安徽省滁州市天河乡中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市天河乡中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明参考答案：D略2. 下列物质不是天然高分子化合物的是（ ）A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 维生素参考

2、答案：略3. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略4. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.

3、 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该温度下此反应的平衡常数K=1.44参考答案：D略5. 下列元素在一定条件下，不能实现“” 直接转化的元素是A. 硅 B. 碳 C. 氮气 D.硫参考答案：略6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯

4、底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B7. 浓度为2molL-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 molL-1，以下列出的方法中，可行的为A通入标况下的HBr气体44.8L B加入10 molL-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC蒸发掉0.5L水 D将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略8. 下列物质中，导电性能最差的是A熔融氢氧化钠 B固体硝酸钾 C盐酸溶液D石墨棒参考答案：B略9. 参考答案：C10. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A三聚氰胺

5、的分子式为C3N3H6 B形成的晶体熔点较高C属于极性分子，故极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化参考答案：D略11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Cu2Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O参考答案：D略12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g

6、乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积的使用范围是气体；B每个乙烯分子含有6对共用电子对；C气体摩尔体积的使用范围是气体；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算解答：解：A标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

7、D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确故选D点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CB乙烯分子的结构简式：CH2=CH2CCl离子的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型分析：A质量数=质子数+中子数；B乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键；CCl离子的核电荷数为17，核外电子数为18；D球棍模型应该用小球和短棍表示解答：解：A.8个中子的碳原子的质量

8、数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误；B乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确；CCl离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误；D球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误故选B点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别14. 下列过程中H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气参考答案：D略15.

9、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H=- 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa时，2

10、 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_(2)滴定用_量取10.00 mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定(3)数据处理根据上述各数据，选取合

11、适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能18. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。19. 如图为NaCl晶体结构图