2022年安徽宣城市化学高三第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，

2、下列说法正确的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA3、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）A2种B3种C4种D5种4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ Al

3、O2-5、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为CHCHB甲烷分子的比例模型为C碳原子的结构示意图为 D碳原子最外层电子的轨道表示式为 6、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1=58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +42 kJ mol-1下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选

4、用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率7、已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) =83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g)又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l)=26kJ/molH2O (g)=H2O (l)=-44kJ/mol则：为A30.8kJ/molB-30.8kJ/molC61.6kJ/molD-61.6kJ/mol8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制氯水在光照下颜色变浅B工业合成氯化氢时氢气过量C棕

5、红色NO2加压后颜色先变深后变浅D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出9、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( )Ab电极反应式是O24e2H2O4OHB甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H增加2molCc电极反应式是N2O42eH2ON2O52HD甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等10、将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是ABaCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl311、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外

6、电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQDZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)无水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD13、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到

7、化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小14、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等

8、于2a mol15、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CBMgO的电子式：C镁原子的结构示意图：DCO2分子的比例模型：16、下列各组离子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1、K+C在0.1molL的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如

9、下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质键和键数目之比为12Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常压下，高于130时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的

10、作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于100时为深红色，在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为_。（列出计算式即可）18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，

11、写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中

12、没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。20、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如图：反应装置如图所示：

13、已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化。物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：(1)装置甲的气密性检查操作为_。(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性按图示要求加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中_开动搅拌器a.关闭K1； b.盖上分液漏斗上口玻璃塞； c.关闭K3，打开K2； d.关闭K2，打开K3； e.打开分液漏斗上口玻璃塞； f打开K1(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是_副产物为_(4)下列说法正确的是_A装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶B本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进

14、入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈C乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤D粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_21、I2016年，我国研制的大型运输机运20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_，第一电离能铝_（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身

15、强度，运20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为_，其个数比为_II大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式_（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为_，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有_个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是_AFe Cu BTi Ag CCu Au DZn Mg2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详

16、细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢离子能和OH及CO32反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32反应，不能大量共存；NH4+能和OH反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题

17、目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、D【题目详解】A、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成标准状况下13.44L氯气，即0.6mol氯气时，反应转移的电子的物质的量为1mol，即NA个，故A错误；B、标准状况下，11.2LNO和11.2LO2的物质的量均为0.5m

18、ol，且两者均为双原子分子，故共含2NA个原子，根据原子个数守恒，反应后体系中原子数仍为2NA个，故B错误；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，且由于浓盐酸的物质的量未知，反应后的溶液中的氯离子的物质的量无法确定，则生成的氯化银的物质的量无法确定，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价。故0.1mol铁反应后转移的电子数介于0.2NA到0.3NA之间，故可能为0.26NA个，故D正确；故选D。3、C【题目详解】分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5C4H9，C4H9的同分异构体有：CH3C

19、H2CH2CH2、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C，共4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃可能的结构有四种，答案选C。4、B【答案解析】A. Fe(OH)3 加热后分解生成Fe2O3，A可以实现；B. Fe2O3不溶于水也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，B不能一步实现；C. Al 与酸反应生成Al3+ ，C可以实现；D. Al3+ 与过量的强碱反应生成AlO2-，D可以实现。本题选B。5、B【答案解析】A. CHCH是乙炔的结构简式，结构式需要一一展示共价键，故A错误；B.正确；C. 碳原子的结构示意图为 ，故C错误；D. 碳原子2s轨道充满两个自旋方向相反的电子，2p轨

20、道的两个轨道分别容纳一个电子，而且自旋方向相同，故D错误。故选B。6、B【题目详解】A. 增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；B. 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误；C. 升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确；D. 催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正

21、确；答案选B。7、A【答案解析】；根据盖斯定律，2,得， ，故A正确。点睛：盖斯定律是指化学反应的焓变与化学反应的始态和终态有关，与反应历程无关。所以可以根据盖斯定律计算反应的焓变。8、B【题目详解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H+Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒沙特列原理解释，故A正确；B.氢气与氯气生成氯化氢的反应不存在平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故C正确；D. NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平

22、衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故D正确；故答案为B。【答案点睛】勒沙特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。9、B【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析。【题目详解】A. 电极a为负极，电极b为正极，正极发生还原反应，O24e4H2H2O，电解液是硫酸，不能

23、出现氢氧根离子，故A错误；B.依据电子转移数相同可知，甲装置的a电极的电极反应式: SO2-2e+2H2O=4H+SO42-， b电极的电极反应为O24e4H2H2O，总反应为2SO2 + O2 +2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫时，甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H增加2 mol，故B正确；C.c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为，故C错误；D. 依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式: SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-，可知电子转移数为2mole时，生成1mol硫酸，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O

24、5+2H+，转移电子的物质的量为2mole时，生成2mol五氧化二氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2，故D错误；答案选B。10、A【答案解析】A、 BaCl2与氨水不反应，故A符合；B、 MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，故B不符。C、FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl，故C不符。D、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故D不符。故选A。11、A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X

25、、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【题目详解】A该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；BWX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为QZY，C叙述错误；DZ的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。12、D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【题目详解】硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，转化不能由一步反应

26、实现，故错误；氮气在空气中放电，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故正确；MgCl2(aq)加热得到氢氧化镁，转化不能由一步反应实现，故错误；铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现，故错误；三氧二化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，燃烧氢氧化铝得到氧化铝，然后电解熔融的氧化铝，得到铝，故正确；答案选D。13、B【答案解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反

27、应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。14、C【答案解析】分析：本题考查的是条件对平衡的影响，根据勒夏特列原理进行分析。详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+np+q，故正确；B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n ，故正确；C. 保持其它条件不变，

28、升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的H0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。15、B【题目详解】A中子数为7的碳原子质子数为6，质量数=6+7=13，原子符号为C，故A错误；BMgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，故B正确；C镁原子的结构示意图为：，故C错误；DCO2中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是，故D错误。答案选B。16、B【答案解析】A. pH = 14的溶

29、液呈碱性，OH-、HCO3发生反应，故不选A；B.可能是碱性溶液，OH、Na+、CO32、C1、K+不发生反应，故选B；C.Fe2+、ClO发生氧化还原反应，故不选C；D. c(H+)c(OH)，溶液呈碱性，OH、NH4+，OH、Ca2+发生反应，故不选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期VIII族 N 4 CO32-与NO3- H2SO4 H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。 共价键 范德华力或分子间作用力 8 【答案解析】基态R原

30、子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则R是C；X的双原子单质键和键数目之比为12，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半径最大，则的Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4，Z是S；基态E3+的外围电子排布式是3d5，这说明E的原子序数是26，即E是Fe。则（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N。（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4，均有一对孤对电子。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-。（4）由于

31、H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+，因此硫酸的酸性更强。（5）(SN)4在常压下，高于130时分解为相应的单质，S和N之间的化学键是共价键，则这一变化破坏的作用力是共价键；在淡黄色橙黄色深红色的转化中没有新物质生成，化学键不变，破坏的作用力是范德华力或分子间作用力。（6）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为8。晶胞中铁原子个数是181/8=2，若Fe原子的半径为r，则体对角线是4r，所以边长是，所以单质Fe的原子空

32、间利用率为。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）1（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是CO1。（1）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D

33、的反应方程式为1Al1O3 4Al+3O1。（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反应中铜的化合价从1价降低到0价，因此若该反应消耗了1mol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断19、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答案解析】试题分析：（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以还原产物是F

34、e2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高

35、锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。20、关闭K3、K2，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好 d e f c a b 亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高 氯化钙 AD KM