高中特教综合人教高一上册目录-教学设计

1、 教学设计 （氯气的化学性质 第2课时）教学目标：知识目标：掌握氯气的化学性质及应用情感目标：通过对氯气应的理解，进一步理解学习化学的意义教学重难点：重点：氯气和碱反应难点：氯气与碱反应的实质媒体应用：电脑投影及实验视频教学过程： 复习引入：复习上一节课已学习了的氯气的化学性质氯气与非金属反应：Cl2+H2= (条件及现象） Cl2+Si=（条件）氯气与金属的反应：Cl2+Fe=(条件及现象） Cl2+Cu=(条件及现象） 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO a 氯水成份及性质（新制氯水、久置氯水的区别） b 该反应的离子方程式学生活动：回忆、复述、书写上述内容（教师抽

2、人回答） 新课：氯气的化学性质（二） 提问：往氯水中加入氯氧化钠将发生哪些化学反应？ 讲解：前一个反应的生成物是后续反应的反应物，这样的反应叫“连续反应”，连续反应可以把方程式相加得到总反应学生活动：写出上述反应的总反应方程式。（教师巡视，抽一学生写出的方程式展示） 结论：氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为： Cl2 +2NaOH = NaCl +NaClO +H2O 工业上用该反应制取漂白液（混合物）学生活动：阅读思考漂白液的成份漂白液的漂白原理及有效成份有效氯怎样计算？（有效氯是指对漂白粉加酸所放出氯气的质量占漂白粉总质量的百分数） 讲解：漂白液漂白原理：NaClO没有作用，起漂白作用是HC

3、lO，怎样产生HClO呢？ 酸性：H2CO3 HClO 水溶液中溶解有空气中的二氧化碳，形成了碳酸 2NaClO + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2HClO学生活动：写出工业上用氯气与硝石灰Ca(OH)2反应制漂白粉的化学方程式并分析实漂白粉的漂白原理及漂白粉失效的原因。讲解：制取漂白粉的反应：2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成份及有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉失效：与空气中的二氧化碳的水份反应生成了易分解的次氯酸，最终会转变成氯化钙。 讲解：

4、次氯酸的性质：弱酸性：酸性比碳酸弱 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO强氧化性：是一种氧化性弱酸，氧化性比氯气强；可用于杀菌消毒。漂白性：是它的强氧化性引起的，实验室能将有机色质氧化成无色物质，它漂白后的物质不会恢复原来的颜色。不稳定性：光照条件下易分解 2HClO = 2HCl + O2学生活动: 列表比较：活性碳、SO2、HClO(O3、Na2O2）的漂白作用原理及特点（详见PPT） 小结：氯气等的化学性质：有强氧化性氯气的化学性质 次氯酸的化学性质和非金属反应 弱酸性 和金属反应 强氧化性（比氯气强）和水反应 漂白性和碱反应 不稳定性板书设计：一、氯

5、气的化学性质：1、和非金属反应：可与H2、Si等大多数非金属反应 H2 + Cl2 =2HCl (燃烧时现象；不同条件反应现象不同）2、和金属反应：可与Na、Fe、Cu等大多数金属反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (燃烧现象及加少量水后溶液的颜色） Cu +Cl2 = CuCl2 (燃烧现象及加少量水后溶液的颜色）3、和水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO (氯水的成分；新制和久置氯水成分和性质上的区别）4、和碱反应：氯气和碱反应可以看成氯气先与水反应后的生成物再与碱反应 Cl2 +2NaOH = NaCl +NaClO +H2

6、O （工业上用于制漂白液） 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上用于制漂白粉） 漂白原理：有效成分与溶解在水中的二氧化碳和水反应生成有漂白作用的次氯酸2NaClO + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2HClO 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉地空气中失效：最后生成氯化钙 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O25、次氯酸的化学性质：弱酸性：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 证明酸性比碳酸弱强氧化性：氧化必比氯气强，是一种氧化性弱酸漂白性：能漂白有机色质，不可恢复原来的颜色不稳定性：见光分解 2HClO = 2HCl + O2 作业：P88 1