安徽省淮北市矿务局岱河煤矿高级中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省淮北市矿务局岱河煤矿高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体有电泳现象原因是胶体带电B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C胶体的本质特征是丁达尔效应D胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值

2、。下列说法正确的是A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NAC. 1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有K+数为NAD. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA参考答案：A【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气

3、所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。答案选A。3. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；A B C D全部参考答案：B略4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“

4、稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应参考答案：A略5. 下列叙述正确的是A. 摩尔是表示物质微粒数的单位B. H2SO4的摩尔质量是98gC. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其

5、分子数目的多少决定，D正确，答案选D。6. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D硒化氢的分子式为SeH3参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：A同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为2价，还有+2、+4价，故B正确；C非金属性SeBr，

6、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；DSe的最低负价为2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误故选D7. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C8 和 6 D7 和 12参考答案：D8. 已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明 A青苹果汁只含淀粉 B苹果中只含有葡萄糖C苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉 D苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略9. 下列离子方程式正确的是A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H

7、2O H2SiO3 + CO32+2Na+B向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH= SO42+ H2ODSiO2溶于NaOH溶液：SiO22OH SiO32H2O 参考答案：D略10. 下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4) 3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl3-C Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 参考答案：A略11. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2

8、CO3三种物质的试剂是( )AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸参考答案：B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B【点评】本题考查物质的鉴别，题目

9、难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别12. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈参考答案：D同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与

10、水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。13. （8分）A、B、C、D 、 种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、 同主族(1) B在周期表中的位置第_周期，第_族；() C、 两种元素可能形成化合物的化学式_；()化合物与2反应的化学方程式 _；参考答案： 略14. 下列有关能源的叙述正确的是A. 化石能源包括煤、石油、核能等B. 氢能是可再生的清洁能源C. 化石燃料不是我国的主要

11、能源D. 电能是一次能源参考答案：B【详解】A化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；B氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；C我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；D电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；故答案为B。15. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H

12、2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：C【Ks5u解析】A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2 Fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2 为还原剂，还原性强弱为SO2 I-，与已知的还原性强弱一致，能发生；C. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O，若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2

13、O2 为还原剂，还原性强弱为H2O2 SO2 ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；D. 2Fe3+2I2Fe2+I2,因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2，与已知的还原性强弱一致，能发生；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。（2）C、G中各装的药品：C_；G_。（3）E反应方程式为 。（4）写出G中反应的离子方程式 。（5）若将Cl2和SO2等

14、物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2分) (2)饱和Na Cl溶液；NaOH溶液 （各1分） （3）Cu + Cl2 CuCl2 (2分) （4）Cl2+2 OHCl+ ClO + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.14

15、30.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况

16、，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由S