2022-2023学年湖南省湘西州高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s0210

2、306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列说法正确的是A10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1B该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216C2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小2、在某一化学反应A3B=2CD中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为( )A0.01 mol

3、/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3、火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（ ）A火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨B加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量C静电沉淀器除尘利用了胶体的性质D向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放4、和分别是短周期元素，如果、的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）AB原子序数：C离子半径：D原子半径：5、海水中含量最高的电解质是A水B氯化钠C乙醇D脂肪6、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推

4、断不正确的是（ ）A由现象1得出化合物X含有氧元素B固体混合物Y的成分是Cu和KOHCX的化学式K2CuO2D若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂7、下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂8、已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）AX可能是一种氢化物BY不可

5、能转化为XCY可能直接转化为ED若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应9、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是A升高温度，增大，逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于210、草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（ZnC2O

6、42H2O）的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3B“除锰”时发生的离子反应为Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒D“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl11、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB25、，

7、64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13、已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n1B10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min114、下列说法正确的是合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂Mg2、H

8、、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体SiSiO2H2SiO3均能一步转化ABCD15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无AABBCCDD16、能够说明硫的非金

9、属性比氯弱的事实有与铁反应生成，S与铁反应生成FeS和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度将通入氢硫酸中可置换出硫常温时硫单质为固态而氯单质为气态ABCD17、用下列装置完成相关实验，合理的是()A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H518、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(

10、aq) Fe19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NAB标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子20、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是A以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH448

11、e=5CO22H2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =221、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-CKw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-22、已知。25时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A向等浓度的和的混

12、合溶液中滴加溶液，先沉淀B当和沉淀共存时，溶液中：CY点对应的分散系是均一稳定的D无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量二、非选择题(共84分)23、（14分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）反应的反应类型为_。（2）反应的试剂及条件_；C中官能团名称是_。（3）验证反应已发生的操作及现象是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种B能发生银镜反应和酯化反应（6）请补充完整CH2=CH2A的过程（无机试剂任选）：_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）。24、（12分）现

13、有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；25、（12分）某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应

14、开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。(3)装置F中的实验现象为_。装置H中收集的气体为N2和_(填化学式)。关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。(4)装置G的作用是_。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和_(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，

15、消耗bmL酸性KMnO4溶液。判断滴定终点的方法_。样品中NaNO2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。26、（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_，装置的作用是_。 (2)装置中制备ClO2的化学方程式为_；装置中反应生成NaClO2的化学方程

16、式为_。 (3)从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。 (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，_。 (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.

17、00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。27、（12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要称量固体KMnO4的质量 _ 。下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是_(填序号)。a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶底部有少量蒸馏水c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d天平的砝码生锈（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeS

18、O4溶液中Fe2的物质的量浓度。酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。该小组在测定过程中发现，测得的Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是_；猜想二：_。28、（14分）Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1请回答：（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应，2

19、min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=_。CO2的平衡体积分数=_。（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数总压强）。能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为_(填p1”或“p2”)，理由是_。温度为T1时，该反应的平衡常数K=_；温度升高，K_（填“变小”、“变大”或“不变”）实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正

20、/k逆=_。29、（10分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_，该反应(填高温、低温)_能自发进行。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_T2(填“”或“”

21、)。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.气体的密度保持不变(4)用CH4催化还原NOx可以

22、消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】根据表格数据可知，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g) 2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，则a=0.3mol，据此分析解答。【题目详解】A10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)=0.006 molL-1s-1，1

23、0s时为瞬时速率，小于0.006molL-1s-1，故A错误；B根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=4.63，故B错误；C. 前10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)=0.006 molL-1s-1，若以此反应速率计算，2s时NO2的物质的量为0.06mol，N2O4的物质的量为0.27mol，气体总物质的量为0.33mol，同温同体积时，气体的压强比等于气体物质的量之比，则2s时容器内压强为反应前的=1.1倍，但随着反应的进行反应速率逐渐减小，前2s内的化学反

24、应速率大于0.006 molL-1s-1，所以2s时生成的NO2的物质的量大于0.06mol，气体总物质的量大于0.33mol，所以2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；D其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡相比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；答案选C。2、D【题目详解】v(A)0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D项正确。3、B【题目详解】A. 火电站产生的SO2、NO2等气

25、体能与空气中的氧气、水蒸气形成酸雨，与题意不符，A错误；B. 加高火电站的烟囱，对减少尾气中CO的含量无关，符合题意，B正确；C. 静电沉淀器除尘利用了胶粒都带有电荷的性质，与题意不符，C错误；D. 向煤中加入CaO，可与空气中的氧气，煤中的硫，反应生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，与题意不符，D错误；答案为B。4、A【分析】、的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。【题目详解】A. 两离子的核外电子数相等，即，正确；B. ，则a-b=m+n0，从而得出原子序数：a b，B错误；C.对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，因为

