安徽省宣城市高桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省宣城市高桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）Ac=Bm=VdCm=VdDc=参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算溶质的质量解答：解：A根

2、据c=可知，该溶液物质的量浓度c=，故A错误；B溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C根据m=V可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV%=0.01dV，故B错误；D溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系2. 下列反应适用于实验室制氢气的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷热分解 C电解水 D赤热的炭与水蒸气反应 参考答案：A略3. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是A. 金属钠和

3、水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2OC. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O参考答案：B【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH-H2，A正确；B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3NH4+2OHNH3CO322H2O，B错误；C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，C

4、正确；D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O，D正确；答案选B。4. 如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 参考答案：A略5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：C6. 下列实验操作完全正确的是A分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B蒸

5、馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响参考答案：D试题分析：A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B.冷凝水的流向应下口进，上口出，B错误；C.萃取剂应该不与水互溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度大于溶剂中的溶解度，C错误；D. 使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响，D正确。故答案D。7. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式

6、为 （请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3故答案为：XY3【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论0.1摩尔某元素的单质一定条件下跟过量的氯气充分反应后，生成物的质量比该单质增加7.

7、1克。则这种元素不可能是下列元素中的 AH BCu CMg DFe参考答案：D9. 在工业上冶炼金属Al通常采用的方法是A、电解法 B、热还原法 C、热分解法 D、结晶法参考答案：A10. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(l) + HCl(l) = NaCl(s) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（

8、反应热）参考答案：C略11. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应参考答案：B【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；BCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；CCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；D乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为

9、A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。12. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()。A3和17 B1和8 C11和8 D7和12参考答案：D解析选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl；选项B，H和O能形成稳定的H2O2；选项C，Na与O能形成稳定的Na2O2；选项D，N与Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。13. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （ ）参考答案：A略14. 下列关于化学观或

10、化学研究方法的叙述，错误的是 （ ） A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略15. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu ， CuOCuSO4Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A. 相等 B. 多 C. 多 D. 无法判断参考答案：C试题分析：方案中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部

11、分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案对应的铜减少故方案生成的铜多。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象()中选出与方案()对应的实验现象，将其序号(A、B)填入()中，并写出相应的化学方程式。实验方案（）实验现象（）答案（）镁带与2molL-1的盐酸反应A生成淡黄色沉淀化学方程式铝条与2molL-1的盐酸反应B生成白色胶状沉淀继而消失向氯化铝溶液中滴加氢

12、氧化钠溶液至过量C剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应F反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧(1)该同学的实验目的是_。(2)从实验结果可以得出的结论是_。参考答案： C Mg2HCl=MgCl2H2 F 2Al6HCl=2AlCl33H2 B AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O E Mg2H2OMg(OH)2H2 A C

13、l2H2S=S2HCl D 2Na2H2O=2NaOHH2(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性NaMgAl，非金属性SCl解析(对应D)、(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；(对应C)、(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性ClS。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气

14、，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程

15、式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，