初升高衔接化学教学指导讲义10讲（含例题精讲）

1、PAGE PAGE 170初升高衔接化学教学指导讲义10讲（含例题精讲）第一讲 化学改变了世界一、奇妙的化学 在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！知识结构： 二、物质的组成（一）元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。、物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定

2、的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。、要记住一些常见元素的符号、名称，以及在自然界分布情况（地壳中和空气中）。1、元素符号，常见元素符号： （1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。（2）元素符号的意义： 表示一种元素

3、。 这种元素的一个原子。以N（氮）为例来说明：可以表示为氮元素、还表示氮元素的1个氮原子。思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意的系数2，即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素）、元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。、质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。、元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。元素在物质中的存在状态有两种：一种是

4、以游离态单存在，元素以单质形式存在的状态称游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。6、元素的分布（1）地壳中元素：氧硅铝铁（2）海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成（4）人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮 7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价，如在H2O里，氧元素显2价，氢元素显1价。在这里绝对不能说成是氧原子显-2价，氢原子显+1价。在化合物里，正、负化合价的代数和等于零；在单质分子里元素的化合价为零。某些原子集团也表现一定的化合价，如OH-为-

5、1价，SO42-为-2价。有些元素在不同反应条件下还显示出不由的化合价，称可变化合价，如铁元素有+2价或+3价。要记住一些常见元素的化合价。元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾钠银钙镁钡锌铜铁铝锰 氢氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1，+2+2，+3+1 +2，+4，+6，+7-1，+1，+5，+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根N OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3，+2，+4，+5 -2-2，+4，+6+2，+4+4-3，+3，+5 -1-1-1-2-2+1口诀：

6、一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、四、六硫要记清，不忘单质总为零。7. 元素周期表简介目前，人们已知的元素有110多种，为了研究元素的性质和用途，寻找元素间的内在的联系和规律，科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序，把它们从左到右，从上到下依次有序地排列起来，得到元素周期表。元素周期表内容十分丰富，在表中每种元素有一个格子，横着有7个横行（即七个周期）。同一周期的元素，它们的电子层数相同。竖着有18个纵行，分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第族（包括第7、8、9三个纵行）。同一主族或副族元素，它们的最外层电子数相同，零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。（二）

7、构成物质的三种微粒分子、原子和离子物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。1、分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性质），它能独立存在。分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分子在不停地运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl

8、2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。2、原子 原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，

9、应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成的，而且要指明微粒数目。例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。国际上规定，把一个C12原子质量的 1/12（约 1.6610 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。3、离子 离子是带电的原子或原子团。（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫

10、阴离子。离子与原子的本质差别在于：原子（和原子团）不带电，而离子带电（电性不同）；相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。4、探索原子构成 原子结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子

11、核和带负电荷的核外电子构成。电子在原子核周围作高速运动。1个电子带1个单位的负电荷。原子核是由质子和中子构成的，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电荷（原子核所带的电荷称为核电荷数），原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，由于电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。对于原子来说，核电荷数质子数核外电子数原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上科学家又对质子和中子的构成进行研究，发现质子和中子都是由更小的粒子夸克构成。 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称为同位

12、素。（二）物质组成的表示方法1.化学式 相对分子质量（1）化学式的涵义用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物质，表示该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。如H2O，宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式中元素符号周围数字的意义： 前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。如3H2O，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。又例如硫酸根离子，（2）化学式的写法各种物质的化学式，是通过实验的方法测定出来的。单质的化学式

13、写法金属单质、非金属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氦气He。常见气体单质如氧气、氢气、氮气是双原子分子，化学式为O2、H2、N2。化合物化学式的写法氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左。如SO2。金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右。如NaCl。根据“化合物中各元素正负化合价的代数和等于零”的原则，可依据物质的化学式，计算出某元素的化合价。应用化合价可以写出已知物质的化学式。例题1、已知钾元素为+1 价，氧元素为-2 价，计算高锰酸钾中锰元素的化合价。 高锰酸钾的化学式是 KMnO4 。根据化合价原则： （+1）1+锰的化合价1+（-

14、2）4=0 例题2、 已知硫有某一种氧化物，其中硫元素的化合价分别为+4 和+6，写出硫的这种氧化物的化学式。先写出组成化合物的元素符号，一般把正价元素的符号写在左边，负价元素的符号写在右边，并将相应的化合价标在元素符号的上方。 求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数： 4。求出各元素的原子个数：最小公倍数/正价（或负价）的绝对值=原子个数 把原子数标在相应元素符号的右下角（原子个数为 1 的不标），即得+4 价硫的氧化物的化学式。 检验各元素的正负化合价的代数和是否为零。如不为零，化学式不正确。 （+4）1+（-2）2=4-4=0 （3）化学式的读法由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某

