安徽省芜湖市四校联考2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通

2、入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO32、下列说法中正确的是（ ）A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体3、化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是A服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒B爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型

3、酸雨C本草纲目中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸4、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO35、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242

4、kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ6、下列说法或表示正确的是A氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个B酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔点：MgBr2SiCl4SiCD邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气

5、污染的是（）A用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中8、下列关于铁的叙述正确的是 （）铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁位于元素周期表中第四周期第B族铁在氯气中燃烧生成FeCl2 铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B该反应中

6、，生成物的总键能大于反应物的总键能C该反应的反应热为H= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热D500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2xkJmol-110、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C氨水能导电，说明氨气是电解质D王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt11、下列各组物质中，属于同系物的一组是A

7、甲烷、一氯甲烷BCD12、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化13、异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（ ）A异丁烷的结构简式为：(CH3)3CHB乙醇的比例模型为：C熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4K+H+SO42-D氮原子核外电子的轨道表示式：14、下列关于误差分析的判断正确的是

8、（ ）A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br、B=11012的溶液：K+、Na+、C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、D通入大量SO2气体的溶液中：Na+、NH、16、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A复旦大学研究的能导电、存

9、储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为

10、原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。18、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烃基)II. (R代表烃基)。(1)PMMA单体的结构简式为_，PET单体中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应的化学方程式为_。(3)若反应得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（_）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体

11、，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应不能使溴水褪色分子内没有环状结构核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:_；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有_种(不考虑立体异构和空间异构)。19、已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)装置乙盛放的是_。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是_和_，冷凝水的入口是_(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有_。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中

12、的溶液是_。(7)水解方程式为_。20、某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。回答下列问题：(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。假设1：_对该反应有催化作用。实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。方案：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_。方案：向溶液B中通入氮气数分

13、钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_。查阅资料：溶于水可以生成和_。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因_。(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。iii_iii(4)探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为_。21、硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(N

14、H3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH3)42+ +_。 （2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_(填字母序号）。A5.8pH 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为_。（3） “化浆、酸化过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。则硫酸铜粗品

15、中，含铜元素的杂质为_，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，_。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】ASO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B向溴水中通入SO2，反应生成H2SO4和HBr，使

16、溶液褪色，则溴被还原，说明+4价硫具有还原性，故B正确；CSO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确，答案选A。2、D【题目详解】A.氯化氢分子中氢原子和氯原子以共价键结合，氯化氢是共价化合物，错误；B.碘属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，错误；C.同素异

17、形体之间的转化是化学变化，由于没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，错误；D.有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体，正确；答案选D。3、C【答案解析】A项，服用阿司匹林出现水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液，错误；B项，爆竹爆炸后硫燃烧生成SO2，SO2会造成硫酸型酸雨，错误；C项，火药由KNO3、硫磺、木炭混合而成，这里的焰消指KNO3，正确；D项，蛋白质在催化剂存在下发生水解，加热能使蛋白质变性，不能水解，错误；答案选C。4、D【题目详解】A过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A正确；B一氧化碳易与血液中的血红蛋白结

18、合，故B正确；C金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同，故C正确；D氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故D错误；故答案为D。5、B【题目详解】A.在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时

19、不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；答案选B。【答案点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。6、A【分析】氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心；手性碳原子指与碳相连的4个基团均不一样；晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体；分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低。【题目

20、详解】A氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个，故A正确；B手性碳原子指与碳相连的个基团均不一样，由酒石酸的结构式可知，中间2个碳原子均是手性碳原子，2号碳上连接的是氢、羟基、羧基、CHOHCOOH，故B错误；C晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体，MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体，故熔点：SiCl4MgBr2 SiC，故C错误；D邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸同为分子晶体，相对分子质量一样，互为同分异构体，分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低，所以沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸；答案选A。【答案

21、点睛】对于分子晶体的熔沸点比较：比较相对分子质量和氢键，若是有机物，分子量相同，支链越多，熔沸点越低；有分子间氢键，熔沸点变大；分子内氢键，熔沸点降低。7、D【题目详解】A高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误；B银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；C硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；D硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；故选：D。8、C【题目详解】纯铁的抗腐蚀能力较强错误；当铁

22、中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，正确；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族，错误；不论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，错误；铁能在纯净的氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，正确；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得错误；故选项C正确；答案选C。9、B【题目详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A错误；B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小

