2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析

1、2022 年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题：7下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一 定含有 Ag+答案： A解析：此题为基础题， B 答案在考前多个试题里面都出现过，因为除 了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。 C 答案应该是碘单 质， D 答案不能排除硫酸根的干扰。 8、下列说法中正确的是【】 A.医用 酒精的浓度通常为 95%B.单质硅

2、是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂 都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材 料答案： B 答案解析：此题为基础题。 A 答案应该为 75%，C 中油脂不为高分子化合 物，这个选项也在考前多个试题里出现 D 答案光导纤维为二氧化硅，合成 纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没 什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为

3、2NAC.常 温常压下， 92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下， 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案： D解析：此题为基础题，尤其 C 选项平时学生练习过多次，估计每位参 加高考的学生至少做个 3-4 次。 D 选项因为是常温常压下，气体的体积与 状态有关系。10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构)【】 A.5 种B.6 种C.7 种 D.8 种答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体 (3 种)，然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有 3+4+1=8

4、 种这样 的醇11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amol L-1 的一元酸 HA 与bmol L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定 该溶液呈中性的依据是【】A.a=bB.混合溶液的 PH=7C.混合溶液中， c(H+LD.混合溶液中， c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案： C解析：此题为中档题， A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、 强碱，反应后不一定成中性。 B 答案 PH=7，因为温度不一定为常温 25， 同样也不能说明中性的。 C 答案也就是 C(H)=C(OH),溶液当然显中性。 D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、

5、碱性一定成立，不能说明溶液就显中 性。 12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为【】+-1A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O答案:C解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要 过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似 题。有多种做法，比如我们把它分为 4 循环，26=46+2，也就是说第24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16,这里面要注意的是第一项是 从 2 个碳原子开始的。13短周期元素 W、某、 Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子 的核外电子数与某、 Y、Z 原子

6、的核外内层电子数相同。某的一种核素在 考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【】 A.上述四种元素的原子半径大小为 W某YZB.W、某、 Y、Z 原子 的核外最外层电子数的总和为 20C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极 性共价键的化合物D.有 W 与某组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点答案： C解析：此题中档题，重要的是推出 W:H 某:CY:NZ:Ne 或者 ArA 选项应该是某Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势， B 答案总和应该为 1+4+5+8=18C

7、也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。 D 答案要注意 H,C 形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体 来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。二、非选择题 (一)必考题： 26(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐 均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeCl 某的化学式。可用离子交换和滴定的 方法。实验中称取 0.54g 的 FeCl 某样品，溶解后先进行阳离子交换预防 处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交 换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol L-1 的盐酸滴定

8、，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeCl 某中某值(2)现有一含有 FeCl2 和FeCl3 的混合样品，采用上述方法测得 n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为_。在实验 室中， FeCl2 可用铁粉和_反应制备， FeCl3 可用铁粉和_反应制 备(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的 离子方程式为_与 MnO2-Zn 电池类似， K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4 在电 池中作

9、为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程 式为_。答案：(1) n(Cl)=0.0250L 某 0.40mol L-1=0.010mol0.54g- 0.010mol 某 35.5g mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g mol- 1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0101:3，某=3 (2) 0.10 盐酸氯气(3) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或 2Fe3+3I-=2Fe2+I3-) (4) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e- +4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2

10、FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-解析：此题为中档题，前 3 问这里面就不说了，在计算第一问某值的 时候，完全可以把某=2 或者某=3 代入，这样可以节损时间。第四问也是 近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考 查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一 个方程式多次书写过，第二个方程式，很多3+同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe,然 后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，-因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH,一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3,因

11、为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要 综合得失电子守衡就可以得出正确答案。 27(15 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采 用高温下 CO 与 Cl2 在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制 备 CO，已知 CH4、H2、和 CO 的燃烧热(H)分别为-890.3kJ mol-1、- 285.8kJ mol-1 和-283.0kJ mol-1，则生成 1m3 (标准状况) CO 所需热 量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接

12、反应制备光气，其反 应的化学方程式为_；(4) COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ mol-1。反应体系平衡后，各物质的 浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变 化曲线未示出)：计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=_；比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低： T(2)_T(8) (填“”、“”或“=”)；若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=_mol L-1比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和

13、 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小： v(5-6)_v(15-16) (填“”、“”或“=”)，原因是_答案：(1) MnO2+4HCl(浓2+Cl2+2H2O(2) 5.52 某 103kJ(3) CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)0.234mol L-10.031v(5-6)v(2-3)=v(12-13)； 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：此题中挡题，拿满分较难(不过第四问中的的答案确实

14、有 待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？)体现 在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为 CH4+CO2=2CO+2H2H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3KJ/mol，也就 是生成 2molCO，需要吸热 247.3KJ，那么要得到 1 立方米的 CO,放热为 (1000/22.4)某3247.3/2=5.52 某 10KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化， CHCl3 碳为+2 价， COCl2 中碳为+4 价，即可写出方程式。第四问，根据 K 计算公式即可求出

15、，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同时 计算 T2 时的 K 值很明显小于T8 时的 K 值，说明是升高温度平衡正向移动 的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。 根据 K 值可计算 C(COCl2).因为 5-6 分钟， CO 浓度在改变所以平均反应 速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据 V 的计算公式， 2-3、12-13 的平均反应速率为 0。因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。28(14 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：(1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入

16、 4.0mL 液 态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继 续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、 8mL10%的 NaOH 溶液、 10mL 水洗涤。 NaOH 溶 液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一 步提纯，下列操作中必须的是_ (填入正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤C.蒸馏 D.萃取(4)在该实验中， a 的容积最适合

17、的是_ (填入正确选项前的字母)。 【】 A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL 答案：(1) HBr；吸收 HBr 和 Br2(2)除去 HBr 和未反应的 Br2；干燥(3)苯；【C】(4)【B】解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部 分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这 里就不多说了。(二)选考题：36化学选修 2 化学与技术由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000C 左右， 黄铜矿与空气反应生成 Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫

18、化物转变 为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_， _反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%50%。转炉中， 将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5% 的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应 是图中电极_ (填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为 _；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位

19、置为_。高温高温答案：(1) 2Cu2FeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2FeS+3O2=2FeO+2SO2； FeSiO3高温高温(2)冰 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2(3) c； Cu2+2e-=Cu；Au、Ag 以单质的形式沉积在 c (阳极)下方， Fe 以 Fe2+的 形式进入电解液中 37化学选修 3 物质结构与性质 (15 分)A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧 化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下 列问题：(1) S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图

20、所示， S 原子化方 式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量， O、S、Se 原子的第一电离能由大 到小的顺序为_;(3) Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_；10cm)in(4) H2Se 的酸性比 H2S_ (填“强”或“弱”)。气态 SeO3 分子 的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；(5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7 某 10-3 和 2.5 某 10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离， K2 为 1.2 某 10-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4 和 H2S

21、eO3 第一步电离程度大于第二部电离的原因： _；H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因： _；(6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0pm，密度为 _g cm-3 (列式并计算)， a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离子之 间的距离为_pm (列式表示)。采用的轨道杂答案：(1) SP3 (2) OSSe (3) 34；323p63d10(4)强；平面三角形；三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢 离子H2SeO4 和 H2SeO3 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4 价，而H2SeO4 中的 Se 为+6 价，正电性更高，导致Se-O-H 中的 O 的 电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+4(6532)gmol1231 (6) 4.1 或 10310928(5402解析：(1)因为 S8 为环状立体结构，所以为SP2+(6)第