医用化学教案

1、任课老师 : 鄢 丰 明学 科：医用化学基础教材版本 : 主编：陈林丽出版社：人 教 版课目、课题（章节）第一章 绪论主要医用化学基础,陈林丽主编,人民卫生出版社参考资料把握：化学的概念及其争辩对象；物质的量、摩尔质量 的定义及其单位；教学目的 和 要 求熟识：化学和医学的关系； 物质的量和物质的质量之间的运算；明白：化学的学习方法教学重点 : 1、 物质的量 2、 摩尔的概念、符号重点3、 有关物质的量的运算难点教学难点：1、 物质的量 2、摩尔的概念 3、有关物质的量的运算学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法 帮忙手段 ：主要运用多媒体教学 教学内容 ：一、化学的争辩对象 化学

2、的概念：化学是争辩物质的组成、结构、性质、变 化规律和应用的一门自然科学,具有制造性和有用性；二、化学和医学的关系 （15min）医学的争辩对象是人体,人体是一个复杂的化学反 应器,每时每刻都在进行着化学反应；食物的消化和吸 收是化学变化的过程； 患者到医院就诊时, 医务人员对 患者的血液、 尿液和体液进行检验, 为诊断供应科学依 据；护士打针、输液也要精确运算药物的浓度, 配制药液；医学上许多药物是人工合成的,药物失效,引起不良反应；三、学习化学的方法 （15min）药物配置不当, 能使其次节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量及其单位 （25min）（一）物质的量教学进程1、概念：表示

3、构成物质的微观粒子数目的物理量；微-1（含教学内容、观粒子表示符号： n 教学方法、帮忙手段、懂得概念的留意事项、相关运算,举例、练习；师生互动、学时支配、 二 物质的量的单位（ 20min）板书设计）表示符号： mol； 阿佛加德罗常数 NA=6.02 10 23mol意义及表示方法； n = N / NA小结：讲清楚化学的定义、分类、任务和作用；让同学子可以是原子、分子、离子、 电子或这些离子的特定组 合；2、物质的量是国际单位制（ SI）七个基本物理量之一,和长度、 时间、质量等概念一样； 七个基本物理量是时 间（秒）、质量（千克）、长度（米）、温度（开尔文）、电流强度（安培）、物质的量

4、（摩尔）、光照强度（坎德 拉）；mol）（二）物质的量的单位摩尔（1、阿伏加德罗常数：科学上以0.012 千克 C 所含原子数为 1 摩尔；经测定, 0.012 千克 C 含 C 原子数为 6.02 乘 10 的 23 次方,该常数是科学家阿伏加德罗制造,称 为阿伏加德罗常数；例如： 1 摩尔2、运算公式：物质的量Nb 阿伏加德罗常数NA 和离子数 N 之间的关系： 见第 3 页 二、摩尔质量 （45min）（一）概念：就是每摩尔物质的质量；符号： M 单位： kg/mol 常用 g/mol （二）有关物质的量的运算 45min 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（见第 4 页）举例及练

5、习 小结：讲清楚摩尔质量 MA是 1mol 物质所具有的质量,数值上等于其分子量（或原子量） ；反复举例、练习,让同学把握摩尔质量的含义及相关运算；复习摸索题：杯子里装有水 54g,含有多少个水分子？每个水分子有 多重呢？教学后记其次章 溶液主 要医用化学（其次版）,刘承蔚 主编：人民卫生出版参考资料 社把握物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、公式及相关运算；教学目的 和要求熟识质量分数、体积分数的概念、符号、公式及相关计算；明白溶液浓度的换算教学重点：1. 物质的量浓度重 点 难 点2. 质量浓度的概念、符号、公式及相关运算；教学难点：相关运算及溶液浓度的换算学时支配： 2 学时 教学方法

6、：讲授法、举例法、争辩法、练习法 帮忙手段 ：主要运用多媒体教学 教学内容 ：第一节 溶液的浓度 一、溶液的基本概念 一种或几种物质均匀地分布在另一种物质中所形成的均匀、稳固、澄清的体系叫溶液 ；被溶解的物质叫教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）溶质 ,容纳溶质的物质叫溶剂 ；一般来说,溶剂是水,乙醇、汽油等也是很好的溶剂；二、溶液的浓度 溶剂的量与溶液的量之比称为溶液的浓度；其公式为：浓度 =溶质的量除以溶液的量其中溶质的量可以为质量、体积、物质的量；医学上常用的是物质的量浓度、质量浓度、体积分数；（一）物质的量浓度（ 20min）1、溶液中溶质 B的物

