2022年高考冲刺理综化学模拟冲刺冲刺(全国Ⅲ卷)

1、2018 年高考理综化学真题试卷(全国卷)一、选择题1. (2018卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. (2018卷)下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同3. (2018卷)苯乙烯是重要的

2、化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. (2018卷)下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H 时，加几滴 CuSO 溶液以加快反应速率 2 4B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 3C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. (2018卷)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， O 与 Li+在多孔碳

3、材料 2电极处生成 Li O x (x=0 或 1)。下列说法正确的是2 2-A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+ 向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li O x=2Li+ (1- x ) O 2 2- 2 26. (2018卷)用 mol L-1 AgNO 滴定 mL mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有 3关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知 K (AgCl)的数量级为 10-10 spB. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=K (AgCl) spC. 相

4、同实验条件下，若改为 mol L-1 Cl- ， 反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 mol L-1 Br- ， 反应终点 c 向 b 方向移动7. (2018卷) W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说 法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y W 与 ZW 均含有非极性共价键 2 2 2D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同二、非选择题8. (2018卷)硫代硫酸钠晶体(Na S O 5

5、H O，M=248 g mol1 )可用作定影剂、还原剂。2 2 3 2回答下列问题：(1)已知： K (BaSO )=1010 ， K (BaS O )=105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂 sp 4 sp 2 3质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H SO 、BaCl 溶液、 Na CO 溶2 4 2 2 3液、 H O 溶液2 2实验步骤 现象取少量样品， 加入除氧蒸馏 固体完全溶解得无色澄清 水 溶液_ _，有刺激性气体产生静置， _ _(2)利用 K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制： 称取 g 2 2 7某硫代硫酸钠晶体样品，

6、用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 mol L1 的 K Cr O 标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： 2 2 7Cr O 2+6I+14H+=3I +2Cr3+7H O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2 7 2 2I +2S O 2=S O 2+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平2 2 3 4 6行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为_% (保留 1 位小数)。9. (2018卷) KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下

7、列问题：3(1) KIO 的化学名称是_。 3(2)利用“KClO 氧化法”制备 KIO 工艺流程如下图所示： 3 3“酸化反应”所得产物有 KH(IO ) 、Cl 和 KCl。“逐 Cl ”采用的方法是_。“滤液”3 2 2 2中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。(3) KClO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 3写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有_ (写出一点)。 3答案： (1)碘酸钾10. (2018卷)三氯氢硅(SiHCl )是制备硅烷、多晶硅的重

8、要原料。回答下列问题：3(1) SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)O 等，写出该 3 2反应的化学方程式_。(2)SiHCl 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl (g)=SiH Cl (g)+ SiCl (g) H =48 kJ mol1 3 3 2 2 4 13SiH Cl (g)=SiH (g)+2SiHCl (g) H =30 kJ mol12 2 4 3 2则反应 4SiHCl (g)=SiH (g)+ 3SiCl (g)的 H=_ kJ mol1。3 4 4(3)对于反应 2SiHCl (g)=SiH Cl (g)+SiCl (g)，采用

9、大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂， 3 2 2 4在 323 K 和 343 K 时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。3343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K =_ (保留 2 位小数)。343 K在 343 K 下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时 3间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： v v (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 a_ bv=v v = ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物正 逆 正 逆质的量分数，计算 a 处 =_ (保留 1 位小数)。三、选考题11. (2018卷)

10、 化学选修 3：物质结构与性质锌在工业中有重要作用，也是人体必 需的微量元素。回答下列问题：(1) Zn 原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一， 主要由 Zn 和Cu 组成。第一电离能 (Zn)_ 1 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3) ZnF 具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF 不溶于有机溶剂而 ZnCl 、 2 2 2ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。2 2(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO )入药，可用于治疗皮肤炎症或表 3面创伤。 ZnCO 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_

11、。3(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 N ， Zn 的密度为_g cm3 (列出计A算式)。四、选考题12. (2018卷) 化学选修 5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1) A 的化学名称是_。(2) B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为_。(3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。(4) D 的结构简式为_。(5) Y 中含氧官能团的

12、名称为_。(6) E 与 F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。(7) X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学 环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。答案与解析一、选择题1. (2018卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案： A知识点：碳、硅及其化合物难度：较易解析

13、： 泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成短路。2. (2018卷)下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同答案： B知识点：元素、核素与同位素难度：较易解析： A 中 24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，质子数分别为 12mol 和 13mol，A 项不符合 题意；B 中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同， B 项符合题意；C 中 1molD O 与 1molH O 中中子数分别为

