2021-2022学年上海民办奉浦学校高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年上海民办奉浦学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙参考答案：D2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（ ）A煤是碳单质B石油是纯净物C天然气的主要成分

2、是甲烷D煤、石油、天然气是可再生资源参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：有机化合物的获得与应用分析：A煤是复杂的混合物；B石油是由多种烃组成的混合物；C天然气主要成分是甲烷；D化石燃料是不可再生资源解答：解：A煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的

3、有关知识，难度不大，注意积累基础知识3. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）参考答案：D略4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 温室效应二氧化碳C. 光化学烟雾二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。5. 以下集气装置中正确的是 （ ） ACO2的收集 BNO的收集 CO2的收集 DNH3的收集（液体为H2O）

4、（液体为H2O）参考答案：AB略6. 下列物质容易导电的是（ ） A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇参考答案：AB略7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答解答

5、：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因为=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键8. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道

6、是 A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略9. 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)参考答案：B【名师点晴】明确溶液中的

7、溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。10. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda参考答案：略11. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作

8、电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A通CO的一极是电池的正极B熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C负极发生的电极反应是：CO+CO322e=2CO2D正极发生氧化反应参考答案：C略12. H2S溶液中，加入少量稀盐酸能使c(H+)增大，则c(S2)的变化情况是A增大 B减小 C不变 D可能增大，也可能减小参考答案：B略13. 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A蒸馏 B吸附沉淀 C过滤 D静置沉淀参考答案：A14. 已知CH3COOH与

9、CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）C（Na+），则下列说法不正确的是（）ACH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势BNaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C溶液中，c（H+）c（OH）DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO水解程度；用等物质的量的HCN和N

10、aCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN水解程度解答：解：ACH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误；B用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN水解程度，故B正确；C由B可知溶液中，c（H+）c（OH），故C正确；D CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO浓度增大，则抑制CH3C

11、OOH的电离，故D正确故选A点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断15. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( ) A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（

12、1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为：。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验,操作如下:学生甲在一支试管中放入0.5 g淀粉后,再加入质量

13、分数为20%的H2SO4溶液少许,加热10 min后,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果无银镜出现,另一份溶液加入少量碘水,结果无蓝色出现;学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后,再加入质量分数为20%的H2SO4溶液少许,加热45 min后,加入过量的NaOH溶液中和硫酸,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果有银镜产生,另一份溶液中加入少量碘水,结果未出现蓝色。试回答:(1)学生甲的实验操作不正确的地方是 。根据甲的实验现象,淀粉的水解情况是。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.无法判断(2)学生乙的实验操作不正确的地方是 。根据乙的实验现象,淀粉的水解情况

14、是。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.无法判断参考答案：(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸A(2)加入碘水前加入了过量的NaOH溶液D解析：(1)学生甲的错误是做银镜反应实验前未加碱来中和硫酸,因为银氨溶液在酸性条件下不能存在,故不能与葡萄糖反应。水解液中滴加碘水无蓝色出现,说明淀粉已完全水解,故选A项。(2)学生乙的错误是加入碘水前水解液中加入过量的NaOH溶液。加入碘水之后不变色,有可能是I2与NaOH发生了反应,所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能说明已经有水解发生,故选D项。18. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2

15、KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，

16、试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0. 2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 参考答案：略19. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”）（2）25下，某HCl溶液中c(HCl)=1104 molL1，则该溶液的PH= ，此时c（H+）H2O= mol/L, 加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH_ _7（填“”“”或“”）（3）t2下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。(4) 0.1 m