7、质的量 nB除以溶液的体积 V；2、运算公式： cB=nB/v 3、 常用单位： mol/L,mmol/L , mol/L 4、运算方法（1）已知溶质的物质的量和溶液的体积,求物质的量 浓度；（2）已知溶质的质量和溶液的体积,求物质的量浓度；（3）已知物质的量浓度和溶液的体积,求溶质的质量；（二）质量浓度（ 20min）1、概念：溶液中溶质 2、公式： B =mB/v B的质量 mB除以溶液的体积 V；3、单位：SI 制单位：kg/m3常用单位：g/L, mgl/L , g/L 举例 三 体积分数 1、概念：体积分数是指溶质的体积除以溶液的体积；数学表达式见书第B9 页；2、运算公式：VBV三

8、、溶液的配制与稀释（一）溶液的配制（ 65min）例 2-6 怎样配制 500 毫升的 0.5mol/L 的氢氧化钠溶 液？配制方法： 1、称量：用托盘天平称 10 克氢氧化钠,倒入 200ml 小烧杯中； 2、溶解：将蒸馏水倒入小烧杯中,用玻璃 棒不断搅拌,使氢氧化钠完全溶解； 3、转移：将溶解的氢氧化钠溶液转移入 500ml 的量筒中,再用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液 倒入量筒中； 4、定容：连续往量筒中加蒸馏水,加到离 刻度线 1-2 厘米处,改用滴管加到刻度处；（二）溶液的稀释（ 25min）教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）1、概念：指在

9、溶液中加入溶剂,使溶液浓度降低的过 程；稀释前溶质的量 =稀释后溶质的量 稀释公式： c1xv1=c2xv2 称为稀释定律例 2-7 用市售物质的量浓度为18mol/L 的碳酸氢钠溶液 40ml,可配制成 2mol/L 的碳酸氢钠溶液多少毫升？解：已知 C1=18,V1=40,C2=2求 V2=？小结： 1、配制溶液的步骤及相关运算 2、操作过程中的误差来源 复习摸索题：市 售 浓 硫 酸 质 量 浓 度 为1.84g/ml , 质 量 分 数 为98%1.0L,3.0mol.l-1 的硫酸,应怎样配制？教学后记其次节 溶液的渗透压主要医用化学（其次版）,刘承蔚主编,人民卫生出版参考资料社把握

10、：渗透现象与渗透压；教学目的 和要求熟识：渗透压与溶液浓度的关系；明白：渗透压和渗透现象在医学上的意义；教学重点：渗透现象与渗透压；教学难点：重点 难点1、渗透压与溶液浓度的关系 2、渗透浓度的概念；学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法,争辩法,练习法 帮忙手段 ：主要运用多媒体教学教学内容 ：一、渗透现象与渗透压 （30min）1、扩散：是物质从高浓度区域向低浓度区域移动的过 程；2、半透膜：只答应较小的分子自由通过,而较大的溶质分子不能通过的薄膜叫半透膜；析膜等；如动植物膜、 医用透3、渗透现象 : 稀溶液进入浓溶液的现象叫渗透现象；4、渗透压：发生渗透现象后,最终半透膜两侧进

11、出水 分子的量相等,达到动态平稳, 渗透现象不在发生,此 时的静水压叫渗透压；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）5、渗透压产生的条件：一是要有半透膜,二是要有浓 度差；二、渗透压与溶液浓度的关系（20min）溶液的浓度越大,渗透压越大；三、渗透压在医学上的意义（30min）（一）等渗、低渗、高渗溶液 1、等渗溶液：在相同温度下,渗透压相等的两种溶液 2、高渗溶液：两种溶液渗透压高的溶液叫高渗溶液；临床补液的留意事项 小结：1、讲头渗透浓度与物质的量浓度的区分与联系；2、紧密结合渗透压与医学的关系及临床现象；复习摸索题：P27 问题 3-8 , 3-9,

12、3-10 3、低渗溶液：两种溶液,渗透压低的溶液（二）渗透压在医学上的意义 1、溶血现象：红细胞在低渗溶液中,水分子不断向红 细胞内渗透,红细胞逐步膨大,直至破裂,释放出 血红蛋白,这种现象叫溶血现象；2、包浆分别：红细胞在高渗溶液中,红细胞内的渗透 压小于外面溶液的渗透压,细胞内的水分子就会向 外渗透,使细胞发生萎缩,叫包浆分别,堵塞血管,形成血栓；教学后记第三章 电解质溶液主要医用化学,刘承蔚主编,人民卫生出版社参考资料1、把握：溶液的酸碱性和 和缓冲溶液；PH值；盐的水解；缓冲作用教学目的 2、熟识：强电解质和弱电解质；水的电离；盐水解的和 要 求 主要类型,缓冲溶液的组成和原理；3、明