14、10mol 和 8mol，故比值为 5：4，C 项不符合题意；2 2D 中 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中化学键数目分别为 7mol 和 6mol，不相同， D 项不符合题意，3. (2018卷)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯答案： C知识点：甲烷、乙烯与苯难度：中等解析： A.苯乙烯中含有苯环，能够与液溴在发生取代反应,A 不符合题意；B.苯乙烯中含有碳碳双键，能够是高锰酸钾溶液褪色， B 不符合题意；C.苯乙烯与 HCl 发

15、生加成反应，可得到 或 ，C 符合题意；D.苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应， D 不符合题意。4. (2018卷)下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H 时，加几滴 CuSO 溶液以加快反应速率 2 4B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 3C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案： B知识点：化学实验的设计与评价难度：中等解析： A.中滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率， A 不符合题意；B.中用盐酸滴定 NaHCO 溶液，滴定终点时溶液

16、显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可3选择甲基橙。 B 符合题意C.中，钠的焰色反应为黄色， C 不符合题意；D.中蒸馏时加入液体的体积不超过容积的三分之二， D 不符合题意。7. (2018卷)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， O 与 Li+在多孔碳材料 2电极处生成 Li O x (x=0 或 1)。下列说法正确的是2 2-A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+ 向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li O x=2Li+ (1- x ) O 2 2- 2 2答案： D知识点：原电池难

17、度：中等解析： A.放电时，多孔碳材料为正极，锂电极为负极， A 不符合题意；B.中，放电时，外电路中电子由负极(锂电极)经导线流向正极(多孔碳材料电极)， B 项 不符合题意；C.充电时，阳离子(Li+ )移向阴极(锂电极)， C 项不符合题意；D. 充电过程和放电过程相反，该总反应书写符合题意，8. (2018卷)用 mol L-1 AgNO 滴定 mL mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有 3关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知 K (AgCl)的数量级为 10-10spB.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=K (AgCl)spC. 相同实验条件下

18、，若改为 mol L-1 Cl- ， 反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 mol L-1 Br- ， 反应终点 c 向 b 方向移动答案： C知识点：难溶电解质的溶解平衡难度：中等解析： A.由图像可知， c 点为滴定终点， c 点对应的 c(Cl)=10 ， 则 Ksp(AgCl)= c(Cl)c(Ag+)=10 ， 故 A 不符合题意；B.曲线上的每一点均为溶解平衡状态，故 B 不符合题意；C.恰好完全反应时， 消耗 AgNO 溶液的体积为 20mL，终点横坐标应该是 20mL，故 C 符合题意；3D.因为 AgBr 的 K 小于 AgCl 的 K ， 滴定终点时 c(Br

19、)小于 c(Cl)，D 不符合题意。sp sp7. (2018卷) W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说 法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y W 与 ZW 均含有非极性共价键 2 2 2D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同答案： D知识点：元素周期律与元素周期表难度：中等解析： 由题意可知， YZW 为 NaClO，因此 Y 为Na、Z 为Cl、W 为 O，又因为 X 与Z 同族，所以 X 为 F。

20、A.原子半径： YZWX；溶液的酸性弱于盐酸；中 Cl 与 O 以极性共价键向结合，无非极性键；和 F 形成的单质标准状况下均为气态，二、非选择题8. (2018卷)硫代硫酸钠晶体(Na S O 5H O，M=248 g mol1 )可用作定影剂、还原剂。2 2 3 2回答下列问题：(1) 已知： K (BaSO )=1010 ， K (BaS O )=105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质， sp 4 sp 2 3选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀HSO 、BaCl 溶液、 Na CO 溶液、 H O2 4 2 2 3 2 2溶液实验步骤 现象取少量样品， 加入除氧蒸馏 固

21、体完全溶解得无色澄清 水 溶液_ _，有刺激性气体产生静置， _ _(2)利用 K Cr O 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制： 称取 g 2 2 7某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转 移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 mol L1 的 K Cr O 标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： 2 2 7Cr O 2+6I+14H+=3I +2Cr3+7H O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2 7 2 2I +2S O 2=S O 2+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_

22、，即为终点。平2 2 3 4 6行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为_% (保留 1 位小数)。答案： (1)加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加 BaCl 溶液；有白色沉淀2生成 (2)烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；知识点：硫及其化合物难度：中等解析： 中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液 检验硫酸根离子。中，由题意可知， Cr O 23I 6S O 22 7 2 2 3n(Cr O 2)=L=104mol2 7n(S O 2)=6104mol=103mol2 3此时硫代硫酸钠样品溶液的平

23、均用量为，所以 100mL 样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为：100mL248g/mol=，所以样品纯度为 1. 14g 100%=%1.2g9. (2018卷) KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：3(1) KIO 的化学名称是_。3(2)利用“KClO 氧化法”制备 KIO 工艺流程如下图所示： 3 3“酸化反应”所得产物有 KH(IO ) 、Cl 和 KCl。“逐 Cl ”采用的方法是_。“滤液”3 2 2 2中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。(3) KClO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 3写出电解时阴极的电极反应式_。

