2022年扬州市中考化学模拟试卷及答案

1、化学试卷第 PAGE 8页共7页九年级化学中考适应性训练试题可能用到的相对原子质量：H -1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64选择题单项选择题：此题包括15 小题，每题2 分，共计30 分。每题只有一个选项符合题意。1今年的扬州烟花三月旅游节在江都进展，以下做法不利于保护江都良好生态环境的是A城市污水集中处理B出行乘坐电动公交车C燃烧垃圾美化环境D植树护绿净化空气2以下物质由离子构成的是A氯化钠B干冰C铜D氦气 3日常生活中的以下做法，肯定含有化学变化的是A用胶带粘合破损书画B用汽油清洗衣服油污 C用钢丝球擦除锅底的炭黑D用白醋泡制软皮鸡蛋以下物质不能

2、由金属与稀盐酸直接反响得到的是A氯化镁B氯化银C氯化亚铁D氯化锌以下物质可用作钾肥的是4344324ANH PO BNH HCO CKClDNa SO 6以下化学用语书写正确的选项是A两个氢原子：H2B纯碱：NaHCO3 C硝酸根离子NO3-D+2 价的铜元素：Cu2+人民币的防伪油墨中含有氟化镁MgF2，MgF2 中 F 元素的化合价是A-2B-1C+1D+2垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源。废旧报纸属于ABCD 9芒果中含有芒果苷化学式为C19H18O。以下关于芒果苷的说法错误的选项是11A由三种元素组成B芒果苷的相对分子质量为422g C质量分数最大的是碳元素D该分子中氢、氧

3、原子个数比为18：11以下物质参加水中，能得到无色透亮溶液的是 A高锰酸钾B食盐C碳酸钙D植物油“气体烙铁”是以一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达，反响的化学方程式为2X + 13O = 8C点O燃+ 10HO，燃料X 的化学式为222AC3H8BCH3OHCC4H10DC2H5OH稀硫酸具有酸的通性是由于含有A氢元素B氢离子C硫酸根离子D水13以下有关试验现象的描述正确的选项是红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体C.金属锌参加稀盐酸中，产生大量气泡 D向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液产生白色沉淀以下图是一种利用二氧化碳生产甲醇的反

4、响微观示意图条件省略，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子：+ 依据上图，以下说法正确的选项是A反响中共有三种分子B反响中共有三种氧化物 C反响前后各元素化合价均不变D甲醇是有机化合物以下说法不正确的选项是 A可以用Al(OH)3 治疗胃酸过多由于氮气化学性质稳定，可用于制氮肥可以用燃烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒不定项选择题：此题包括5 小题，每题2 分，共计10 分。每题只有一个或两个选项符合题意。多项选择错选得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分。16配制 20g10%的氯化钠溶液的以下操作中不标准的是17与的溶解度曲线如下

5、图，以下说法错误的选项是常温下，易溶于水，两种溶液中溶质的质量分数肯定相等C，的溶解度大于的溶解度 D两种饱和溶液从降到时，均有晶体析出A称氯化钠B量水C溶解D装瓶选项试验目的所用试剂或操作A验证柠檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加无色酚酞BC从 KCl 与 MnO2 的混合物中提纯MnO2除去CO2 中混有的HCl 气体鉴别NaCl 和NaOH 固体溶解、过滤、蒸发结晶将气体通过足量的氢氧化钠溶液D取少量固体加水溶解以下试验中所用的试剂或操作都正确的选项是以下图形或图像能正确反映相关关系的是中和反响复分解反响固体质量加热时间气体质量H-5%N-35%O-60%H2O2反响时间ABCD表示中和反响

6、与复分解反响的关系 B表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系C表示硝酸铵中各元素的质量分数 D表示电解水时生成氢气和氧气的质量比：在 650时，CuSO4 分解为CuO 与气体。在 1400时，CuO 受热发生如下反应：4CuO1=40=0=2Cu O + O ，现将 16gCuSO 高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体224为 7.6g。以下说法错误的选项是剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13 C剩余固体中含 6.4g 铜元素D剩余固体用足量CO 复原，可产生CO23.3g非选择题2115 分水是重要的自然资源，也是生命必需物质。自然界中的水属于填“纯洁物”或“混

7、合物”。保持水的化学性质的最小微粒是用符号表示。电解水时，该微粒本身填“ 发生”或“不发生”转变。化学试验室中，用到水的地方很多：洗涤仪器。容器内壁沾有以下物质，直接用水能够洗涤干净的是 A做结晶试验后的硝酸钾晶体B长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体C做溶解试验后留下的植物油D氢气复原氧化铜后试管壁上的红色固体粗盐提纯试验中水的作用是。做铁丝在氧气中燃烧试验时集气瓶底预留少量水的目的是。水是生命之源，右以下图是某饮用矿泉水标签的一局部：该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是填“单质”或“元素”。该矿泉水呈弱(填“酸”或“碱”)性。126人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖C6HO