13、白：弱电解质的电离平稳；酸碱指示剂；盐水解的意义；缓冲溶液在医学上的应用；教学重点：重点把握弱电解质和强电解质难点教学难点：弱电解质的电离平稳学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法,争辩法,练习法 帮忙手段 ：多媒体教学 教学内容：电解质的概念：是溶于水或者熔融状态下能导电的化合教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）物；非电解质的概念： 是溶于水和熔融状态下都不能导电的 化合物如；如蔗糖、乙醇、尿素；第一节弱电解质的电离平稳一、强电解质和弱电解质（25min） 一 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下下形成自由 移动的阴阳离子的过程；Nacl 的电离

14、方程式为：（二）强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中能全部电离成离子,如强酸、强碱和大多数盐；强电解质的电离是不行逆的；电 离方程式用等号或箭头表示；2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子；如 弱酸、弱碱和少数盐；电离过程是可逆的；电离方程式 用双向箭头表示；二、弱电解质的电离平稳（50min）（一）电离平稳： 在确定温度下, 当弱电解质电离成离教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）子的速率等于离子重新结合成分子的速率时,电离过程就达到了电离平稳状态, 称为电离平稳； 电离平稳是一 种动态平稳；（二）电离平稳的移动 电离平稳是一种动态平稳, 一旦外

15、界条件发生转变, 电离平稳就会被打破, 变成一种不平稳状态, 经过一段时 间,在新的条件下建立新的平稳； 这种由于条件的转变,弱电解质由原先的电离平稳达到新的电离平稳的过程 叫电离平稳的移动；小结： 1、使同学明白强弱电解质的区分,会写电离方 程式；2、明白电离平稳是动态平稳, 条件转变,平稳移动；复习摸索题： P34 问题 4-3教学后记课目、课题其次节水的电离和溶液的PH （章节）主要医用化学刘成蔚主编,人民卫生出版社参考资料教学目的把握：溶液的酸碱性和pH；熟识：水的电离；和 要 求明白： pH在医学和生物学上的重要意义；教学重点：溶液的酸碱性和 pH 教学难点：溶液的酸碱性和 pH；学

16、时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法,争辩法,练习法重点帮忙手段 ：主要运用多媒体教学难点教学内容：一、水的电离（ 15min）1、水是弱电解质,水的电离平稳:H 2O = H+ + OH试验测得：在22 度时,纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度各等于 1.0-7 102、水的离子积：在确定温度下,水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积；水的离子积常数KW =H+ OH - = 1.010-14 二、溶液的酸碱性 （55min）教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计） 一 中性溶液： H+= OH-= 1.010

17、-7mol/L 酸性溶液： H+ 1.010-7mol/L OH - 碱性溶液： OH - 1.010-7mol/L H+ （二） pH=-logH+ 三、溶液的 PH值溶液的酸碱性与pH的关系中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH 7 碱性溶液 pH 7 三、pH在医学和生物学上的重要意义（10min）1、把握土壤的 PH值可使植物生长的更好；2、正常人体血液中的PH为 7.35-7.45 ,临床上把PH小于 7.35 称为酸中毒, PH大于 7.45 称为碱中毒；PH变动范畴为 6.9-7.8 ,PH低于 7.35 时,就会引发多种疾病,如糖尿病、痛风、癌症等；四、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂的

18、概念： 在不同 PH溶液中能显示不同颜 色的化合物；2、在酸性溶液中加入石蕊指示剂,溶液变红色；在碱 性溶液中加入石蕊指示剂,溶液变蓝色；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）在碱性溶液中加入酚酞指示剂,溶液变红色；小结 ：1、无论是中性、酸性、碱性溶液中,都同时含有 H +和 OH - ,而且 H +OH -= 1.010-14；H + 越大, OH - 越小,酸性越强；OH - 越大, H + 越小,碱性越强；2、pH越小,酸性越强； pH越大,碱性越强；复习摸索题：1、 P 36 问题 4-7 教学反思2、溶液的 pH相差三个单位, H + 相差多少倍

