2021-2022学年四川省达州市胡家中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市胡家中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A化学方程式系数m+n = rq B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强

2、关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol

3、 Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略3. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+（aq）+O2（g）=NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=273kL/molNO2（aq）+O2（g）=NO3（aq）H=73kL/mol下列叙述不正确的是（）A1mol的NH3和1mol 的NH4+都有106.021023个电子B室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，则NaNO2

4、溶液显碱性CNH4+（aq）+2O2（g）=NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=346kJ/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子；B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；D、依据反应过程分析可知，中生成氢离子，酸性增强解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即106.021023个电子，故A正确；B、0.1 mol/L

5、 HNO2（aq） pH1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C、NH4+（aq）+O2（g）=NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=273kL/mol NO2（aq）+O2（g）=NO3（aq）H=73kL/mol，依据盖斯定律+得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）H=346kJ/mol，故C正确；D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等4. 甲、乙、

6、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁

7、与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。5. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）XYZWA. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为ZXYC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WXYD. W

8、的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：A根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3-O2-Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2ONH3SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强

9、。6. 燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。下列有关叙述错误的是（ ）A煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素B煤的干馏、液化都是化学变化C将煤气化后再燃烧可降低污染D燃煤添加石灰石或生石灰可减少SO2排放，石灰石最终转化为CaSO3参考答案：D7. 如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。

10、8. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L下列分析与推理错误的是A加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 参考答案：CD9. 下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷 D

11、.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸 参考答案：A 略10. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需电源的手提式X射线机。下列有关说法不年,的是A. L与互为同位素B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4D. 与的电子数相差3参考答案：D略11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 已知CO2分子是直线型结构，推测C

12、S2分子也是直线型结构 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 A B C D 参考答案：C12. 下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式为:H-O-Cl B.核内有8个中子的碳原子：C.钾原子结构示意图: D.CO2的比例模型为参考答案：A略13. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔

13、、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C14. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32-一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl参考答案：BC解析：根据实验可知，溶液中一定含有NH4。氨气是1.36g，物质的量是0

14、.08mol，则NH4也是0.08mol；根据实验可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g4.66g7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42和CO32的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD

15、常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）参考答案：（1）A；（2）f；e考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择.专题：实验设计题分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等解答：解：（1）用作KClO3为原料制氧

16、气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口fegh烧杯，故答案为：f；e点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中

17、，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）

18、为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？参考答案：（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2 ； Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580）至恒重（2分）18. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=

19、C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接

20、触时被氧化的速度。（2）100%=92.40%。（2004北京卷）31.在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。 已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。（2）过乙酸的同分异构体是。（3）过乙酸的同系物是。（4）氧的质量分数最小的物质是。【答案】（1）b （2）a b （3）f （4）f略19. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下

21、：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 参考答案：（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度考点：离子共存问题；盐类水解的应用专题：离子反应专题分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再