人教版“步步高”高考化学大一轮复习 专题4 第2讲 含硫化合物的性质和应用课件 （苏教 浙江专用）

1、一、硫的氧化物自我诊断1. （2010.衡水中学质检）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装 置图。试回答:第2讲 含硫化合物的性质和应用基础盘点2022/7/30 星期六1（1）在中发生的化学反应方程式为 。（2）中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明SO2 是 气体。（3）中的品红溶液 ，证明SO2有 性。（4）中的实验现象是 ，证明SO2有性。（5）中的实验现象是 ，证明SO2有 性。（6）的作用是 ，反应的化学方程式为。2022/7/30 星期六2答案 （1）Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O（2）变为红色 酸性 （3）褪色 漂白 （4）溶液 变浑浊

2、氧化 （5）溶液的紫红色褪去 还原 （6）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O或SO2+NaOH NaHSO32022/7/30 星期六3基础回归1.二氧化硫（1）SO2的物理性质 颜色、状态：SO2是一种 色、有 气味 的气体。 溶解性：SO2 溶于水，且易液化。 毒性:SO2有毒,尾气中的SO2用 溶液吸收。 密度:SO2的密度比空气的 ,收集SO2用 法。无刺激性易NaOH大排空气向上2022/7/30 星期六4（2）SO2的化学性质具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为： 。B.使指示剂变色：SO2能使石蕊试液

3、变 色。注意：SO2不能使指示剂褪色。C.与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为： ;当NaOH不足量时,反应的化学方程式为: 。SO2+H2O H2SO3红SO2+2NaOH Na2SO3+H2OSO2+NaOH NaHSO32022/7/30 星期六5D.可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,化学方程式为： 。氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：A.反应的化学方程式为: ;B.实验现象：产生 。SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO32H2S+SO2 3S+2H2O淡黄色沉淀2022/7/30 星期六6还原性A.SO2被O2氧化成SO3

4、的反应的化学方程式为： 。B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为： 。C.SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 。SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO42MnO +5SO2+2H2O2Mn2+5SO +4H+2022/7/30 星期六7漂白性SO2+H2O+有色物质 不稳定无色物质 有色物质2.三氧化硫（1）SO3与水的反应： ，反应放出大量的热。（2）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3与氧化钙的反应: 。SO3与Ca(OH)2的反应: 。化合SO3+H2O H2SO4SO

5、3+CaO CaSO4SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O2022/7/30 星期六8思考: 有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？加热,恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为二者发生反应生成了H2SO4和HCl。提示2022/7/30 星期六9二、硫酸的性质及用途自我诊断2.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质？（A）脱水性；（B）不挥发性；（C）强酸性；（D）二元酸；（E）氧化性；（F）吸水性（1）铜和浓H2SO4加热反应，产

6、生SO2气体（2）在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑（4）在NaCl中加入浓H2SO4,加热，产生HCl气体（5）在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2（6）用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物（7）浓H2SO4敞口久置会增重（8）浓H2SO4不能用于干燥H2S气体CEDABCCFE2022/7/30 星期六10基础回归1.稀硫酸（1）跟酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊试液变 色。（2）跟活泼金属反应稀H2SO4与金属锌反应的化学方程式: （3）跟碱性氧化物反应氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：。（4）跟碱反应氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式： 。红Zn+H2

7、SO4 ZnSO4+H2CuO+2H+ Cu2+H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O2022/7/30 星期六11（5）跟某些盐反应碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：或 。2.浓硫酸（1）物理性质纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出 。Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O大量热2Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+2NaHCO32022/7/30 星期六12（2）特性吸水性（常用作干燥剂）a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用浓硫酸

8、干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH CH2 CH2+H2O。NH3H2S、HBr、HI212022/7/30 星期六13(3)强氧化性与金属的反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为： 。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为： 。Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+C+2H2SO4（浓）2H2OCO2+2SO2+2H2O注意2022/7/30 星期六143.SO 的检验 检验SO 的正确操作是：

9、待测液 取清 液 沉淀，即可确定是否存在 SO 。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验 室里常用的试剂。有无白色2022/7/30 星期六15三、硫和含硫化合物的相互转化自我诊断2022/7/30 星期六16答案 D2022/7/30 星期六17化合物 硫单质硫化物硫酸盐游离态2022/7/30 星期六182022/7/30 星期六192022/7/30 星期六202022/7/30 星期六212022/7/30 星期六222022/7/30 星期六23注意(1)SO2不漂白酸碱指示剂2022/

10、7/30 星期六242022/7/30 星期六25C（2010.湖南娄底联考）2022/7/30 星期六26编号装置（2009.奉化质检）2022/7/30 星期六272022/7/30 星期六282022/7/30 星期六292022/7/30 星期六30要点二 浓H2SO4与金属的反应及SO 的检验1.浓H2SO4与金属反应时注意四种情况 （1）浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了 浓H2SO4的强氧化性。 （2）浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进 行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生 成H2，计算时注意得失电子守恒的应用。（3）浓H2SO4与Cu反应

11、只生成SO2，随着H2SO4变 稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓 H2SO4反应,产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4 的一半。2022/7/30 星期六31（4）除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。假定金属M在生成物中显+n价,则由2M+2nH2SO4（浓） M2（SO4）n+nSO2+2nH2O知，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的 。2022/7/30 星期六32 随反应的进行，酸的浓度的减少引起的质变问题:典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应，浓H2SO4与Cu、Zn等反应,

