2022-2023学年上海市梅陇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年上海市梅陇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放K

2、OH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。参考答案：D略3. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 NaCl制玻璃；Si太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：B略4. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质 原子半径(1010 m)1.52 2.27 0.74 1.43 0

3、.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 1 4 5 7 1 5 最低价态2 43 1 31下列有关叙述正确的是()A以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是B由、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C某元素R的原子半径为1.021010 m，该元素在周期表中位于第三周期第A族D若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式Na2Na参考答案：D略5. 已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层

4、数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AA、C的氧化物均含离子键Bc离子的半径小于D离子的半径CA、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C6. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O2中阴、阳离子的个数比为1：2参考答案：B考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：ANaHCO3不稳定，加热易分解；B根据碱性氧化物的定义判断；C碳酸氢钠可与盐酸反应；DNa

5、2O2中阴离子为O22解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故A正确；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；DNa2O2中阴离子为O22，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确故选B点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大7. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaCl

6、O被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A5 B4 C3 D2参考答案：A8. 下列说法正确的是 （ ）A医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂B加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D使用明矾可软化硬水参考答案：答案：A9. 一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是AH2O2BFeCl3CO2DFeCl2参考答案：D知识点:元素化合物解析：在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因

7、此选D。思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L 0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略11. 人造卫星用到的一种高能电池银锌电池,其电极反应为：Zn2OH2e= ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH根据反应式判断氧化银是（ ）A负极 被氧化 B正极 被还原 C负极 被还原 D正极 被氧化 参考答案：答案：B12. 下列化工

8、生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水 B用铝热法冶炼金属钒C用油脂制肥皂 D海水提溴参考答案：C略13. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略14. 下列说法正确的是 A石油的分馏和煤的于馏都是物理变化 B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：B15. 科

9、学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

10、（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中

11、。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸【知识点】实验探究 实验基本操作解析：（1）用微热法检

12、查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；（5

13、）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH33CuO3CuN23H2O； 减少240g 192g48g16g m解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选

14、修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其

15、电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （16分）镍具有优

16、良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右

17、端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池

18、的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按