2021-2022学年山东省淄博市张店区第七中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省淄博市张店区第七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：DA、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合

2、；C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D符合；故选D2. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是A B C D参考答案：C3. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B4. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m

3、(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略5. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A原子半径 XY Ba + n =b mCY 最高价氧化物的化学式为 YOm DX的氢化物的化学式为 HnX参考答案：C6. 参考答案：D7. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是 HYPERLINK /

4、HYPERLINK / A硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料 HYPERLINK / HYPERLINK / B炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 HYPERLINK / HYPERLINK / CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 HYPERLINK / HYPERLINK / D接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：D8. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+

5、的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误9. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A. 将青铜器放在银质托盘上 B. 将青铜器保存在干燥的环境中 C. 将青铜器保存在潮湿的空气中 D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：答案：BD解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防

6、渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。 10. 金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1 B2：1 C23：78 D46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mo

7、l：2mol2=1：1，故选：A11. 用于制造光导纤维的重要原料是A.二氧化硅 B.钠玻璃 C.硅酸钠 D.晶体硅参考答案：A12. 将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = =A、 B、 C、 D、参考答案：A略13. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D上图中a极为锌片、b极为铜片时，

8、电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案：D略14. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AZ的氢化物分子间存在氢键 B最外层电子数ZY C气态氢化物的稳定性YX DY的含氧酸均为强酸参考答案：A15. 下列说法中不正确的是 A质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D同位素的性质几乎完全相同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的

9、病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol参考答案：A知识点:电化学答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05（4-0）=0.2mol，D错误。 思路点拨:根据元素的化合价

10、判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。参考答案：(6分)(1)0.3mol (2) 36%略18. 将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。 （1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）参考答案：19. 为了测定某铜银合金