12、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化;三种酸放置在空气中由于稀释或挥发，也可能使其变稀。特别提醒2022/7/30 星期六332.检验SO 时要防止其他离子的干扰（1）Ag+干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag+Cl- AgCl。（2）CO 、SO 干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO 时，必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如:BaCO3+2H+ H2O+CO2+Ba2+。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下,SO 、HSO 、SO2等会被溶液中

13、的NO 氧化为SO ，从而得出错误的结论。2022/7/30 星期六34【典例导析2】 （2010.金华一中月考）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少,品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。2022/7/30 星期六35试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4: 。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b,c接 、 接d；D、

14、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。2022/7/30 星期六36（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为 。2022/7/30 星期六37解析（1）可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。（2）从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。（3）浓H2SO4的强氧化性表现在SO 被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反

15、应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。2022/7/30 星期六38答案 （1）用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4；或其他合理答案）（2）3或4 4或3 2 1 防倒吸（3）C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2（4）SO2+H2O+CaSO3 Ca2+2HSO2022/7/30 星期六39迁移应用2 向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜

16、片并加热使其充分反应,下列说法正确的是（ ）A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸。因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n（H2SO4）=0.005 L18 mol/L=0.09 mol,参加反应的硫酸n（H2SO4）H2SeO3,H2SeO4Cl2，所以A项错误,C项正确；SO2可以把H2SeO3还原为Se单质,说明+4价Se的氧化性比SO2强，所以B

17、项错误；由题意知HNO3能将工业废料中的硒氧化为H2SeO3和少量H2SeO4,所以HNO3的氧化性比H2SeO4强,D项错误。答案 C2022/7/30 星期六95二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（8分）（2009北京理综，28）以黄铁矿为原料 生产硫酸的工艺流程图如下： 2022/7/30 星期六96（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整： 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母）。 a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO

18、2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热 量，该反应的热化学方程式是 。2022/7/30 星期六97（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫 酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。 SO2吸收Br2的离子方程式是。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质 量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶 液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐 不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测 定浓硫酸增加的质量。20

19、22/7/30 星期六98部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）2022/7/30 星期六99解析 本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2+O2 2SO3。（3）选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积而加快反应速率；选项b，增加

20、空气（O2）浓度能提高SO2的转化率；选项c，催化剂对转化率无影响；选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。2022/7/30 星期六100（4）160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3 kJ热量,则相关热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l)； H=-130.3 kJ/mol。（5）10 g时说明铵盐不足,20 g时说明氢氧化钠不足,由10.00 g和20.00 g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为c

21、 mol/L,设10 g中有x mol的(NH4)2SO4和y mol的NH4HSO4，则132x+115y=10 (1)10 g时说明铵盐不足由N守恒知n(NH3)=2x+y2022/7/30 星期六10120 g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2x mol，2y mol的NH4HSO4HSO +OH- SO +H2O1 12y 2yNH +OH- NH3+H2O 1 1 50c10-3-2y 50c10-3-2y由于产生的氨气一样多n(NH3)=2x+y=50c10-3-2y (2)2022/7/30 星期六10230 g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3x

22、 mol，3y mol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04 molHSO +OH- SO +H2O1 13y 3yNH +OH- NH3+H2O 1 1 50c10-3-3y 0.04所以50c10-3-3y=0.04 (3)2022/7/30 星期六103联立(1)(2)(3)解得x=0.02 mol y=0.064 mol c=4.64 mol/L氮的质量百分含量=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615 g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5x mol，1.5 y mol的NH4HSO4HSO +OH-SO +H2O1 11.5y 1.5yN

23、H +OH- NH3+H2O 1 1 50c10-3-1.5y 50c10-3-1.5y2022/7/30 星期六104n(NH3)=50c10-3-1.5y=504.6410-3-1.50.064=0.136 molm(NH3)=0.13617=2.31 g答案 （1）FeS2（2）2SO2+O2（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l)H=-130.3 kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O 4H+2Br-+SO 14.56 2.31 g2SO32022/7/30 星期六10514. (2010宁波调研) （8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH

24、)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方 程式为 ， 过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程 式为 。（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2 溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉 淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实 验流程：2022/7/30 星期六106则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是 。解析（1）SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2+Ba(OH)2 BaSO3+H2O；通入

25、过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2+、HSO 形式存在，离子方程式为SO2+OH-HSO 。2022/7/30 星期六107（2）固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。（3）BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO2+2Ba2+O2+2H2O 2BaSO4+4H+。答案 （1）SO2+Ba2+2OH- BaSO3+H2OSO2+OH- HSO(2)过滤 HCl(3)BaSO4 2SO

26、2+2Ba2+O2+2H2O 2BaSO4+4H+2022/7/30 星期六10815. (2010温州检测)(15分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓 硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧 化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产 生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确， 丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热 时产生的气体为X，且该装置略去）；试回答： 2022/7/30 星期六109 （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： 。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是： 。（3）丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作 是：。2022/7/30 星期六1

27、10（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中: ，D中: 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气 ？（填“能”或“不能”），原因是 。2022/7/30 星期六111解析 本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2，可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。2022/7/30 星期六112答案（1）Zn+2H2SO4(浓） ZnSO4+SO2+2H2O（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中（5）黑色（CuO)变成红色（Cu） 白色粉末变成蓝色不能 因为混