24、电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO 氧化法”的主要不足之处有_ (写出一点)。 3答案： (1)碘酸钾(2)加热； KCl；KH(IO ) +KOH=2KIO +H O (或 HIO +KOH=KIO +H O) 3 2 3 2 3 3 2(3) 2H O+2e = H +2OH ；K+ ；由 a 到b；污染环境，原料不能充分利用(任写一个) 2 2知识点：氯及其化合物难度：较难解析： 利用气体溶解度随温度的升高而降低的性质，可采用加热法去除溶解的Cl ；根据元素2守恒确定滤液中的溶质主要是 KCl；根据题意调 pH 时溶解的成份是 KH(I

25、O ) ， 加入 KOH 可3 2以生成 KIO ；电解法制 KIO ， 阴极是水电离产生的氢离子放电，电极反应式为 2H O+2e =3 3 2H +2OH ， 阳极反应为 I 10e+12OH = 2IO +6H O，阳极区阴离子减少，因此阳离子2 2 3 2K+通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区。 KClO 氧化法产生氯气，污染环境，步骤多，原料3不能充分利用。10. (2018卷)三氯氢硅(SiHCl )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：3(1) SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)O 等，写出该 3 2反应的化学方程式_。(2)SiH

26、Cl 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl (g)=SiH Cl (g)+ SiCl (g) H =48 kJ mol1 3 3 2 2 4 13SiH Cl (g)=SiH (g)+2SiHCl (g) H =30 kJ mol12 2 4 3 2则反应 4SiHCl (g)=SiH (g)+ 3SiCl (g)的 H=_ kJ mol1。3 4 4(3)对于反应 2SiHCl (g)=SiH Cl (g)+SiCl (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂， 3 2 2 4在 323 K 和 343 K 时 SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。3343 K 时反应的平衡转化率

27、 =_%。平衡常数 K =_ (保留 2 位小数)。343 K在 343 K 下：要提高 SiHCl 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时 3间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： v v (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 a_ bv=v v = ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物正 逆 正 逆质的量分数，计算 a 处 =_ (保留 1 位小数)。答案： (1) 2SiHCl +3H O=(HSiO) O+6HCl3 2 2(2) 114(3) 22%；及时移出产物；加入合适的催化剂；增大压强；大于；知识点：化学平衡难度：中等解析： 由盖

28、斯定律，H=3H +H ， 计算出该反应的反应热；1 2反应 2SiHCl =SiH Cl +SiCl H= +48kJ/mol，为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方3 2 2 4向移动，所以 a 曲线对应的温度为 343K，由图像可知， = 22%起始2SiHCl = SiH Cl +3 2 21 0SiCl40(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)K = = 要提高 SiHCl 的转化率， 使平衡向正反应方向移动， 可以移出生成物实现； 缩短达到平衡 3的时间，就是要加快化学反应速率，则可以增大压强、使用催化剂。a 的反应温度高于 b，所以反应速率更快；因为 k 和 k 是常数

29、，当达到化学平衡时， v = v ， 即 k x2 (SiHCl )=k正 逆 正 逆 正 3 逆x(SiH Cl )x(SiCl )，因此 = x(SiH2 Cl2)x(SiCl4)2 2 4 x2 (SiHCl3 )2SiHCl (g) SiH Cl (g) +3 2 2起1 0始转122%化平衡因此 = x(SiH2 Cl2)x(SiCl4)x2 (SiHCl3 )SiCl (g)40=a 点= x2 (SiHCl3)x(SiH2 Cl2 )x(SiCl4 )2SiHCl (g) 3SiH Cl (g) +2 2SiCl (g)4起始转化a 点1120%00a 点 = = x2 (SiH

30、Cl3 ) = =x(SiH2 Cl2)x(SiCl4)三、选考题11. (2018卷) 化学选修 3：物质结构与性质锌在工业中有重要作用，也是人体必 需的微量元素。回答下列问题：(1) Zn 原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一， 主要由 Zn 和Cu 组成。第一电离能 (Zn)_ 1 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3) ZnF 具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF 不溶于有机溶剂而 ZnCl 、 2 2 2ZnBr 、ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。2 2(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO )入药，可用于治疗皮肤炎症或表 3面创伤。 ZnCO 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。3(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 N ， Zn 的密度为_g cm3 (列出计A算式)。答案： (1) Ar3d104s2(2)大于； Zn 核外电子排布处于全充满的稳定状态，较难失电子(3)离子键； ZnF 为离子晶体， Cl、Br、I 非金属性逐渐减弱， ZnCl 、ZnBr 、ZnI 为分子晶 2 2 2 2体，分子