2022-2023学年北京朝阳陈经纶中学化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mo

2、l L1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1Ba、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D其他条件相同，起始时将0. 2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s2、下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水

3、的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大3、高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的

4、是Aa为铁钉，b为石墨B阴极主要发生反应：2H2O + 2e= H2+ 2OHC高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体4、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NAB标准状况下，11.2 L 的 SO3 中含有的分子数目为 0.5NAC1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目等于 NAD2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数为 2NA5、室温下，将 0.10 molL-1 盐酸

5、滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6、在300时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A反应在b点达到平衡Bb点H2的转化率最高Cc点N2的转化率最高Da、b、c三点的平衡常数Kb

6、Ka Kc7、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列说法正确的是（ ）A向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色C光照后的氯水漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小8、巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌AABBCCDD9、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )A途径所用混酸中

7、H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量=HAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD16、常温下，向浓度均为 0.1 molL1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lgc(H+)/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A常温下电离常数：HX1

8、.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的_（填“正极”或“负极”)。a电极反应式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6 mol/L，根据反应列“三段式”：2Q(g) M(g)开始（mol/L）1.6 0转化（mol/L） 1.2 0.6 60s（mol/L）0.4 0.6【题目详解

9、】A. 根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=0.02 molL1s1，故A正确；B. Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)，故B正确；C. ab段M的浓度变化量为0.6-0.3=0.3 mol/L，则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3 mol/L2=0.6mol/L，反应时间为60s-20s=40s, v(ab)=0.015 molL1s1，bc段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为0，则v(bc)0，则用Q浓度变化值表示的ab、

10、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0，故C正确；D. 其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0. 2 molL1氦气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡所需时间仍等于60s，故D错误；答案选D。2、D【答案解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，则NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，所以两者水解程度不同，故A项错误；B项，醋酸为弱酸，其它条件不变，稀释醋酸溶液，c(H+)减小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，故B错误； C.NaOH溶液显碱性，抑制水的电离，其它条

11、件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，故C项错误。D.温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW= c(OH)c(H)增大，故D项正确；答案为D。【答案点睛】本题主要考查碱性物质以及温度对水的电离的影响。加酸加碱抑制水的电离。升高温度水的离子积增大；盐类水解促进水的电离。3、D【答案解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42。A. a为铁钉，b为石墨，A正确；B. 阴极主要发生的电极反应是2H2O + 2

12、e= H2+ 2OH，B正确；C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O，C正确；D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。4、A【分析】A、H218O 与 D216O 摩尔质量均为20gmol1，均含10个中子；B、标准状况下， SO3 是固体；C、Fe(OH)3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡。【题目详解】A、H218O 与 D216O 摩尔质量均为20gmol1，2g混合物物质的量为0.1mol，分子中均含10个中子，故0.1mol此混合物中含1N

13、A个中子，故A正确；B、标准状况下， SO3 是固体，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，故B错误；C、Fe(OH)3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体，1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目小于 NA，故C错误；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数小于 2NA，故D错误。故选A。5、B【分析】室温下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，由图可得，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，M点溶液呈碱性，N点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【题目

14、详解】A项，M点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)45，D错误；答案选C。考点：化学平衡的图像12、A【答案解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L， Na+、K+、SiO32-、NO3-不反应，故A正确；加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3-与H+反应放出CO2，若呈碱性Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，OH-与HCO3-反应生成CO32-，故B错误；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+与CO32-发生双水解反应，故C错误；能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性， F

15、e2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故D错误。点睛：铝既能与酸反应生成氢气又能与碱反应放出氢气，如：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝与强碱氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式是 。13、C【题目详解】A反应是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；B反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；D三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+

16、O2+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；故答案为C。14、D【题目详解】A、该反应中氮元素化合价不变，故A错误；B、氧由-1价升高到0价，该反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、反应中碳由+2价升高到+4价，每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.26.021023个，故C错误；D、CN水解生成HCN，溶液呈碱性，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN水解，故D正确；答案选D。15、B【题目详解】A. 与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)c(HB)，即酸性HBHA

17、，故A不符合题意；B. 在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B符合题意；C. NO2中存在：，放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即HC6H5O-，故D不符合题意；故答案为B。16、C【答案解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；Ba点lgc(H+)c(OH-)=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=10-140.1 =10-1

18、3molL-1，故B错误；Cc点lgc(H+)c(OH-)=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故C正确；D浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 极性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【

19、答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属

20、元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一

21、基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。18、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在

22、高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【题目详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CH

23、CH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、

24、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。19、Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次 COH2OHCOOH Fe22HCO=FeCO3CO2H2

25、O 【答案解析】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；(3)由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过

26、滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。20、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。或:NaH为离子化合物

27、,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯 Na2O2 乙 10.8 g 【答案解析】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气；（2）NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，但是金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气；（4）金属钠和氢气之间化合可以得N

28、aH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气；依据方程式，根据固体质量和氢气之间关系式列方程式，计算得铝氢化钠质量。【题目详解】（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢

29、化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；（3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；（4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；（5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；15.6g样品与水反应的化学方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，NaH+H2O=NaOH+H2，设n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式结合题给数据得联立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解联立方程式可得x=y=0.2mol，则m（NaAlH4）=0.2mol54g/m