19、？第三节 盐类的水解主要医用化学基础（其次版）,刘承蔚主编,人民卫生出参考资料 版社教学目的 和要求1、把握：盐的水解；2、熟识：盐水解的主要类型；3、明白：盐水解的重要意义；教学重点：重点 盐的水解 难点 教学难点：盐的水解 学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法、举例法、争辩法、练习法；帮忙手段 ：主要运用多媒体教学 ; 教学内容：一、盐的水解（ 10min）1、盐的概念：电离时生成金属离子和酸根离子的化合 物；某些盐中既无氢离子,也没有氢氧根离子,但 其水溶液并不显中性；2、缘由：这些盐溶于水后,组成盐的离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子作用,生成难电离的弱酸 或弱碱,转变了氢离子

20、和氢氧根离子的浓度,使溶 液显酸性或碱性；3、盐的水解的概念：水溶液中盐的离子跟水中的氢离 子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应叫盐的水 解；二、盐水解的主要类型（20min）一 强酸弱碱盐的水解（水解后溶液显酸性）（二）强碱弱酸盐的水解（水解后溶液显碱性）（三）强酸强碱盐的水解（水解后溶液显中性）（四）弱酸弱碱盐的水解（水解后谁强显谁性）三、盐的水解在医药和日常生活上的重要意义（15min）1、生活中明矾净水；2、医学上：（1）常用碳酸氢钠来治疗胃酸过多或酸中毒,因其水 解呈碱性,可中和过多的酸；（2）用氯化铵来治疗碱中毒,由于水解呈酸性,可中 和过多的碱；第四节 缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶

21、液教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）人体血液 PH为 7.35-7.45 ,保持基本恒定,血液具有 确定的调剂 PH的才能；我们把能够抗击外加少量酸、碱和水的稀释,而本身 PH 不大转变的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用的溶 液叫缓冲溶液；二、缓冲溶液的组成 1、缓冲对：缓冲溶液具有抗酸和抗碱两种成分,这两 种成分称为缓冲对；2、抗酸成分具有碱性,能够抗击外来少量的酸,从而 使使 PH不至于下降；抗碱成分具有酸性,能够抵抗外来少量的碱,从而使PH不至于上升；3、缓冲对 =抗酸成分 +抗碱成分 4、缓冲对的分类教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生

22、互动、学时支配、板书设计）（1）弱酸对应的强碱盐（2）弱碱对应的强酸盐（3）多元弱酸的酸式强碱盐对应的次级盐 三、缓冲原理四、缓冲溶液在医学上的意义人体内各种体液都保持确定的PH范畴,如胃液为 1-3,尿液为 4.8-7.5 ,血液为 7.35-7.45 ,主要是缓冲对 的作用；教学反思第四章 有机化合物概述主要医用化学,刘承蔚主编,人民卫生出版社参考资料教学目的 和 要 求熟识有机化合物的特性和有机化合物的分类；明白有机化合物的结构；教学重点：重点 有机化合物的分类 难点 教学难点：按官能团分类学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法,争辩法,练习法 帮忙手段 ：主要运用多媒体教学

23、; 教学内容：教学进程第一节有机化合物的基本学问但不包括碳的（含教学内容、一、有机化合物的概念（5min）教学方法、帮忙手段、碳氢化合物及其衍生物叫做有机化合物,师生互动、学时支配、氧化物、碳酸和碳酸盐；板书设计）二、有机化合物的特性（一）可燃性（二）熔点低大多数有机化合物都能燃烧；一般在 400度以下；（四）稳固性差有机化合物不如无机化合物稳固,常因湿度、温度、细菌或空气的影响简洁分解变质；（五）反应速度慢一般需要数小时或数天甚至更长时间,为了加快反应,常常需要加热、加催化剂等；（六）反应产物复杂反应产物常常是混合物；二、有机化合物的结构特点和同分异构体（一）碳原子的特性 1、结构式 碳原子

24、的最外层有四个电子,在化学反应 中既不简洁失去电子,也不简洁得到电子,简洁形成 4 个稳固的共价键教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）二、有机化合物的结构（15min）三、有机化合物的特性（10min）四、有机化合物的分类（15min）（一）按碳链分类（二）按官能团分类 五、烃的概念和分类（ 20min）六、烷烃的结构和命名（25min）（一）烷烃的结构、同系物和分子组成通式；（二）碳原子的种类（三）一般命名法 小结： 1、烃类是有机化合物的母体；2、简洁的烷烃可以用一般命名法,复杂的烷烃必需用 系统命名法；复习摸索题：个共价键,如甲烷（第37 页）,一根