26、a b，所以离子半径：Y，D错误。故选A。5、A【题目详解】海水中水的含量最高，含水量达96.5%，H2O是电解质，所以海水中含量最多的电解质是水，故合理选项是A。6、C【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.7g X中含有n(Cu)=0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为紫色，则说明化合物X中含有K，该碱性溶液为KOH，且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和KOH

27、；综上所述，2.7g化合物X含1.28g Cu、0.02mol K和O元素，则m(O)=2.7g-1.28g-0.02mol39g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.7g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol K、0.04mol O，故化合物X的化学式为KCuO2，据此分析解答。【题目详解】A由现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，故A正确；B根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正确；C根据分析，X的化学式KCuO2，故C错误；D若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，Cl元素的化合价由-1

28、价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，故D正确；答案选C。7、D【分析】A铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。【题目详解】A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的

29、是Fe3O4，不是Fe2O3，选项A错误；B钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；C铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；DNa与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜

30、溶液的反应，不会置换出金属铜。8、B【分析】（1）X如果是单质，则其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氢化物，则其可能是NH3或H2S， Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【题目详解】A. X可能是NH3或H2S，选项A正确；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，选项B错误；C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，选项C正确；D. 若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO

31、2，都是化合反应，选项D正确；答案选B。9、D【答案解析】A升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的H不变，故B错误；C通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L） 1 1 0变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡时平衡常数K=2，故D正确；故答案为D。10、C【分析】用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再调节溶液pH，使Fe3

32、+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中主要为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等。【题目详解】A、由分析可知，滤渣A为SiO2，滤渣B为Fe（OH）3，故A正确；B、除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+，故B正确；C、除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去，故C错误；D、由分析知，“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl，故D正确。答案选C。11、

33、C【题目详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。12、B【题目详解】A含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误；B25、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5N

34、A，故C错误；D标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述答案为B。13、B【题目详解】A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；B根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，05minX的物质的量浓度的变化为2m

35、ol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)=0.08molL-1min-1，故D正确；故选B。14、C【题目详解】合成纤维是有机高分子材料，错误；硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；Mg2和SiO32-、H和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3+CO32-，错误；SiO2可以和氢氟酸反应，错误；硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【答案点睛】

36、绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。15、B【题目详解】A原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；B氧化性Cl2I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；C火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；故选B。16、B【题目详解】C

37、l2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以硫的非金属性比氯弱，故正确；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，则Cl与氢气易化合，所以硫的非金属性比氯弱，故正确将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫，由氧化还原反应可知，硫的非金属性比氯弱，故正确；常温时硫单质为固态而氯单质为气态，物质的状态是物质的物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故错误；能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有，故选B。17、B【题目详解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B氨气的密度比空气密度小，二氧化

38、碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；CNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；DCH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。18、A【题目详解】A饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热生成碳酸钠，则饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na

39、2CO3(s)均可一步实现转化，故A正确；BNa与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则CuCl2(aq)Cu(s)不能一步实现转化，故B错误；CFeS2煅烧生成二氧化硫，则FeS2SO3不能一步实现转化，故C错误；DCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3(aq)Fe一步不能实现，故D错误；故答案为A。19、D【答案解析】A未注明溶液的体积，无法判断溶液中含有ClO-的数目，故A错误；B标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，由于只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；C100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，

40、则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故C错误；D4.6g钠的物质的量为：=0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。本题的易错点为C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，还有水分子，水分子中也含有O-H键。20、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【题目详解】A

41、电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，转移 2mol 电子，阳极产生 1molCl2，A错误；B若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH448e=5CO22H2O，B正确； C空气中的 CO2会不断转化为，不需要补充 Li2CO3和 K2CO3，C错误； D空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2，D错误；答案选B。21、D【答案解析】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B. HCO3可以和Al（OH）4-反应生成CO32和Al(OH)3沉淀，所以不能大

42、量共存，故B错误；C. 25时，Kw=c（H）c（OH）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH）=110-2 mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。点睛：本题考查对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中解决问题。解题时要特别关注以下几点：题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，如本题A项要求无色溶液，就不能存在Cu2+，D项甲基橙呈红色，说明溶液显酸性等；溶液中离子的性