15、化某”。如P2O5，读作五氧化二磷。（4）相对分子质量相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。三、物质的分类为了更好地认识物质，人们常常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。科学家按照物质的组成来给物质分类：（一）关于物质分类的有关概念1、混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液等。2、纯净物：由同种分子组成的物质。如：氧气（O2）、氯化钠（NaCl）等。混合物与纯

16、净物的区别与联系注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2 、O3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物，要充分考虑是否存在同素异形体或同分异构体。3、单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质铝（Al）、铁（Fe）等、非金属单质硫（S）、碳（C）等。4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据它们是否能与酸或碱反应生成盐和水的性质可分为成盐氧化物（指在一般情况下，经直接化学反应能生成盐的氧化物。大多数氧化物是属于成盐氧氧化物）；不成盐氧化物（不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如一氧化碳（C

17、O）、一氧化氮（NO）等）。酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）等。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。注意： 碱性氧化物一定是是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价金属氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也属于酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金属氧化物如CO、NO等不易成盐，不是酸性氧化物。 有些非金属氧

18、化物虽能与水反应生成酸，也能与碱反应生成盐，但不是酸性氧化物如NO2等。 酸酐不一定都是氧化物，如一些有机酸酐，如醋酸酐(CH3CO)2O，酸酐也不一定直接与水反应生成酸如SiO2 。（2）酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等、二元酸硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等、多元酸磷酸（H3PO4）等。又如含氧酸硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等、无氧酸盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）等。注意： 常见酸的酸性顺序：HClO4(最强) HI、HNO3 HBr HCl H2SO4 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S

19、 HClO H2SiO3（难溶）。 关于酸的其它提提法：难挥发性酸（高沸点酸）：浓硫酸、浓磷酸。易挥发性酸（低沸点酸）：HCl 、HNO3 、HBr 、HI 、HF。易分解的酸（不稳定酸）：HClO 、H2CO3 、H2SO3 、HNO3 。强氧化性酸：浓H2SO4 、HNO3 、HMnO4、HClO 。（指成酸元素氧化性）弱氧化性酸：稀HCl 、稀H2SO4 。还原性酸：H2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H2SO3 。（3）碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如一元碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等、二元碱氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等、

20、多元碱氢氧化铁（Fe(OH)3）等。注意：按性质碱可分为强碱（水溶液中发生完全电离的碱，能溶于水，为可溶性碱）与弱碱（水溶液中不能发生完全电离的碱，除了一水合氨NH3H2O外，一般难溶于水，为不溶性碱。（4）盐：由阴、阳离子构成的化合物。如正盐碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）等、酸式盐碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸氢钠（NaHSO4）等、碱式盐碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）等。注意： 酸式盐的水溶液不一定显酸性，只有强酸的酸式盐才一定显酸性，NaHSO4的水溶液显酸性。而弱酸的酸式盐，如NaHCO3等的水溶液显碱性。 复盐：电离时可电离出两种或两种以上金属阳离子和一种酸根离

21、子的盐，叫复盐。中学阶段重点了解：明矾 KAl(SO4)212H2O硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O 等。物质的颜色： 固体：（请在括号内填上化学式）黑色：氧化铜（CuO），四氧化三铁（Fe3O 4 ），二氧化锰（MnO 2 ），碳粉（C）；蓝色：胆矾（CuS4H2）（即硫酸铜晶体），氢氧化铜 Cu（OH）2 ；绿色：铜绿 Cu2 （OH） 2CO 3 黄色：硫磺（ S） 紫红色：铜（Cu）；红棕色：氧化铁（即铁锈）（Fe2O 3）； 红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3紫黑色：高锰酸钾（KMn4）溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuCl2，CuSO4，Cu（NO3）2含Fe3+的

22、溶液呈黄色如：FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3其它常见的碱和盐的固体大多为白色（NaCl，KNO3等晶体为无色），溶液大多为无色四、物质的变化和性质 物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。1、物质的变化 （仅仅是形态的变化） 化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。 （其实质是物质结构发生了变化） 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（物质本身2、物质的性质 所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质）。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。 注

