2021-2022学年贵州省遵义市岩坪中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市岩坪中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（ ）A B C D参考答案：D略2. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产

2、物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)参考答案：C略3. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A略4. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在， H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次

3、为1:1:1:3），下列说法正确的是（ ）A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该物质的分子式为C4H8OC该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成参考答案：C略5. 有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、7环己烯、甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A B. C. D.参考答案：B略6. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（ ） A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫属于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成D. 检验

4、泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法参考答案：C略7. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：D略8. 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持

5、恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（）A2 c1c3 Ba+b=92.4C2P1P3D1+3=1参考答案：B9. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理专题：氧族元素分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原

6、子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误故选C点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治10. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 ( )ACH4

7、和C4H10B乙酸和甲酸甲酯D苯甲酸和参考答案：D略11. 胶体与溶液的本质区别是（）A是否属于混合物B是否无色透明C分散质粒子直径大小D有无丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选C12. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJ

8、mol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1参考答案：C略13. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 （ ）A乙烷 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯参考答案：C略14. 已知298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H =Q1 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是 A Q2 = 2Q1

9、B Q22Q1 C Q2Q1 DQ2Q1参考答案：D略15. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构可能有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。参考答案：步骤：取两支试管，在试管A中加入0.1mol

10、/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na-2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀F

11、eCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1

12、 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐酸 （5）小 略18. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：(1)A、B、C各为何种元素?(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。(3)写出D的电子式和结构式。(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 19. (13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， E的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应 ，反应 ，反应 。(3)写出下列反应的化