2021-2022学年山东省烟台市莱山区初家中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市莱山区初家中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略2. 下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030

2、.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离为H2CrO4 HHCrO4B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C室温下，pH=4与pH=7时HCrO4的电离常数（Ka2）不同D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 参考答案：C3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子

3、数目为0.3 NA 参考答案：A略4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列说法不正确的是（）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D 5. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电

4、解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4参考答案：答案：CD6. 下列叙述正确的是（）A常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某二元酸在水中的电离方程式为：H2BH+HB，HB?H+B2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42）Ksp；c（Ba2+）C（SO42）D等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4C

5、l溶液中c（NH4+）在逐渐增大参考答案：B解：A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A错误；B、H2B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确；C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42）=Ksp（BaSO4），故C错误；D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH4HSO4能够电离出氢离子，对NH4HSO4溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，

6、所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度增大，故D错误；故选B7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 参考答案：D二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。8. 按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 参考答案：A略9. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ）A清

7、晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水参考答案：C略10. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH） B羧酸的官能团是羟基（OH） C酚的官能团是羟基（OH） D烯烃的官能团是双键参考答案：B略11. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中不正确的是 A该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原

8、剂 BZnO是成烟的物质 C水在反应中可能起催化剂作用 D每氧化1mol Zn反应过程转移2mol e参考答案：D略12. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几

9、分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是：_。(3)中发生反应的化学方程式是：_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是：_。(6)H的化学式是_。参考答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B14g14C和12g12C所含的质子数相等C标准状况下，22.4L

10、CCl4中CCl键数为4 NAD常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略14. 在80g密度为d g?cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为mol?L1）（）ABCD参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液体积=L，则SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A15

11、. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂与甲醇互

12、不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中连接好反应装置控制温度在6065进行恒温加热，搅拌1.5到2小时停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油用温水洗涤制得的生物柴油3到4次将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸

13、出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是 ；（2）酯交换反应器由 、 、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤中加入正己烷的作用是 ，步骤可以采用 方式进行恒温加热，步骤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是 ，确定步骤中生物柴油已洗涤干净的方法是 ；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是 ；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为： 经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为 % 参考答案：（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管；（3）作溶剂

14、，促进油脂与甲醇互溶；6065的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100以下选择水浴加热；步骤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油34次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液

15、，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O63C19H36O2计算出理论产量，再计算产率【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂

16、可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在6065进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油34次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；6065的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol

17、，根据C57H104O63C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol3=0.09mol，质量为0.09mol296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将1

18、2.5gCuSO45H2O均匀加热，缓慢升温到1000，并恒温加热一段时间。（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。参考答案：（1）Cu2O 3.6g (2)4CuSO45H2O 2 Cu2O + 4SO2+3O2+ 20H2O（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g 47.37%18. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：解：（1）