25、短线表示一个共价键,这种化学式叫结构式；2、碳碳单键、碳碳双键、 碳碳三键形成一个共价键的叫碳碳单键,形成两个共价键的叫碳碳双键,形教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）成三个共价键的叫碳碳三键；如图（37 页）；碳原子之间的结合,可以由几个、几十个、甚至更多的 碳原子,形成长短不同的链状、环状,构成有机化 合物的基本骨架；（二）同分异构现象有机化合物中分子式相同, 而结构不同的现象叫同分异构现象,如乙醇和甲醚；分子式相同,而结构不同的化合物互称同分异构体；教学后记其次节 有机化合物的分类学时支配： 2 学时 教学方法 ：讲授法,举例法,争辩法,练习法 帮忙

26、手段 ：主要运用多媒体教学 ; 教学内容：有机化合物的分类：一、依据碳链骨架分类（一）开链化合物 分子中碳原子间相互结合而成开放的链状,叫开链化合 物；如丙烷、丙醇、丙醛（二）闭链化合物 在这类化合物中, 碳原子之间、 碳原子与其它原子之间 结合成闭合的链状,即环状,叫闭链化合物；1、碳环化合物这类化合物分子中的环全部是由碳原子组成；依据碳环的结构不同, 分为脂环化合物和芳香化 合物；如环己烷（脂环化合物） 、苯（芳香化合物）2、杂环化合物这类化合物分子中,组成环的原子除教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）碳原子外,仍有其它原子如O、N、S、P 等,这些原

27、子通常称为杂原子；如呋喃、嘧啶（39 页）二、依据官能团进行分类 官能团是准备有机化合物的主要化学性质的原子或原子团,含有相同官能团的化合物具有相像的性质；如碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、酮基、羧基、氨基；一、烷烃的系统命名（ 30min）1、选择主链； 2 、给主链编号； 3 、确定名称；教学后记第五章 烃教学目的1、把握烃的概念、烃的分类；熟识烃的命名；2、和 要 求明白液体石蜡、凡士林、苯3、教学重点：重点烃的概念、烃的分类难点教学难点：烃的命名 教学时间 教学手段 教学方法教学内容：教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）第一节烃的概念和分类一、烃的

28、概念指由碳和氢两种元素组成的化合物；烃是有机化合物的母体,其它的有机化合物可视为烃的衍生物；二、烃的分类依据烃分子中碳原子的连接方式和次序的不同,常见烃可分为：（一）饱和链烃1、开链烃（脂肪烃）性的烃；2、烷烃（饱和链烃）分子中碳原子的骨架都是开放碳原子以单键相连,碳的其它共价键都与氢原子相连的开链烃；很稳固；3、分子式：（ 42 页）教学进程（含（二）不饱和链烃 分子中含有碳碳双键、碳碳三键的开链烃；教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）1、烯烃 含有双键的开链烃；2、炔烃；含有三键的开链烃；3、特点：化学性质活泼；4、烯烃分子通式：5、炔烃分子通式：（三）闭链烃1、概

29、念：分子中含有碳原子组成环状结构的烃2、分类；依据它们的结构和性质分为：（1）脂环烃（2）芳香烃（四）烃基化学性质与脂肪烃类似的环烃 分子中含有一个或多个苯环结构的烃；烃分子去掉一个氢原子,剩余的基团叫烃基；如甲基、乙基；其次节 烃的命名 一、一般命名法 1、当碳原子少于 10 个,结构简洁的烃,接受某烷来命名；用甲乙 丙丁戊己等来天干来表示；2、当碳原子数目较多时,常把直链无支链的烷烃称为正某烷；在 碳链的一端其次位碳上连有一个甲基,无其它支链的烷烃叫异某 烷；假如碳链的其次位碳上连有两个甲基,再无其它支链的烷烃称 为新某烷；3、对于简洁的烯烃和炔烃可依据碳原子的数目称为某烯或某炔；二、系统

30、命名法 对于结构复杂的烃接受系统命名法；步骤：1、选主链；选碳原子最多的碳链为主链称为某烷；对于烯烃和炔 烃选含有碳碳双键或三键在内的碳原子最多的链为主链称为某烯 或某炔；2、给主链编号 当有支链时,从靠近支链的一端用阿拉伯数字给主 链碳原子编号；对于烯烃或炔烃从靠近双键或三键的一端进行编 号；3、写名称 将支链看成取代基,相同取代基合并,数目用中文数 字二三 表示；不同取代基先写简洁的后写复杂的,将取代基的 位置和名称写在主链之前,位置用阿拉伯数字表示,位置和数目之 间用横线隔开；烯烃和炔烃仍要标明双键和三键的位置；三、芳香烃的命名简洁芳香烃的命名用苯环作母体,侧链作取代基进行命名；如某苯,

