2022年高考化学模拟试题分类汇编-金属及其化合物

1、2022 高考化学试题金属及其化合物汇编1 (2022 全国卷1) 下列叙述正确的是A Li 在氧气中燃烧主要生成 Li O 2 2B将 SO2 通入 BaCl 溶液可生成 BaSO 沉淀 2 3C 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D 将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错 误 ， 酸 性 ： HCl H2SO3 H2CO3 所 以 通 入 后 无 BaSO3 沉 淀 ， 因 为 BaSO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+SO2 ； D 错 误 ，

2、溶 液 中 该 反 应 难 以 发 生 ， 先 是 ： 2NH3 +2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2 +(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2CuO+H20,溶液中 NH3 不能还原2 3CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性： H CO HClO,反应为：CO2 +H20+Ca(ClO)2 =CaCO3 +2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】 C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化 合物，氮及其化合物等 A、 B、C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了

3、以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不 重视基础，就有可能出错！2 (2022 全国卷1) 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+3 4B 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe O +8H + =3Fe3+ +4H 2 OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ +4H + +NO =Fe3+ +2H O+NO 个3 2D 将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H + =2Fe3+ + 3H 个2【解析】 A 正确，符合 3 个守恒； B 错误，电荷不守恒， Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该 为： F

4、e3O48H =2Fe3Fe24H2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H =3Fe3NO2H2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2和 H2 ；【答案】 A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！ A 直接取材于课本第二册， C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

5、(2022 安徽卷)12.右图是一种稀硫对 Fe-Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B. 稀 硝 酸 和 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 是 :Fe+6HNO3( 稀 ) Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱答案： D解析：A 选项应该说铬的含量大于 13% ，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。 B 应生成 NO ； C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓

6、度相等，但硝酸腐蚀速度慢。(2022 安徽卷) 13.将下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O1 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=答案： A解析：溶于水，溶质都是,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解 使得阴离子浓度稍大于。因此有 A 正确。(2022 福建卷) 9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是ZNaHCO3Cu(OH)2CO2H2SiO3YNaOHCuSO4COSiO2XNaCuCSiABCD解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法

7、，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断， C 中 CO2 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。(2022 上海卷) 11 将和 Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是答案： C解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生： HCl+ Na2CO3 = NaHCO3 +NaCl ，不放出气体，当再加入

8、 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应： NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2 ； 此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行 的，首先发生的是 HCl+ Na2CO3 = NaHCO3 +NaCl ；进行完全后，再发生： NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2 (2022 上海卷) 21 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL molL-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A 甲中沉淀一定比乙中的多 B

9、 甲中沉淀可能比乙中的多C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多答案： BD解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水， 故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH的两溶液中的溶质氨水大于氢 氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水 多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水 多；可知 BD 正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推 理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；

10、故此在应用讨论法解题时，关键是先要分 析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。(2022 上海卷)22 由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。 若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可 能是A 4:3 B 3:2 C 3:1 D 2:l答案： BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3 +Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3 ，则 FeO 与 Fe2O3 的物质 的量之比为：

11、3:2 ；当发生反应： Fe2O3 +Fe+FeO=Fe3O4 时，反应后混合物中含有 2molFeO、 4molFe2O3 ，则 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比为： 1:2 ；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3 的物 质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极 端的角度去分析、 考虑问题，使其因果关系显得十分明显、 简单，从而迅速地作出正确判断的方法。 比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。(2022 福建卷) 25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与

12、热浓硫酸的反应，某学 习小组进行了以下探究活动：探究一( 1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉 6 0g 放入 15 0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+ 外还可能含有 Fe2+ 。若要确认其中的 Fe2+ ，应先用选填序号)。a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性 KMnO 溶液 4乙同学取 336ml (标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO + Br + 2H O = 2H

13、Br + H SO2 2 2 2 4然后加入足量 BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体 Y 中 SO 的体2 2积分数为。探究二分析上述实验中 SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H 和 Q 气体。为此设计2 2了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。(3)装置 B 中试剂的作用是。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 (选填序号)。a A 之前 b A-B 间 c B-C 间 d C-D 间2(6)如果气体 Y 中含有 H ，预计实验现象应是。(7)若要测定限定体

14、积气体 Y 中 H 的含量(标准状况下约有 28ml H )，除可用测量H 体积的 2 2 2方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。解析: ( 1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行( 2 ) +2 价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3 价铁离子，选择 a 会造成干扰，选 c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别(3)A 除去 SO ，B 可以检验 A 中是否完全除去 SO 2 2(4) C + 2H SO (浓) CO 个 +2SO 个 +2H O2 4 2 2 2( 5) Q 为 CO ，他与二氧化硫一样都能