8、，葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反响生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反响的化学方程式为, C6H12O6 中 C、H、O 元素养量比为。水污染加重了水资源的短缺。饮用水硬度过大不利于人体安康，生活中常用的方法来降低水的硬度。排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是，不属于有机高分子化合物的是。以下不会导致水体污染的是。A家庭生活污水直接排入河流中B农田里的化肥随雨水流入河流中C山洪爆发导致大量泥沙进入河流2212 分能源是世界不行缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。以下能源属于不行再生能源的是：氢能B石油C

9、太阳能D风能煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：二氧化碳B粉尘C一氧化碳D氮氧化物燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要缘由，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸取废气中的二氧化硫，反响的化学方程式为。化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有进展前途的电池，它以高纯度铝Al(含铝 99.99%)为负极、氧为正极，以NaOH 水溶液为电解质。铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反响转化为氧化铝，将 能转化为电能，反响的化学方程式是。金属铝铅密度g/cm32.6911.3金属离子毒性 元素在地壳中的含量无7.45%

10、有0.0016%传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的局部性质比较表：依据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是举出一点。我国首创以铝-空气-海水为能源的型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、 铁网为正极。该电池使用的电极材料为材料选填“金属”、“合成”或“复合”，将正极做成网状的目的是。海洋电池的反响原理是铝与海水中溶解的氧气反响生成氢氧化铝，其化学方程式为。239 分化学兴趣小组用蜡烛进展了以下试验。写出标号仪器名称a,b。试验 1 是证明蜡烛中含有元素。试验 2 中，假设装置不漏气，则电子秤的示数填“变大”“变小”或“不变”。试验 3 中，假设B 中

11、蜡烛燃烧更旺，A 中反响化学方程式为；假设B 中蜡烛熄灭，则A 中反响的化学方程式为，从灭火原理看蜡烛熄灭的缘由是。249 分以下图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3 质量分数的试验装置：1A 装置的作用是制取一氧化碳，反响的化学方程式为HC OH2SO=4=(浓=)CO +CO+H O。依据反响装置推断，化学方程式中还缺少的条件是。224222C 装置的作用是，D 装置中药品的名称是，E 装置中发生反响的化学方程式为，F 处将尾气燃烧掉的目的是。试验过程中应领先点燃A 处还是E 处的加热装置？。玻璃管质量71.8g玻璃管和药品反响前质量81.8g玻璃管和药品反响后质量79.4 克试验中记录的数据如

12、下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为。有同学提出可以依据F 装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是。2515 分以下图是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：流程中操作A 的名称。试验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和。主要反响原理： “煅烧”步骤：主要反响的化学方程式为，反响根本类型为反响。 “浸出”步骤：CaO+2NH4Cl = CaCl2 + H2O +2NH3。 “碳化”步骤：CO2 + 2NH3 + H2O + CaCl2 = CaCO3 +2 NH4Cl。煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO 外，还含有少量MgO、FeO 等杂质，

13、在“浸出” 过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH。依据反响计算出的钙铵 比参与反响的氧化钙和氯化铵的质量比为，而实际流程中最正确钙铵比要稍高于这一比值，缘由是。用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2 和 NH3 之外，还有。试验室在以下图装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：制备CaCl2 溶液制备CaCO3搅拌的作用是。制备CaCl2 溶液时需要对装置加热，主要作用是A加快反响速率B促进氨气逸出在常温存一个标准大气压下，CO2 和NH3 在100g 水中分别能溶解0.169g 和52.9g。制备CaCO3 时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是。浸取一步中NH4Cl溶液

14、的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2 溶液溶质质量分数。0-100时NH4Cl的溶解度如下表：温度020406080100溶解g29.437.245.855.265.677.3假设用200g 80 时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反响，计算充分反响后得到CaCl2 的质量。3分，写出计算过程，保存一位小数。九年级化学适应性试卷参考答案第 I 卷选择题 共 40 分题号12345678910答案CADBCCBABB题号11121314151617181920答案CBCDBBDBDACB第II卷非选择题共60分)*除另有说明外，化学方程式每空 2 分，其他每空 1 分。化学方程式中生成物

15、状态箭头缺失、等号写成短横、箭头暂不扣分；没有条件或条件错误扣一分，配平错误不得分。2115 分1混合物。2H发生。O2A ；作溶剂或溶解氯化钠；防止高温生成物溅落使瓶底炸裂。元素；碱5C HO + 6O =酶= 6CO +6H O=写成也可以； 6：1：8。6 1262226煮沸；蛋白质；脂肪；C22.12 分1B 2BCD。2NaOH+SO =Na SO +H O3化学4Al+3O = 2Al O ;2232223质轻/对环境污染小/原材料丰富合理即可。金属；增大接触面积，充分与氧气反响加快反响也可，合理即可；4Al+3O2 +6H2O= 4Al(OH)323.9 分1a 烧杯 ；b 分液漏斗。2碳或 C；3不变32242H2O2 =M=n=O=2H2O + O ；CaCO + 2HCl = CaCl + H O +CO ；隔绝了氧气。222249 分1加热或；2证明二氧化碳已全部除去；浓硫酸；Fe O + 3CO =高=温2Fe + 3CO 。削减空气污染。2323A480%5不同意，由于二氧化碳可能吸取不完全/石灰水会吸取空气中二氧化碳合理即可25. 15 分过滤 ；漏斗、玻璃棒挨次可换。32CaCO高=温Ca