43、质，如Fe2+、I、S2、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存，ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存，如本题C项中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存；溶液中离子存在的条件，如 ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。22、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，则相等时，Fe(OH)2中氢氧根离子的浓度大于Cu(OH)2中氢氧根离子的浓度，所以曲线a表示Cu(OH)2、曲线b表示Fe(OH)2，据此分析。【题目详解】A向等浓

44、度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉淀，故A正确；BpH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正确；CY点对应的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移动，形成沉淀，即Y点对应的Cu(OH)2分散系是不稳定的体系，故C错误；D氢氧化铜溶度积较小，调节pH，先生成氢氧化铜沉淀，不能通过直接控制pH的方法可除去

45、溶液中含有的量，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的难点为B，要注意根据图像提供的数据计算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。二、非选择题(共84分)23、取代反应 氢氧化钠的水溶液，加热 羟基 取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生 +CH3COOH+H2O 、(任写一种) 【分析】由流程可以推出反应为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH，C为，则反应为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为，B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为，与 最终合成香料W，据此分析解答。【题目详解】(1)反应为甲苯在光照条件下与氯

46、气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；(2)反应为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；(3)反应是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应已发生；(4)反应为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)A苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对

47、位；B能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的 的同分异构体有：、，故答案为：、(任写一种)；(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。24、Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应Na+H2O气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl2HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应：物质C+物

48、质F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应：物质E+Cl2物质F，则E中含有Fe2+；反应：丙的水溶液D+金属B物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3 ；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾； （3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。25、排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 吸收挥发出的硝酸

49、 溶液由浅绿色变为棕色 NO 吸收未参与反应的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色 【分析】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，为防止生成的NO被氧气氧化，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置F中水吸收挥发出的硝酸，通过C中干燥剂干燥一氧化氮，NO通过装置D加热反应，铜和NO反应生成氮气和氧化铜，装置I用于检验NO，剩余气体收集主要为氮气和一氧化氮，关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2，剩余气体通过高锰酸钾溶液吸收。【题目详解】(1)NO易与O2反应生成NO2，反应开始前，打开K1，通入一段时间N2

50、，其自的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮；(2)硝酸易挥发，会随NO一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水为了溶解吸收挥发的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移动，所以装置F中的实验现象为：溶液由浅绿色变为棕色；D装置红色粉末变为黑色，说明NO和Cu发生了反应，生成CuO和N2，又因为NO是气体，不可能完全反应，故H收集的气体是NO和N2；(4)根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反应，装置G的作用吸收未参与反应的NO，防止污染空气。(5)C是干燥装置，若省略装置C，那么水蒸气会与Na2O2反应生成Na

51、OH和O2，NO和O2反应生NO2，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液显紫红色，当达到滴定终点时NO被完全氧化，再滴入高锰酸钾后溶液变红，所以滴定终点为：当锥形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，说明达到滴定终点；NO可将MnO还原为Mn2+，自身被氧化成NO，根据得失电子守恒可知2n(MnO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1molL-1b10-3L，则250mL样品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的质量分数=。26、吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全

52、瓶等) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 用3860 的温水洗涤 NaClO3和NaCl 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分） 90.5% 【题目详解】(1)装置中产生的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置是安全瓶，可以防止倒吸；综上所述，本题答案是：吸收多余的ClO2气体，防止污染环境； 防止倒吸(或作安全瓶等) 。 (2)亚硫酸钠具有还原性，氯酸钠具有氧化性，在酸性环境下二者发

53、生氧化还原反应生成ClO2，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在装置中ClO2得到电子被还原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。综上所述，本题答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体

54、是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。综上所述，本题答案是：用3860 的温水洗涤；NaClO3和NaCl。 (4)检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 ；综上所述，本题答案是：

55、滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 。(5) ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3标准液滴定，发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反应的关系式为: ClO2-2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2 molL-10.02 L=0.004 mol，得n(ClO2-)=0.001 mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1mol，则10.0 g NaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-

56、1=9.05 g，则w(NaClO2)=9.05/10.0100%=90.5%。综上所述，本题答案是：90.5%。【答案点睛】本题涉及到氧化还原反应方程式时，要结合反应过程中的电子守恒和原子守恒规律进行书写和配平；针对（5）问题：当测定物质含量涉及的反应有多个时，先根据方程式得到相应的关系式，利用已知物质与待求物质之间物质的量关系计算，就可以使计算过程大大简化。27、胶头滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质 滴定过程中，部分Fe2被氧气氧化 【题目详解】（1）实

57、验室里用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴签。因此需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。所以需要称量固体KMnO4的质量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mol=7.9g。a加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，导致所配制溶液的浓度偏小；d天平的砝码生锈，所称量的KMnO4