初三化学金属活动性

1、稀血：1金属活动性类型一：金属活动性的判魁1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）Y（H）ZX（H）ZZ（H）Y（H）XZ2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓TOC o 1-5 h z慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）ZYYXYZXY3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（）将Zn、Cu分别加入到FeSO溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnS0溶液中44将Zn分别加入到FeSO、CuSO溶

2、液中将Fe分别加入到ZnSO、CuS0溶液中4444或B.或C.或D.或4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）+HSO=MnSO+Hf+MnSO=MgSO+MnTOC o 1-5 h z44244+MnSO=FeSO+Mn+CuSO=MnSO+Cu44445、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱2的顺序是（）A、B

3、、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、BD.D、C、B、A7、置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C1+2NaBr=2NaCl+Br；I+NaS=2NaI+SI+Br；Br+2KI=2KBr+I由此可判断：222222S、C1、I、Br活动性由强到弱顺序是。22下列化学方程式书写错误的是。（A）C1+2NaI=2

4、NaCl+I（B）I+2KBr=2KI+Br（C）Br+NaS=2NaBr+SI（D）C1+KS=2KCl+SI222222228、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：猛铁铜；猜想二：铁铜猛;TOC o 1-5 h z猜想二：o【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。第一组验证猜想一。实验方案是将猛片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。第二组验证猜想二。实验方案是将猛片放入中，观

5、察现象。第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：o【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：O【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。O类型二：根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分1、向Cu(NO人溶液中加入-定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Fe2+、CU2+、不溶物为Cu溶液中有Fe2+、C

6、112+、不溶物为Fe溶液中只有CU2+、不溶物为Fe溶液中只有Fe”、不溶物为Fe,CuTOC o 1-5 h zB.C.D.2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反应，反应方程式3分别为：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl,Fe+2FeCl=3FeClo现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛2232有FeCl溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确3的是（）溶液中一定含FeCl,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl,固体一定含铜2C.溶液中一定含FeCl、CuCl,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl,固体一定是铁和铜2

7、223、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜4、往AgNO和ZnSO的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属TOC o 1-5 h z34是（）A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn5、向AgNO、Cu（NO）、Mg（NO）的混合溶液中加入些锌粉，完全反应后过滤。不可能存33232在的情况是（）滤纸上有Ag

8、,滤液中有Ag+、C112+、Z112+、Mg2+滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn”、Mg”c.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+6、在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉，下列说法正确的是()化学方程式为(写出一个即可)类型三：活泼金属与酸反应v反強畤间镁粉无剩余，溶液中若有CU2+,则必定有Fe2+镁粉无剩余，溶液中若无CU2+,则必定有Mg2+、Fe2+镁粉有剩余，溶液中若有Mg2+,无CU2+,可能有Fe2+镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+7、铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放

9、到一定质量的稀硫酸中，充分反应后，若氧化铜无剩余；铁粉有剩余，则存在于溶液里的金属阳离子()(A)肯定有CU2+和Fe2+(B)肯定有CU2+,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有CU2+(D)肯定有Fe2+,没有Cu2+8、在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中2加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是：一定含有Zn一定含有TOC o 1-5 h zFe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有Cu()(B)(C)(D)9、在Cu(NO)、AgN0和Zn(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的3233

10、2固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为，上述过程中所发生的有关反应1、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()2、足量的下列金属，分别加入少量的稀盐酸，放出氢气的量是()A、Mg多B、Al多C、Zn多D、一样多3、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是()三种金属的活动性大小为甲乙丙反应时消耗硫酸的质量一定相同三种金属的相对原子质量是甲乙丙反应速率最快的是甲，最慢的是乙4、把相同体积、相同质量

11、分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序2为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反类型四：中考链接3应时间之间关系的是（）1、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反7.-TH.JC反应叶间I负应叶间1SF的质应条件已略去）:D反应时间烟泥（2）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：NaCrO+X=2

12、CrO+NaSO+H0，其中X的化学式为。22732426、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝,待充分反应后，不可能出现的现象是（）A.天平仍然平衡B.天平指针偏向铁C.天平指针偏向铝D.铁和铝均有剩余7、某锌样品与足量稀硫酸完全反应后产生氢气。则其所含杂质可能是（）TOC o 1-5 h zA.FeB.MgC.AlD.Cu已知m过程ii中分离操作的名称是。过程iii中有气体产生，反应的化学方程式为。AE中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。2、铁及其化合物在生

13、活中应用广泛。（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）。A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病D.夜盲症研畸。滴液主稀H注6三潛液=蛊H苗6-r,r-*韵伽ULfri粉ABCD为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验(填字母序号)。将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是(填字母序号)。A.定含有硫酸锌B.可能含有硫酸铜滤渣中一定含有Fe、CuD.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu3、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占、Zn

14、约占、S约占。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；ZnO+HSOZnSO+HO；CuO+HSO=CuSO+HOTOC o 1-5 h z24422442步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是。步骤中反应的化学方程式是。下列说法正确的是。a.、中的操作均包含过滤b.溶液D和溶液F中ZnS0的质量相等4C.溶液D中ZnSO的质量大于CuSO的质量4d.若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低4、含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为Cu(OH)CO，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质223不溶于水、不参加反应。多步处理一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）（1）固体D为。（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体FeSO7H0）并回收铜。2方案流程如下：（顺义）5、（5分）某电镀厂排放的污水中含有CuSO、FeSO和ZnSO，为减少水污染及节约成44本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。【查阅资料】唧047