2022-2023学年上海黎鸣高级中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年上海黎鸣高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C水电离的c(H)：=D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则=，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应

2、放出的氢气最多。2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略3. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2912 kJ B2953 kJC3236 kJ D386

3、7 kJ参考答案：B略4. 下列关于粒子结构的描述不正确的是ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案：D5. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 参考答案：C略6. COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反

4、应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压恒压通入惰性气体加催化剂，能提高COCl2转化率的是 A B C D参考答案：D略7. 与纯水的电离相似 ,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH2- +NH4+据此判断 ,下列叙述中不正确的是 A.液氨中含有 NH3、NH4+ 、 NH2- 等粒子B.一定温度下 ,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值;C.液氨的电离达到平衡时 ,c (NH3 ) = c (NH4+ ) = c (NH2- ) ;D.只要不加入其他物质 ,液氨中c (NH4+ ) = c (NH2- )参考答案：C略8. 在一个定容密闭容器

5、中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A4molA+2molBB1.5molC+0.5molDC3molC+1molDD3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析解答：解：根据等效平衡

6、，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等A、4 mol A+2 mol B与初始物质的量2molA 和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5mol C+0.5 mol D换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3 mol C+1 mol D换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压

7、下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡9. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是A B C D参考答案：A略10. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)HpH5参考答案：C略14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结

8、论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 参考答案：B15. 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是 A NH3 B HCl C SO2 D CH4参考答案：A试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断ANH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；BHCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；CSO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)欲配制一定温度下的某

9、NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀，静

10、置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式 。（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。参考答案：18. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示