23、意以下几点 了解化学变化的特征：在化学变化过程中分子变了，产生了新物质，所以化学变化的发生的是质的变化，有新物质生成是化学变化的笫一个特点；化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，这是化学变化的笫二个特点；物质发生化学反应过程中往往伴随着有能量的变化，这是化学反应的笫三个特点。 结晶水合物失去结晶水的变化，或无水物生成结晶水合物的变化，都是化学变化。 同素异形体之间的转化都是化学变化。（因为它们的结构完全发生了变化） 物质的变化与性质是不同概念，例如：“氢气能燃烧”和“氢气燃烧”，两种说法虽一字之差，但表示的意义不同。

24、前者是指氢气具有可燃性（化学性质）；后者是从现象来说明氢气在发生化学变化。要注意燃烧只是现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。 判断一个变化是化学变化还是物理变化，其依据是有没有新的物质生成。物理变化的实质是：构成物质的分子或其它微粒未发生变化，因而没有新物质生成；化学变化（化学反应）的实质是：物质的分子发生破坏，分裂成原子等粒子，原子等粒子重新组合而生成新物质，但反应前后原子或离子的种类、数目和质量都没有改变。【典型例题】【例题1】下列说法正确的是A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定

25、是一种单质。D. 含有多种元素的物质一定是混合物解析：A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质。也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。答案：A【例题2】 下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成B. 二氧化硫是由一个硫

26、元素和两个氧元素组成C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成解析：A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。 答案：D【例题3】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A元素B单质C分子 D氧化物解析：一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。答案：A【例题4】 化学反应前后

27、，肯定没有发生变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类A. B. C. D. 答案：A【例题5】 植物光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可知：（1）这一过程中叶绿素起_作用；（2）淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。答案：催化 C和H O 【例题6】下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ）A、Fe B、O2 C、2N D、P2O5答案：C【例题7】 N2表示氮气，还可以表示氮元素一个氮分子两个氮元素氮气由氮元素组成每个氮分子由两个氮原子构成两个氮分子A、 B、 C、 D、答案：C【例题8】 下列关于分子和原子的叙述正确的

28、是（ ）A. 分子是保持物质性质的最小微粒B. 分子大、原子小C. 物质都是由分子构成的D. 原子是化学变化中的最小微粒答案：D【例题9】 分子和原子的主要区别是（ ）A. 分子的质量比原子的质量大B. 分子能保持物质化学性质而原子不能C. 分子间有间隔而原子间没有间隔D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分答案：D【例题10】 下列说法正确的是（ ）A. 原子核内不一定有中子B. 质子数相同的微粒一定是同种原子C. 微粒得到电子一定变成阴离子 D. 阴阳离子的核外电子数不可能相等答案：A【例题11】下列物质中属于单质的是_，属于化合物的是_，属于纯净物的是_，属于混合物

29、的是_（均填序号） （1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢 答案：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）【例题12】 已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：原子名称质子数电子数中子数相对原子质量氢1101氧88816钠11111223硫16161632可以得到以下结论：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_。答案：（1）质子数=电子数； （2）相对原子质量=质子数+中子数； （3）质子数决定原子种类；

30、（4）原子中不一定含有中子； （5）质子数不一定等于中子数。【例题13】下列有关物质分类或归类正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A BC D解析：水银是纯净物；HD是单质；碳酸钙高温分解是吸热反应。答案：C【例题14】 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是（ ） A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga5N3 答案：C

31、【例题15】下列物质中属于金属单质的是_，属于化合物的是_，属于混合物的是_，属于氧化物的是_。铁矿石白磷水氯酸钾四氧化三铁水银氧气液态空气。解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如，其中水银是金属汞；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如；混合物是由多种物质混合而成，如；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如。 答案：；【例题16】下列各项叙述正确的是()A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B具有相同质子数的粒子都属于同种元素C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应解析：A项忽视了同素异形体，如O2、O3不是一种物质，故错

32、误；具有相同质子数的不一定属于同种元素，如CH4和NH3、F2和H2S等，B错；由于同位素的存在，一种元素可以有不止一种电中性的原子，C错；同素异形体之间的相互转换不属于氧化还原反应，D对。答案：D【例题17】 已知在氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20。此氧化物的化学式为_。解析：设此氧化物的化学式为NxOy，则有14X：16Y=7：20X：Y=2：5，化学式为N2O5。【例题18】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2S

33、O3、Na2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。答案：C【例题19】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()解析：HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、B

34、a(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。答案：D【例题20】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第(1)组第(2)组第(3)组答案：组别被选出的物质分类依据第(1)组S物质的状态第(2)组Si金属单质、非金属单质第(3)组NO氧化物的性质【基础练习】 1. 化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学

