2022-2023学年云南省昆明市东川区第八中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市东川区第八中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D2. 下列哪一个分子模型不属于比例模型：A苯分子B乙醇分子 C甲烷分子D乙烯分子参考答案：C3. 下列各组变化中，化学反应的反应热或热量变化前者小于后者的一组是 CH4(g)2O2(g

2、)=CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D参考答案：A略4. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl 2，下列说法不正确的是( )A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂CHC

3、l是还原剂 D若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子参考答案：D略5. 下列不属于官能团的是 ABr BOH CCHO D C=C参考答案：B略6. O、S、As 三种元素比较，正确的是 A电负性O S As，原子半径O S As B电负性O S As，原子半径O S As C电负性O S S AsD电负性O S As，原子半径O S As参考答案：A7. 下列物质属于共价化合物的是 A H2O B I2 C NH4Cl D CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答A水分子中HO原子之间

4、存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B碘分子中II原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A8. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min)参考答案：A略9. 玻尔理论、量子力学理

5、论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的参考答案：D略10. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是A能加氢生成六元醇 B.能发生银镜反应C.与醇发生酯化反应 D.能被氧化为和参考答案：C略11. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、平

6、衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab参考答案：D略12. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）A德国的维勒 B英国的道尔顿 C德国的李比希 D俄罗斯的门捷列夫参考答案：A略13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是( ) AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强参考答案：D略14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯物质除杂试剂分离方法A苯

7、（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙炔）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略15. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4molL1,则化学平衡常数为A1/3 B1/6.75 C1/27 D1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。（2）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振

8、荡，直到 为止。有关反应的化学方程式为： ； 。（3）加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。参考答案：（1）NaOH（2）AgNO3 、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O（3）热水浴。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离

9、子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+

10、 + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况

11、下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，