31、乙苯,也可以用“ 邻、间、对” 来表示；第三节 常见的烃一、甲烷自然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；1、物理性质无色、无味难溶于水；化学性质可燃性,是一种优质的气体燃料；生成二氧化碳和2、水；遇火易爆炸；二、液体石蜡 医学上作润滑剂；三、凡士林 润滑皮肤四、乙烯 作水果的催熟剂,用于制造塑料、化纤等；能使溴水褪色,能使高锰酸钾溶液褪色；五、苯 C6H6 具有芳香气味, 不溶于水,溶于有机溶剂, 高度致癌；教学后记第六章 烃的含氧衍生物把握：醇、酚、醛、酮和羧酸的结构教学目的 和 要 求熟识：常见的醇、酚、醛、酮和羧酸明白：取代羧酸教学重点：重点醇、酚、醛、酮和羧酸的结构难点教学难点：醇

32、、酚、醛、酮和羧酸的结构教学时间教学手段教学方法教学内容：烃的含氧衍生物的概念： 烃分子中的氢原子, 被含氧基教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）团取代后的化合物； 常见烃的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等几类；第一节醇和酚一、醇和酚的结构（一）醇和酚的官能团都是羟基 -OH,羟基与脂肪烃基、指环烃基或芳香烃侧链相连的化合物称为醇,醇分子中的羟基称为醇羟基； 羟基直接与芳香烃基相连的化合物称为酚,酚中的羟基称为酚羟基；二、常见的醇和酚（一）甲醇从木材中蒸馏得到；俗称木精或木醇；1、物理性质：无色透亮,具酒味,溶于水或有机溶剂；2、化学性质 毒性很强,导致

33、人双目失明；3、用途：工业上用来合成甲醛, 也可作抗冻剂或溶剂；（二）乙醇俗称酒精,是饮用酒的主要成分；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）（1）物理性质无色透亮,有酒味,溶于水和有机溶剂,是一种良好的有机溶剂；（2）化学性质 与活泼金属钾、钠反应生成乙醇钠或乙醇钾, 放出氢气；氧化反应：通常把失去氢或得到氧的反应称为氧化反应；物质脱氧或得到氢的反应称为仍原反应 ；乙醇脱氢氧化成乙醛或乙酸；脱水反应：在加热和浓硫酸作用下（170 度）分子内脱水生成乙烯和水；在（ 140 度）温度下,分子间脱水生成乙醚和水；可燃性乙醇可以燃烧,生成CO2和 H2O. 使蛋白

34、质发生变性有消毒杀菌的作用；（三）丙三醇俗称甘油,无色无臭粘稠状液体,稀释后可做护手霜, 在医药上作润滑剂； 如开塞露用于治疗 便秘便秘；（四）苯甲醇 又称苄醇,无色有芳香；有麻醉和防腐的作用；（五）甘露醇 白色粉末,味甜,易溶于水,广泛存在于蔬菜和水 果中；（六）苯酚 俗称石炭酸,无色针状晶体,易被氧化而带粉色,1、物理性质：难溶于冷水,溶于 70 度热水,溶于乙醇和乙醚；2、化学性质 弱酸性：能与氢氧化钠发生反应生成苯酚钠和水；与溴水反应：常用于苯酚的检验；与三氯化铁反应：显紫色；用于鉴别酚类化合物；醛和酮 其次节 一、醛、酮的结构和性质（一）醛和酮的结构 醛和酮分子结构中都含有一个羰基,

35、称为羰基化合物；羰基与一个 氢原子相连称为醛基,它是醛的官能团；羰基与两个烃基相连称为 酮基,结构式见 55 页；（四）醛和酮的性质 1、都能与氢进行加氢仍原反应生成醇；2、醛能与托伦试剂发生银镜反应,酮不能 3、脂肪醛能与斐林试剂反应呈砖红色,芳香醛不能；醛能与希夫 试剂反应显紫红色；二、常见的醛和酮（一）甲醛 俗称蚁醛,具刺激性气味的无色气体,易溶于水；工 业上用于生产染料和塑料；有毒,长期接触可能致癌；（二）乙醛 具刺激性气味的无色液体,易溶于水,与氯气反应生成三氯乙醛,具有催眠作用；（三）丙酮 是一种无色液体,易挥发、易燃,是常用的有机溶剂；第三节 羧酸 一、羧酸的结构和性质（一）羧酸