15、使澄清石灰水便浑浊，选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判断 Q 的存 2在；选择 d ，Q 被碱石灰吸收(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值，无法精确称量出差量。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d % (或其他合理答案)(3)检验 SO 是否除尽(4) C + 2H SO (浓) CO 个 +2SO 个 +2H O2 2 4 2 2 2( 5) c (6) D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量可，用分析天平称量 D 或 E 的差量(2022 重庆卷) 26

16、( 15 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和 Ca ，并含有% (质量分数) CaO ( 1) Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 (2)Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A 与 Si 形成的化合物 E 的沸点 ( 3 )配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO Ca (PO ) + Fe3 4 2(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n .则金属 M 为_ ；检测 Mn+的方法是_ (用离子方程式表达)(5)取

17、 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. H (标准状况)，在想溶液中通入适量的 CO ， 2 2最多能得到 CaCO g 326 答案(5 分)(1)第四周期第A 族，( 2 ) ，高 ( 3 ) 2P+5FeO+3CaO 高温 Ca3 ( PO4 ) 2 +5Fe(4) Fe;Fe+3SCN- =Fe(SCN)3 ( 5 )【解析】 本题考查钙、铁的知识。 ( 1) Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族。 (2)最活泼的金属为： F, CaF 为离子化合物， SiF 为分子晶体，故 CaF 的沸点高。 ( 3 ) P 从 0 价升至+5 价，2 4 2F 从+2

18、价降至 0 价，根据得失电子守恒有， P 前配 2 ，F 0 前配 5. (4)有颜色变化可知，红e e褐色 N (OH ) 为 F (OH) , F 3+ 与 KSCN 变血红色。 ( 5 ) Ca 与F 中只有 Ca 与水能反应生成H ，2 e 3 e e 2由 Ca H 得， n( Ca )=。 n( CaO )=%/56=。由钙守恒得， m( CaCO )=+100=。2 21 (09 年四川理综11)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质

19、量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是11.2V 125A c = 1000b B p = m + VcC n=m+17Vc D 5 p 17 m3 9答案： C2 (09 年上海化学25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。( 1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3 (s)3CO(g)2Fe(s)3CO2 (g)该反应的平衡常数表达式为： K= 。该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体， 10min 后，生成了单质铁 11.2g。则 10min 内 CO 的平均反应

20、速率为 。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。(3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中 Al3浓度增加，可加入的物质是。答案：(本题共 8 分)( 1) CO 32 CO30.015mol /(L . min)(2)CO 或(CO2 )的生成速率与消耗速率相等；CO (或 CO2 )的质量不再改变(合理即给分)( 3 ) b(4) Al(OH)3 HAlO2H2O 盐酸(合理即给分)3 (09 年

21、山东理综30)(16 分)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3 ，还含少量 Fe、S1 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3 ，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液 A 的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 (填代号)，检验溶液 A 中 Fe3+的最试剂为 (填代号)。a KMnO4 b (NH4) 2S c H2O2 d KSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O ，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作 还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。(3)制备 CaCO3

22、 时，应向 CaCl2 溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到。用KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。答案：( 1) c d(2)冷却结晶 引流( 3 ) NH3 H2O b(4)注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式4 (09 年山东理综31)(8 分)(化学化学与技术)金属铝的生产是以 Al2O ，为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3 750 C 970C 4Al+3O2 通电， Na

23、 AlF3 6请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AIF6 )的作用是 。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。a 冰晶石 b 氧化铝 c 铝锭 d 硫酸铝答案：(1)降低 Al2O3 的熔化温度 (2)下层(3)碳素(或石墨) 阳极(4) c5(09 年宁夏理综26)(14 分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O ，测定碱式碳酸铜组成的 方法有多种。(

24、 1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a ) ( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( ) (l)称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。 该样品的结晶水质量为 g ，化学式为 ；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案：(1)xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O+

25、(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2 +(x+2y+z)H2Oak ，jgf(hi)de(ed) hi(gf) bc(cb) l CuCO3 Cu(OH) 2 H2O(2)可行 根据反应 xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O(x+y)CuO+ xCO2 +(y+z)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。6 (09 年宁夏理综27)(15 分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省

26、略。 )( 1) A、 B、C、 D 代表的物质分别为、 、 (填化学式)；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是 ；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 ，G、 H 分别是 、 (填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为 ；(5)反应的离子方程式为。答案：( 1) Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 ( 3 ) CO2 CO (4) Na2CO3 ( 5) 2AlO2 +CO2 +3H2O=2Al(OH)3 +CO327 (09 年福建理综24)(13 分)从铝土矿(主要成分是 Al2O3 ，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3的方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32 的离子方程式为。(3)验证滤液 B 含 Fe3 ，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液 E、 K 中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 。(5)已知 298K 时， Mg(OH)2 的容度积常数 Ksp=10-12 ，取适量的滤液 B ，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 pH= ，则此温度下残留在溶液中的