23、于生成物的总键能，故B正确；C.反应热H=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；D.500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJmol-l，故D错误；故答案选B。10、D【答案解析】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错

24、误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。【答案点睛】本题应注意对电解质的理解，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其能导电是因为在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的电子，而氨气溶于水形成氨水，能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气不是电解质。与此情况类似的还CO2 、SO2 等，CO2 、SO2的水溶液能导电，但CO2 、SO2为非电解

25、质。11、D【题目详解】A甲烷属于烷烃，一氯甲烷为卤代烃，二者结构不相似，不属于同系物，故A错误；B. 的结构不相似，一个含有碳碳双键，一个含有碳碳三键，不属于同系物，故B错误；CHCHO为醛类物质，CH3COOH为羧酸，结构不相似，不属于同系物，故C错误； D都是羧酸，结构相似，相差1个CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选D。【答案点睛】正确理解同系物的概念是解题的关键。互为同系物的物质需要结构相似，结构相似表示含有的原子种类相同，官能团的种类和数目相同。12、B【答案解析】A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，A正确；

26、B.碳产生的气体是CO2，不会造成酸雨，B错误；C.气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，D正确；故合理选项是B。13、A【题目详解】A异丁烷的结构式为，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为，B错误；C熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4K+ HSO4，HSO4在熔融状态下不能电离出H和SO42，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K+H+SO42，C错误；D氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为，D错误。答案选A。14、A【答案解析】

27、A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C. 配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。15、B【题目详解】A能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；B=11012的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、都共存，故B

28、符合题意；C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN反应，故C不符合题意；D通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与反应生成，故D不符合题意。综上所述，答案为B。16、D【答案解析】A. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）

29、17、 BD 、 【题目详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C化合物G中含有卤原子形成卤代物，在 NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为 根据，所以GH 的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。的同分异构体为：、。18、 酯

30、基和羟基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA单

31、体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为 ，故答案为氧化；(3)反应为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1； (4) PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；分子内没有环状结构；核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式

32、为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4种结构；CH2CHO、CH2OH有2种结构；CHO、CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。19、 易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出 浓 球形冷凝管 三颈烧瓶 a 吸收和尾气，防止空气中的倒着

33、进入装置丙 饱和食盐水 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2+Cl2SO2C12，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，

34、防止SO2Cl2的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。【题目详解】(1)化合物SO2Cl2中O元素为2价、Cl元素为1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2(2)1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6；(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸；(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是球形冷凝管和三颈烧瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯气均是有毒气体，不能直接排入大气，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，则仪器己的作用有吸收

35、和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙；(6)根据分析，戊是提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水；(7)SO2Cl2极易水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为：。20、Cu2+ 排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响 通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：BCA，反应速率随 浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用 有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子 【分析】影响铜和硝酸反应速率的外因有反应物的浓度、温度、催化剂等，要探究催化剂对反应速率的影响，变量是催化剂，作对比实验，反应物浓度、温度必须相同，催化剂可以

36、参与反应，先在反应中消耗后又重新生成，反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变；计算受热分解所得产物化学式时，结晶水合物先失去水、硝酸盐不稳定分解、结合应用质量守恒定律计算即可；【题目详解】(1) 溶液B与稀硝酸的区别就是B是铜和浓硝酸反应后的稀释液，先呈绿色后呈蓝色，稀释液中除了硝酸还存在铜离子、少量二氧化氮，溶液B遇铜片立即发生反应，催化剂能极大地加快反应速率，故推测Cu2+对该反应有催化作用、并通过实验探究之。排除了Cu2+对该反应有催化作用，就要通过实验探究对该反应有催化作用。作对比实验，控制变量，方案中向盛有铜片的溶液A中通入少量，补充对比实验，补充该实验的目的是排除通入与水反应引起

37、硝酸浓度增大的影响。方案：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C，则三份溶液中唯一的变量的浓度不一样：由于通入N2可以带走溶液中的，因此的浓度：BCA，则相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：可以证明，该实验能够证明对该反应有催化作用。已知溶于水可以生成，氮元素化合价降低，则该反应是氧化还原反应，推测氧化产物为，故溶于水可以生成和。(2) 根据价层电子对互斥理论，中孤电子对数为 ，价层电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形， 在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论，氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，其中有两对是成键电子对，一个单电子，故从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因为：有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；