36、的结构 分子中含有羧基 -COOH的有机化合物称为羧酸；-COOH是羧酸的官 能团；羧酸失去羟基后剩余的部分称为酰基；（四）羧酸的性质 1、酸性 羧酸属于弱酸,甲酸的酸性最强；2、脱羧反应：羧酸失去羧基放出CO2的反应称为脱羧反应；3、酯化反应：羧酸能在浓硫酸的作用下,与醇反应生成酯；二、常见的羧酸（一）甲酸 存在于蚂蚁、蜜蜂等昆虫的分泌物中；无色,具有刺 激性的液体, 易溶于水； 腐蚀性强； 具有仍原性, 能发生银镜反应；具有杀菌作用,做消毒剂或防腐剂；（二）乙酸 俗称醋酸,具有猛烈的刺激性气味的液体,具有抗细 菌和真菌的作用,可用作消毒防腐剂；（三）乙二酸 俗称草酸,是一种无色晶体,易溶于

37、水,不溶于乙 醚等有机溶剂；草酸具有仍原性,简洁被高锰酸钾氧化,可用于除 墨水和铁锈；（四）苯甲酸 苯甲酸是最简洁的芳香酸,微溶于冷水,仪容于热水,具有杀菌防 腐作用；三、取代羧酸 1、概念：羧酸分子中烃基上的氢原子被其它原子或原子团取代后 的化合物；2、分类：分为卤代酸、氨基酸、羟基酸和酮酸；羟基酸：是分子 中含有羟基和羧基的化合物；酮酸：是分子中含有酮基和羧基的化 合物；（一）乳酸 在牛奶中发觉的；乳酸具有消毒防腐作用；在猛烈 运动时,肌肉中乳酸增多,产生酸胀；（二）苹果酸 在未成熟的苹果和山楂中含量较多；在糖代谢中,在酶的催化下,生成草酰乙酸；（三）柠檬酸又称枸橼酸,柠檬中含量最多, 是

38、一种无色晶体,易溶于水和乙醇；是糖有氧氧化过程中的起始物；（四）水杨酸 白色针状,微溶于冷水,易容于乙醚、乙醇和沸水 中；（五）丙酮酸无色有刺激性气味的液体；在酶的作用下可仍原成乳酸；教学后记第七章 生命中的有机物1、把握：油脂、糖、蛋白质的定义；油脂的组成和结教学目的 和要求构；常见的单糖的性质；2、熟识：油脂的性质；常见的多糖；氨基酸的结构和 性质；3、明白：常见的双糖；蛋白质的结构和性质；重点 难点教学时间 教学手段教学重点： 油脂、糖、蛋白质的定义、油脂的组成和结 构；教学难点： 油脂的结构2 学时 多媒体帮忙教学教学内容：第一节油脂 油脂的概念： 油脂是油和脂肪的总称； 广泛存在于动

39、物 植物体内；常温下为液态的为油,如花生油；常温下为 固态的叫脂肪；如牛油、猪油等动物脂肪；一、油脂的组成和结构 1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脱水 TG）产生的酯,称为三酰甘油,医学上称为甘油三酯（如图 7-1 、7-2. 假如 R1/R2/R3 相同,称为单甘油酯；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）假如三个不同,称为混甘油酯；2、脂肪酸的分类（1）不饱和脂肪酸：含有较多不饱和脂肪酸的油脂在 常温下呈液态；（2）饱和脂肪酸：含有较多饱和脂肪酸的油脂在常温 下呈固态；3、必需脂肪酸：有些脂肪酸必需通过食物摄入才能获 得,无法在体内自身合成,

40、称为必需脂肪酸；二、油脂的性质（一）物理性质 无色、无味、无固定的熔点和沸点, 比水轻、难溶于水,易溶于有机溶剂；（二）油脂的化学性质 1、水解反应：油脂在酸、碱或酶的作用下,可以发生 水解反应； 油脂在碱性溶液中水解时, 生成甘油和脂肪酸盐,称为皂化反应；硬脂酸钠是肥皂的主要成分；2、油脂的加成反应：含有不饱和脂肪酸的油脂,其分 子中的碳碳双键可以与氢、卤素等发生加成反应；（1）加氢：油脂中不饱和脂肪酸的碳碳双键可以催化 加氢,转化成饱和脂肪酸, 使液态的油变为固态的脂肪,教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）称为油脂的氢化,或油脂的硬化；（2）加碘：油脂

