO3来源D.CuSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2（2009、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A

33、为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) 来源(1)A、B、C、D 代表的物质分别为、(填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是、(填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为；(5)反应的离子方程式为。（2009山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si 的化合物。以孔雀石为原料CuSO45H2O 及 CaCO3 ,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A 中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe

34、3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（2009卷）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO

35、-、。现将它们分别配成 0.1 molL-1 的溶液，、进行如下实验：测得溶液A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀;向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象;向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验中反应的化学方程式是；(2)E 溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F。【】（2008 高考）（2008卷）下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H22H+Cl-+ClO-B.氯气与水反

36、应：Cl2+H2OC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3HAl3+3H2OD.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+（2008重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） 来源Zxxk.Com、K+、ClO-、Cl-A.在=1 的溶液中：B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-、Ba2+、Fe2+、Br-C.有存在的强酸性溶液中：D.在 C（H+）=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、S2-、与 Ca2+可生成微存在条件下，Ca2+不能大量存在；在不能大量存在；溶物CaSO4，故在（2008卷）下列离子方程式书写正确的是()A.石灰

37、乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2+CaCO3来源B.NH4HSO3 溶液与足量NaOH 溶液混合加热：+2OH-+NH3+2H2OC.酸性条件下 KIO3 溶液与KI 溶液反应生成 I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+（2009卷）下列说法正确的是（）A.向 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于=2 的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的 HCl 和H2SO4 反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同（2008 高考）（2008卷） 下列离子方程式书写正确的是（）2Ag+S2-A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液Ag2SB.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO