2021-2022学年云南省昆明市双桥中心学校高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市双桥中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO参考答案：C略2. 下列说法中，正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变

2、化B. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略3. 下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A2甲基1丁烯 B 裂化汽油 C 苯 D邻二甲苯 参考答案：C略4. 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的

3、密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B5. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I2参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数

4、的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. NA个SO3分子的质量为80gmol-1 D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA ，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.7. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A. 常温下都能与铁发生明显反应，放出气体B. 加热时都能与铜反应C. 都能作为气体的干燥剂D. 都可以表现氧化性参考答案：D常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，没有气体放出，A错误；稀硫酸

5、与铜加热不反应，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，B错误；浓硫酸具有吸水作用，可以做为气体的干燥剂，稀硫酸没有这样的作用，C错误；稀硫酸中氢离子具有弱氧化性，能够被还原为氢气，浓硫酸中+6价硫具有强氧化性，一般能够被还原为二氧化硫，D正确；正确选项D。8. 元素的化学性质主要决定于（ ）A.核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数参考答案：D9. 将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b（氨水密度小于1g/mL）；将质量分数为5和15的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d

6、、e的大小关系正确的是（ ）A. dbea B. abed C. dbea D. aebd参考答案：略10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ） A、在空气中燃烧 B、通入足量溴水中C、通入酸性高锰酸钾溶液中 D、通入水中参考答案：B略11. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略1

7、2. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、NO3、SiO32 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、SO42参考答案：B略13. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算参考答案：C14. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO322H=H2OCO2

8、C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2+AgD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl参考答案：D试题解析：A应写成Fe2+，B中碳酸钙不能拆开，C中电荷不守恒，正确的只有D。15. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.

9、55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前

10、氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。（）自然界形成NO的化学方程式为 ；（）NO在大气层中可发生反应： NO+O3NO2+O， NO2+ONO+O2上述反应中，NO是 剂，上述反应中，NO是 产物。（）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。参考答案：略18. 已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为 ；（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ，反应类型 ； ，反应类型 。参考答案：(1) (2)羟基 羧基(3) 加成反应 催化氧化 略19. (1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为 ， ；体积比 （2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）。则该烃的分子式： ；在其同