41、中的不饱和脂肪酸的碳碳双键可与碘发生加成反应； 100 克油脂吸取碘的最大克数称为碘值；碘值越大,油脂的不饱和程度越高,反之,不饱和 程度越低； 低碘值的油脂, 简洁引起血管硬化和心脏疾病；3、酸败：油脂在空气中放置过久,受空气中的氧、微 生物或酶的作用, 颜色变深,产生难闻的气味,引起变质,这种现象叫酸败；三、油脂的生理意义正常人体脂类含量为体重的 意义如下：14%19%,油脂的生理1、构成生物膜 脂蛋白是生物膜的重要组成成分；2、储能和供能 人体所需能量的 20-30%来自脂肪,3、在饥饿时,脂肪酸成为肌体所需能量的主要来源；爱惜脏器,防止热量散失；油脂不易导热,具有保温作用；脂肪组织对撞

42、击起缓冲作用,爱惜内脏；4、供应必需脂肪酸,调剂生理功能；必需脂肪酸对保护肌体的正常功能有重要作用,缺乏易导致皮教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）炎,降低对疾病的抗击力；油脂的乳化：油脂在乳化剂的作用下形成比较稳固的乳 浊液的过程；乳化剂又叫表面活性剂； 如肥皂、洗涤剂；其次节糖类一、常见的单糖1、单糖：是不能水解的多羟基醛或多羟基酮；多羟基醛为醛糖；多羟基酮为酮糖2、单糖分类：丙糖、丁糖、戊糖等；（一）葡萄糖葡萄糖是最简洁、 最重要的己醛糖； 因葡萄中含量多而得名；化学式为 C6H12O6. 1、物理性质 无色或白色结晶粉末,易溶于水,难溶于有机溶剂,

43、味 甜 ； 人 体 血 液 中 的 葡 萄 糖 称 为 血 糖 , 含 量 为3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖称为尿糖；2、葡萄糖的功能（1）人体供能（2）供应养分,可以直接吸取；（3）强心、利尿、解毒；（4）制维 C的原料；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）（二）果糖果糖是己酮糖,化学式为：C6H12O6,与葡萄糖为同分异构体；白色晶体,易溶于水,存在于蜂蜜和蔗糖中；是自然糖中最甜的糖；（三）核糖和脱氧核糖 核糖为片状结晶, 是核糖核酸的重要组成成分； 脱氧核糖是脱氧核糖核酸的重要组成成分 传物质；,是人类重要的遗单糖的共性： 无色结晶,有吸

44、湿性,易溶于水, 有甜味；都具有仍原性是仍原糖； 能在碱性条件下被托伦试剂和 班氏试剂等弱氧化剂氧化； 酸性条件下, 酮糖不具有仍 原性；二、双糖 双糖是由两分子单糖脱水缩合而成的低聚糖；常见的双糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖；分为仍原性双糖和非仍原性双糖；（一）蔗糖 为白色结晶, 是自然界分布最广的双糖, 在甘蔗和甜菜 中含量最多,白糖、红糖、冰糖最主要的成分是蔗糖；甜味仅次于果糖； 蔗糖水解为葡萄糖和果糖； 蔗糖没有 仍原性,是非仍原性糖；教学进程（含 教学内容、教学方法、帮忙手段、师生互动、学时支配、板书设计）（二）麦芽糖 麦芽糖存在于麦芽中； 淀粉在淀粉酶的作用下水解为麦 芽糖,再水解为葡萄糖

45、； 麦芽糖具有仍原性；是白色晶 体,溶于水,有甜味；（三）乳糖存在于乳汁中,人奶含6-7%.乳糖具有仍原性,是仍原糖；在酸和酶的作用下, 水解为半乳糖和葡萄糖； 白色 粉末,微甜,微溶于水,是婴儿发育必需的养分物质；三、常见的多糖 多糖是由许多单糖分子脱水缩合而成的化合物；同种单 糖组成的多糖称为匀多糖；如淀粉、糖原和纤维素等；由不同种单糖组成的多糖称为杂多糖,如阿拉伯糖；多糖不溶于水,少数能与水形成胶体溶液,多糖无 仍原性,是非仍原性糖；（一）淀粉 淀粉存在于种子和块根中；自然淀粉由支链淀粉和 直连淀粉组成； 直连淀粉又称为可溶性淀粉,支链淀粉 为不行溶性淀粉； 直连淀粉遇碘变深蓝色, 支链淀粉遇 碘变为蓝紫色；淀粉在酸和酶作用下,生成麦芽糖,最教学进程终水解为葡萄糖；主要存在于肝（含教学内容、（二）糖原教学方法、帮忙手段、糖原是人和动物体内葡萄糖的储存形式,师生互动、学时支配、脏和肌肉中；又有