2021-2022学年贵州省遵义市仁怀育人中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市仁怀育人中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有

2、关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。2. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B3. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同

3、族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是 AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略4. 保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ） A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料参考答案：D 将煤脱硫、转化为水煤气燃烧，可以防止造成污染环境的SO2气体生成，A、B均正确；废物回收有利于环保，C正确；工业生产上常用氰化物配制

4、电镀液，由于CN-有剧毒，中和后直接排放会污染环境。5. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的重要贡献烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 参考答案：B略6. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放

5、置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：C【知识点】化学与生活解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增强，故C错误；D

6、、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。7. 已知Ag2SO4的Kctt为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3201（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1）。若t1时刻向上述体系中加入100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（ ）图K3201参考答案：B

7、略8. 下列推论正确的是A由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 B在粗硅的制取中发生反应2CSiO2=2COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略9. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3m

8、olM为H2O SnCl62-是还原产物A B C D参考答案：A略10. 下列说法正确的是 （ ） A互为同位素 B互为同分异构体 C原子中所含中子数为131 DHCl溶液属于强电解质参考答案：A略11. 下列实验能达到目的的是（ ） A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容； B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热

9、能散失； C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败； D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。对应考点： 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。易错点： 化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。 12. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为11013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、

10、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO42参考答案：A略18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：CD根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7

11、mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。14. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO参考答案：B略15. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期

12、中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确

13、有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 参考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：氢化钙是固体携带方便略三、综合题

14、（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_.(2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_,反应方程式为_.（3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_,该反应中氧化剂为_.（4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6LiFePO4C6Li(1x)+(1-x)

15、FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。充电时的阴极反应式_,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为_.（5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3H3PO4=FePO43H.结合以下条件判断，该反应_(填“能”或“不能”)发生反应。已知：一个反应的平衡常数大于1.0105，则可看做能够完全发生。常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO43H+PO43的电离常数Ka1-3=2.110-22Ksp=1.3

16、10-27参考答案：（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分） FeSO47H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO（2分） FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi+xe-C6Li（2分） 0.4NA或2.4081023（2分）（5）能(2分)解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故铁元素的化合价为+2价。(2)在反应过程中元素守恒，故生成的正盐是(NH4)2SO4，根据元素守恒即可得到化学方程式。(3)在该反应生成的一种有毒的气体只能是CO，根

17、据元素守恒即可得到化学方程式。在此反应过程中，FePO4中的铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2价，故在反应中做了氧化剂。(4)充电时的阴极发生还原反应，电极反应式为：C6Li（1-x）+xLi+xe-C6Li，在用该电池电解精炼铜时阴极是金属铜析出，当阴极质量增重12.8g时，铜离子得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，电化学中电极反应的书写和转移的电子数的计算，Ksp的应用，本题的综合性较强，难度较大，都是要在分析题目中得到信息来解决问题，考查了学生的综合运用的能力。（5）Fe3

18、H3PO4=FePO43H 平衡常数K= c3(H) /c(Fe3)c(H3PO4)H3PO43H+PO43 Ka1-3= c3(H) c(PO43+)/ c(H3PO4) =2.110-22FePO4 Fe3+PO43 Ksp= c(Fe3) c(PO43+)=1.310-27故K= Ka1-3/ Ksp=2.110-22/1.310-27=1.6105，该反应能发生。18. 工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列

19、条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）羰基 酯基 （2） （3）保护醇OH （4） （5） 或 （6） 略19. 化学选修3：物质结构与性质物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：(1)在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是_。(2)已

20、知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4+H+。硼酸是_元酸。B(OH)4中含有的化学键类型有_(填标号)。a键 b键 c配位键 d非极性键由B(OH)4推出Al(OH)4结构式为_。(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3的结构相似，则其分子的立体构型是_，N原子的杂化轨道类型为_。(4)已知单质硼晶体的熔点为1873，单质硼晶体是_晶体。 (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中BP键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为_gcm3(列出计算式)。参考答案：(1)FNOB N (2)一 ac 或 (3)平面三角形 sp2 (4)原子 (5) 【分析】(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；根据硼、氮、氧、氟在周期表中的位置判断第一电离能的排序；再根据电子排布式判断四种基态原子中未成对电子数最多的原子；(2) 根据电离方程式H3BO3+H2O B(OH)4+H+判断；B最外层只有3个电子，存在空轨道，据此判断B(OH)4中含有化学键；由B(OH)4推出Al(OH)4中也存在键和配位键；(3) NO3-中N原子形成3个键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，立体构型为平面三角形，据此分析解答；(4)根据单质硼晶