安徽省池州市梅龙中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省池州市梅龙中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42-参考答案：D略2. 下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是 （ ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略3. 2011年3月，日本

2、发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I 的叙述错误的是A. 电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D. 质量数为131参考答案：A略4. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A. 电极b为电池的负极B. 电池反应为：C + CO2 = 2COC. 电子由电极a沿导线流向bD. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低参考答案：C分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-

3、4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2 ,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。5. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色参考答案：B略6. 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A. 010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol ?

4、L-1? min-1B. 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【分析】由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10 min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。【详解】A项、010 min内，生成NH3的物质的量为0.1 mol，浓度为0.05mol ? L-1，则以NH3表示的平均反应速率为=0.005 mol ? L-1? min-1，故A正确；B项、10 min时改变条件的瞬

5、间各物质的物质的量不变，1020min内反应速率加快，则1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；C项、由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为100%=37.5%，H2平衡转化率100%=75%，两者转化率不同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石

6、蕊试纸变蓝，一定有NH4+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32参考答案：A略8. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体参考答案：DA、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变

7、化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。9. 如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温，通过

8、蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子参考答案：A10. 有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）a b c d Aa和d是同分异构体Bb和c是同系物C可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD只有b和c能发生取代反应参考答案：D【考点】烷烃及其命名【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式A分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；C根据a、d结构判断；D根据b、c结构判断【解答】解：Aa和d分子式为C4H8，分子式相同，结构不同，是同分异构体，

9、故A正确；Bb的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B正确；Ca的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，c为异丁烷，不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以区分，故C正确；Da为2甲基丙烯，故不能取代，b为正丁烷，c为异丁烷，均为烷烃，能发生取代反应，d为环丁烷，能发生取代反应，故D错误故选D11. 下列有关反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水: Cl2+H2O=H+Cl-+HClOB. Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2OC. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2

10、-+4NH4+2H2OD. 过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+参考答案：AA. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A正确；B. Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，B错误；C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D. 过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。12. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A. 漂

11、白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。13. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性XZY，对下列判断不正确的是 A. 原子半径的大小：XZY B. 气态氢化物的稳定性：XZY C. 原子序数的大小：XZY D. 元素

12、的非金属性：XZY参考答案：A略14. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到08 molL1 需20 s，那么反应物由08 molL1降到02 molL1所需反应的时间为 ()A. 10 s B. 小于10 s C. 大于10 s D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，实际上A物质的化

13、学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。15. 下列关于氯气的描述中正确的是 （ ） A氯气以液态形式存在时,可称作液氯 B红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁 C氯气不能与非金属反应 DCl2是一种黄绿色无毒的气体 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某溶液，只含以下离子

14、中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中不能确定是否存在的离子是 ，一定存在的阴离子是 （2）实验间接表明溶液中不存在的离子是 ，实验发生反应的离子方程式为 （3）小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和 ，判断的依据是 。参考答案：（1）NO3；Cl、SO42；（2）Ba2+；NH4+OHNH3

15、+H2O；（3）K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）解：（1）由以上分析可知一定含有Cl，且含有0.02molSO42，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3，故答案为：NO3；Cl、SO42；（2）实验间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验发生反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故答案为：Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）因n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+），一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，

16、假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可