北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应(无答案)

1、2019届北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应知识点：1、连续氧化和连续还原0.h2o连续氧化反应Ab-c-酸或礙NHy或馬NONOjhno3naia.h2oH用或呂35SQh?so4a匕4日-C丄亠D酸或碱ch4cCOCOj1l2CCL3C4）NaNa2UNajUjNaOH另=醇EOJt-醛E醸C-FbF已连续还原反应-*z.coL-f-sFeCI?CBr2FeBr3FeBr=）2、连续酸碱等反应：NaOHTNaCOTNaHCO233NaOHTNaSOTNaHSO233Al3+TAl（OH）TAlO32AlOTAl（OH）TAl3+23NaCOTNaHCOTNaCl233强化训练：1由

2、短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）ABCD若D与盐酸反应，可生成A和B,则X一定是H2O若D为NaCl，且A可与C反应生成B,则E可能是叫若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C2、X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：第1页下列说法不正确的是（）若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCI2溶液若W是氧气，则X、Z的

3、相对分子质量可能相差143（2019丰台区12.）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（C和。2B.SO和NaOH溶液甲十区.乙丙C）CI和FeD）AICI溶液和NaOH溶液234、下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3NaCO.23CO2DNH3NONOo2O25、短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物

4、乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质己电解得到单质D的化学方程式为；0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为;常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_。（2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式;由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子第2页的分子式为(任写一个即可)。C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气

5、中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的TOC o 1-5 h z该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。6、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)。若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方

6、程式为。若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为。6、下图中A、B均为固体，A的化学式FeS2，其中B为单质。D为红棕色，下图可用于工业生产F。回答下列问题：写出A与02反应的化学方程式反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C,转移电子mol写出D与铝单质反应的化学方程反应是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡，

7、平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(Lmin)当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡平衡时C的转化率是50%在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化:写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL,第3页贝q混合液的pH是TOC o 1-5 h z每160gE气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式。已知0.5molC被X氧化成气态E,放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为。C既可作为生产硫酸

8、的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。C吸收Br2的离子方程式是。7、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。C的化学式是；B中所含化学键的类。(2)A+D-C的反应属于下列何种反应类型(填字母)A.化合反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应D.离子反应写出甲与h2o反应的化学方程式：请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法：8、A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如