35、信息。请用化学用语表示： （1）锌元素_；（2）钠离子_。 2. 写出下列物质或主要成分的化学式： 石灰水_；碳酸氢铵_。 3. 写出下列各物质的颜色： 四氧化三铁_；高锰酸钾溶液_。 4. 写出下列各物质的状态： 五氧化二磷_；盐酸_。 5. 空气的主要成分是氮气和氧气，由于空气中氮气和氧气的含量多，试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的。”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表： 6. 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。 （1）缺_易得佝偻病； （2）缺钴、铁易得_。 7. 空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活

36、动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。 （1）绿色植物通过_作用吸收，通过_作用将释放到大气中； （2）为了减缓大气中含量的增加，以下建议合理的是_。（填序号） 开发新能源 减少化石燃料的燃烧 植树造林 8. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是_（填容器下方的代号）。 9. 下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答： 该化学反应中，参加化学反应的和与反应后生成的三种微粒都属于_（填“原子”或“分子”）； 该反应的基本反应类型为_； 该反应中的生成物_（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。10. 下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“”和“”分

37、别表示两种不同质子数的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 11. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A. B. C. D. 12. 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气的方法制取的。这个方法利用了（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 液态氧和液态氮的密度不同 D. 液态氧和液态氮的沸点不同 13. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为（ ） A. 它溶解在水里形成二氧化碳溶液 B. 二氧化碳能与石蕊反应，使其变红 C. 能生成碳酸，因而使石蕊试液变红 D. 以上解释都不对 14. 下列反应中，属于分解反应的是（ ） A. B. C. D. 1

38、5. 原子呈电中性的原因是（ ） A. 构成原子的各种微粒均不带电 B. 原子核外电子数大于核内质子数 C. 核内质子数等于核电荷数 D. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反 16. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以增强人的体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 17. 地壳中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁 18. 下列含氯物质是按氯元素化合价由高到低的顺序排列的：、（ ）、，其中括号内应填入的物质是（ ） A. B. C. D. 19. 要比较相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ） A.

39、 分别计算它们的相对分子质量 B. 计算所有的质量分数 C. 比较相对原子质量 D. 计算所含金属元素的质量分数 20. 如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（ ） A. 拨打火警电话 B. 用湿抹布扑盖 C. 找老师一起想办法 D. 逃跑 21. 化学促进科学技术的发展，下列产业需要化学支持的是（ ） （1）宇航事业 （2）信息产业 （3）开发洁净能源 A. 只有（1）（3） B. 只有（1）（2） C. 只有（2）（3） D. （1）（2）（3）三. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共12分） 22. 下列所叙述的用途中，不属于氮气用途的是（

40、 ） A. 用于制氮肥 B. 用作灯泡填充气 C. 用作火箭的助燃剂 D. 炼钢 23. 在教材里探究“铜绿”的两个化学性质的实验中，要用到的共同操作步骤是（ ） A. 加热“铜绿” B. 取用“铜绿” C. 加入盐酸 D. 洗涤试管 24. 下列现象能说明分子在不断运动的是（ ） 25. 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，两种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。则下列图示错误的是（ ） 26. 2004年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。在下图所示实验操作中，正确的是（ ） 27.

41、通过学习，请你判断下列叙述中，不属于化学学科研究的问题是（ ） A. 空气是由什么组成的 B. 铁矿石是如何炼成铁的 C. 地球是怎样围绕太阳运动的 D. 物体的运动状态 28. （2分） 在发明电子闪光灯前，闪光灯是利用金属镁燃烧照明的，请回答下列问题： （1）为什么能用金属镁制闪光灯？ （2）用化学式表示该化学反应。 _。 29. （2分） 许许多多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收和释放。 （1）有些化学变化，需要外界提供一定的能量。例如：_； （2）许多物质发生化学变化时要释放出能量。例如：_时，要放出热量和发光。 30. （7分）氢元素和氧元素结合除了水之外，还有一个“兄弟”双氧水。

42、纯双氧水是一种无色液体，在101 kPa时，沸点为151.4。根据以上叙述及你所了解水的知识填写下表。 31. （3分） 物质的用途主要是由物质的性质决定的，例如氢气有可燃性，可作高能燃料。依照上述示例，请你再举出一例。 _。 32. （4分） 生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识解释下列现象： （1）为什么打开香水瓶塞，满屋子都能闻到香味？ （2）自行车车胎内为什么要填充气体，而不用实心轮胎？ 33. （3分） 请运用你学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应的横线上写出你运用的物质或方法）： （1）暖水

