化学平衡中的图像问题

1、化学平衡中的图像问题第1页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一根据图像写出反应的化学方程式：求反应物的转化率：A + 2B 3CA的转化率=33.3% B的转化率=66.7%化学方程式：反应物A的转化率：62.5%浓度时间图像5A 3B + 2C第2页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s 时又达平衡，如图所示。（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从 t2 到 t3 时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使

2、用了催化剂C、缩小体积使体系压强增大D、升高了反应温度X、YDX + Y Z第3页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一例4:在425时,1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g),以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡(下图)典例精析4. 以浓度-时间图像描述等效平衡过程 将图示3种情况的反应物、生成物的初始和平衡浓度填入表格。第4页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一例4:在425时,1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g),以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡(下图)典例精析4. 以浓度-时间图像描述等效平

3、衡过程 以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下达到平衡后，正逆反应速率相等,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。 第5页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一典例精析500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B.从曲线变化可以看出,反应进行到 10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲

4、线变化可以看出,反应进行至 25min时,分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动但达到新 平衡后NH3的体积分数比原平衡小变式2第6页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一引起平衡移动的因素是平衡将向_方向移动。引起平衡移动的因素是平衡将向_方向移动。根据图像判断引起平衡移动的可能因素判断平衡移动的方向。tvv正v逆t1 t2增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2减小生成物浓度正速度时间图像第7页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一引起平衡移动的因素是平衡将向_方向移动。对有气体参加且反应后体积缩小的反应，增大压强正速度时间图像t1 t2t

5、vv正v逆t1 t2tvv逆v正对正反应吸热的反应，升高温度若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。第8页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正速度时间图像第9页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如图所示。 t1时刻的改变因素可能是什么？速度时间图像v逆t1 tvv正加入催化剂当m + n = p + q时，增大压强

6、第10页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一v逆t1 t2tvv正对于反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，H0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。速度时间图像升高温度第11页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一转化率(或百分含量)-时间图像对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)正反应吸热m + n p + q第12页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一转化率(或百分含量)-时间图像对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)正反应放热

7、m + n = p + q第13页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一m + n p + q正反应放热m + n p + q正反应吸热m + n = p + q第16页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一对于反应：2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，(正反应吸热)，有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ）A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%AD转化率(或含量)-温度(或压强)图第17页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一正反应吸热速率温度(或压强)图对于反应：mA(g) + nB

8、(g) pC(g) + qD(g)m + n p + q第18页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一正反应放热m + n V逆的点是_C点第20页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一10. 由体积分数温度图像判断平衡进程 例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 典例精析此反应的正反应是_热反应。 T1到T2变化时，V正 V逆，T3时，V正 V逆， T3到T4变化时，V正 V逆。A、B放A、B、C、D、E中，尚未达到化

9、学平衡状态的点是 。=0C第27页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一练习与实践信息提示！第28页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一练习: 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1第29页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平。 例题1. 对于 m A (g) + n B (g) p C (g) 有如图所示的变化，则： p1与 p2 的关系是 ； m + n 与p的关系是 ； T1 与 T2的关

10、系是 ； H与 0 的关系是 。P2 P 1T2 pQ 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第31页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（Q0）平衡体系的是 ( )D第32页，共33页，2022年，5月20日，23点15分，星期一1、紧扣可逆反应的特征，搞清正反方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 2、看清速