2021-2022学年四川省乐山市井研县职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省乐山市井研县职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO2参考答案：AC略2. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D参考答案：D略3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A、不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B、

2、加热 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：A略4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B质子总数 C摩尔质量 D质量参考答案：A略5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BCO2 CSiO2 DNaCl 参考答案：B6. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O； NO2NO2NaOH2NaNO2H2O； 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的

3、NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：C略7. 下列叙述正确的是 （ C ） A.Na2O2是白色固体，和-水反应生成NaOH，是碱性氧化物B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.将Cl2与SO2按物质的量之比11通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D.SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复参考答案：D略8. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、K2SO4B水、酒精CNa2CO3、CaCO3DNa2CO3、NaCl参考答案：C9. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族

4、号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层有2个电子C第17列为卤族元素 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略10. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是参考答案：C在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相

5、同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。11. 在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，当温度超过100 时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2 L甲烷与22.4 L氧气恰好完全反应，最后气

6、体只剩下二氧化碳，其体积为11.2 L。12. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略13. 下列说法正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-参考答案：A【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与

7、氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。14. 在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D电解液的PH值逐渐减少参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH

8、增大，以此来分析【解答】解：A锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误故选C15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-

9、、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：A+B 产生白色沉淀B+D 产生白色沉淀C+D 产生蓝色沉淀（1）A、B、C、D的化学式分别为：A B C D （2）写出发生反应的化学方程式：A+B B+D C+D 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分

10、别为x，y，则：x+y=70利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式，两式联立，可求出x和y。设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。x+y=70 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 32x x xNa2O+H2O=2NaOH62 80y yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5 联立，解得：x=39 y=31 Na2O2为39g，Na2O为31g18. 含有3.011023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：HCl:54.75g(3分)H2:16.8L（3分）略19