43、瓶中出现水垢（主要成分是，已知不溶于水，能溶于水），可加入_除去； （2）为了使湿的衣服干得更快，可采取的办法是_。 34. （3分） 图片是提供知识信息的一种重要工具。请仔细观察，下图是水电解反应的示意图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度来说出你的观点。 （1）物质组成：_； （2）分子构成：_； （3）物质变化：_。 35. （6分）根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室制取，可选用的发生装置是_（填写序号，下同），收集装置是_； （2）实验室制取，应选用的发生装置是_，收集装置是_，选用该收集装置的原因是_。用化学式表示该反应_。 （3）检验是否收集满的方法是：将燃着的木

44、条放在_，观察火焰是否熄灭。36. 下图是某瓶装饮料标签上的成分说明，“钾10mg”中的“钾”指_（填“钾原子”“钾元素”或“钾单质”），一瓶该饮料至少可提供这种营养素_mg。 37. 双氧水（）常用于消毒、漂白等方面，而在的催化下可迅速分解，放出氧气。化学兴趣小组的同学们一起搭了如下图所示的装置，请回答： （1）写出仪器名称：A_，B_，D_。 （2）干燥管中装的无水硫酸铜_，则D装置中收集到的氧气是干燥的。（友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水变为蓝色） （3）实验室制取氧气还可用_。 38. 请将鉴别下列各组物质的方法、现象及结论填入表格中。鉴别方法现象结论氧气和二氧化碳氧气和空气 39.

45、在甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中，分别盛有氧气、氮气、空气、氢气、二氧化碳，试根据下图所示确定甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中所盛的气体。 40. 炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质戊酸乙酯（）。请计算： （1）戊酸乙酯中各元素的质量比； （2）戊酸乙酯中碳元素的质量分数；（精确到0.1%） （3）100g戊酸乙酯中含碳元素多少克？ 41. 未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，你猜想自来水厂采用了哪些净水的方法？各能达到什么目的？（请举两例）方法目的 42. 我们在日常生活中经常见到蜡烛

46、，尤其是停电时，常用蜡烛来照明。随着对化学的进一步学习，知道了蜡烛的主要成分是石蜡。设计下列实验方案对石蜡进行探究，请填写有关内容。 （1）对石蜡的组成进行探究。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究石蜡的组成中是否含有氢元素石蜡中含有氢元素猜想石蜡的组成中还有碳元素 （2）对石蜡的性质进行探究。 猜想石蜡的一种性质，并简单设计实验证明。【基础练习答案】 1. （1） （2） 2. 3. 黑色 浅紫红色 4. 固体 液体 5. 无色 无味 难溶（或不溶） 6. （1）钙 （2）贫血症 7. （1）光合 呼吸 （2） 8. AD 9. 分子 化合反应 可能 10. B11. D 12. D 13

47、. C 14. B 15. D 16. D 17. A 18. B 19. C 20. B 21. D 22. CD 23. BD 24. B 25. A 26. A 27. CD 28. （1）因为镁燃烧时能发生耀眼的白光 （2） 29. （1）绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用 （2）石蜡燃烧（答案不惟一） 30. 水双氧水都是无色液体在101kPa时，沸点100在101kPa时，沸点151.4 31. 不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火。（答案不惟一） 32. （1）因为分子在不断地运动 （2）气体分子间的空隙大，容易被压缩，可以起到减振作用。 33. （1）盐酸（或食醋

48、） （2）晾在太阳晒着的地方（或通风的地方、用电吹风吹干、用火烤等） 34. （1）水是由氢元素和氧元素组成 （2）水分子是由氢原子和氧原子构成 （3）发生化学变化时，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成新分子氢分子和氧分子。（答案不惟一） 35. （1）A或B C或E （2）B E 的密度比空气大且不与空气反应 （3）集气瓶口36. 钾元素；2537. （1）A. 锥形瓶；B. 长颈漏斗；D. 集气瓶 （2）不变色 （3）氯酸钾、高锰酸钾38. 鉴别方法现象结论氧气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中一个木条熄灭；一个木条燃烧更旺使木条熄灭的是二氧化碳；使木条燃烧更旺的是氧气氧

