安徽省滁州市安乐中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市安乐中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3 mol电子参考答案：B2. 下列叙述正确的是 （ ）A在CH2=CHCCH分子中所有碳原子可能处于同一直线上 B硫酸在有机反应中有

2、很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好 C油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯 D乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.溶液显碱性:B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:=C.金属钠与水反应:= D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：B略4. 以下溶液混合呈中性的是（ ）A等体积等浓度的盐酸与氨水 B等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D等体积

3、等浓度的硫酸与氢氧化钠参考答案：B5. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）参考答案：C略6. （2005上海卷）12、下列说法错误的是 A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C

4、、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：A本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。7. 下列实验现象描述正确的是 A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 参考答案：D略8

5、. 2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计，下列说法不正确的是 （ ） A“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求 B“伦敦碗”（如右图）可拆卸的设计有利于资源回收利用 C新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 D场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料参考答案：D略9. 用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2+16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A. 1mol B(OH)4-含有键的数目为8NAB

6、. BH4的立体构型是正四面体形C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D. Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：C【详解】A1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为键，所以1molB(OH)4-中含有键的数目为8 NA，故A正确；B中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确

7、；故答案为C。10. 将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同参考答案：A解析：A、Na会先和过量盐酸反应，不会和水反应，故A错误；B、X烧杯中只有水，故反应相对平缓，故B正确；C、Z烧杯中Na会先和水反应，生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C

8、正确；D、X、Z烧杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y烧杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正确；略11. 同种元素的不同微粒，它们的（ ）A质量数一定相同 B核外电子数一定相同C中子数一定不同 D电子层数可能不同参考答案：D略12. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C13. 已知X、M都是中学教材中的

9、常见元素，（甲） XO3n+Xn+H+X（单质）+H2O（未配平）； （乙）Mm+mOH=M（OH）m下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（）若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mABCD参考答案：B【考点】无机物的推断【分析】n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族（氮、磷）、第A族（氯、溴、碘）所以符合条件的

10、酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；

11、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件【解答】解：n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族（氮、磷）、第A族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，甲反应为ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO

12、3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

13、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选B14. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析参考答案：D略15. 关于下列各装置图的叙述中正确的是( )A. 装置可用于实验室用制取氨气B. 装置中X若为四氯化碳，可用

14、于吸收氨气C. 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D. 装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：BA项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、

15、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置发生反应的离子方程式为_。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入

16、浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：(13分) （1）分液漏斗 (1分)（2）MnO2+4HCl（浓）=Mn2+Cl2+H2O(2分)饱和食盐水(1分) 吸收多余的氯气,防止污染空气(1分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、综

17、合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）

18、碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高