49、气和空气将带火星的木条伸入集气瓶中一个木条复燃；一个木条没有明显的变化。使木条复燃的是氧气；木条没有明显的变化的是空气。 39. 甲：氧气，乙：空气，丙：氢气，丁：二氧化碳，戊：氮气 40. 解：（1）中C、H、O元素的质量比： （2）碳元素的质量分数 （3） 答：略 41. 方法目的过滤除去泥沙消毒除去细菌（4分） （只要答案合理即可给分） 42. 实验步骤实验现象实验结论将蜡烛点燃将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方烧杯内壁出现水雾将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方烧杯壁上沾的澄清石灰水变浑浊证明石蜡中含有碳元素 （2）猜想石蜡的密度比水小。取一支蜡烛，用小刀切一小块，把它放入水中

50、，蜡烛浮在水面上。（只要答案合理即可给分）走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义第二讲 探索化学变化的奥秘知识结构一、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特征多变一一变多 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转

51、化为单质（化合态游离态） 反应物、生成物均为两种化合物。 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。表达式注意不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种： CO2Ca(OH)2CaCO3H2O COCuO CuCO2要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如： 3COFe2O3 2Fe3CO2 若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。二、氧化反应与还原反应 1、氧化还原反应 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是

52、同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以反应为例： ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。共升高价，共降低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发

53、生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。2、燃烧（剧烈氧化）与缓慢氧化 燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。 物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。可燃物燃烧是必须同时满足两个条件：一是要有助燃剂如氧气参与；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：a.隔绝空气(氧气)；b.vi降低温度到着火点以下

54、；c.隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。三、放热反应和吸热反应1、放热反应：把有 HYPERLINK /view/62743.htm t _blank 热量 HYPERLINK /view/310477.htm t _blank 吸收的 HYPERLINK /view/50

55、843.htm t _blank 化学反应叫做吸热反应。燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属与水惠或酸发生的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、极大多数的化合反应是放热反。 2、吸热反应：把有 HYPERLINK /view/62743.htm t _blank 热量放出的 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化学反应叫做放热反应。高温例如：C+H2O CO+H2 ；极大多数的分解反应为吸热反应，如2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；碱与铵盐生成氨气的反应全是 HYPERLINK /view/529184.htm t _blank 吸热反应，注意

56、：吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。练习1：下列反应属于吸热反应的是（ ） A盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。 BCO2+C 2CO C金属镁燃烧：2Mg+O2 2MgO D生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2分析：酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应。故A、C一定不正确，CaO溶于水，放热，这是常识性知识。答案：B练习2：下列物质加入水中显著放热的是（ ） A固体氢氧化钠 B生石灰 C无水乙醇 D固体硝酸铵答案：A B四、化学反应的表示方法1

57、、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2、化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的写法书写原则a. 以客观反应事实为依据。b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须相等。 书写步骤 下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，说明书写化学方程式的一般步骤。 a. 根据化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号把它们连接起来。 KClO3 KCl + O2 【想一想】 观察上边这个式子

58、，它是否符合质量守恒定律？为什么？ b. 配平化学方程式。为了使上式符合质量守恒定律，要在式子左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素在的原子总数都相等。这个过程叫做化学方程式的配平。常用的方法是最小公倍数法。例如，在上面的式子里，选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。左边KClO3中氧原子数是 3，右边O2中氧原子数是 2，两数的最小公倍数是 6。因此，在 KClO3 前面配上化学计量数 2，在 O2 前面配上化学计量数 3。 2KClO3 KCl + 3O2 再配平其它原子的数目上式左边的钾原子数是 2，氯原子数也是 2，因此，在右边 KCl 的前面要配上系

59、数 2。 2KClO3 2KCl + 3O2 式子左、右两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号“=” 得出。2KClO3 = 2KCl + 3O2c.注明反应条件和生成物的状态.。如果化学反应只有在特定条件下才能发生，需要在化学方程式“等号”上方注明反应发生的条件。如点燃、加热（常用“”表示）、高温、通电、催化剂等。当反应需要的特定条件多于一种时，一般将加热条件标写在等号下边。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体物质化学式后边加注“”；如果反应是在溶液里进行，反应物中无固体，而生成物中有固体（沉淀），则在固体物质化学式后边加注“”。 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2d

60、. 最后检查。配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法很多，现在再介绍几种比较简单、常用的方法。奇数偶数法例如 C2H2 + O2 CO2 + H2O如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。2C2H2 +5O24 CO2 +2 H2O 观察法例如 Fe2O3 + CO Fe + CO2通过观察 CO 和CO2的系数相同，一个CO变为一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3 可提供3个氧原子，所以得出Fe2O3 + 3CO 2Fe +3 CO2化学方程式的涵义化学方程式体现了质的变化，说明反应情况，反应的条件