安徽省蚌埠市行知中学高二化学期末试卷含解析

1、安徽省蚌埠市行知中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W Y X B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D将X Z2通入W单质与水反应后的

2、溶液中，生成的盐一定只有一种参考答案：B略2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 DNaHCO3溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X A B C D参考答案：C略4. 根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ

3、1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略5. 在图M11所示的原电池中，下列说法正确的是()图M11A负极发生还原反应 B正极反应为Cu2e=Cu2C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能参考答案：C6. 关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A. 室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液 B. 用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的 D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液参考答案：C略7. 已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗

4、粒的总反应为：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O，下列说法正确的是( )AO2和S2O32是氧化剂，Fe2是还原剂 B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5mol参考答案：D略8. 煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧都会产生CO2,且天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是()天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前

5、者大燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A.B.C.D.参考答案：C由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是较清洁能源,正确;1 mol CH4的质量是16 g,1 mol CO2的质量是44 g,即16 g CH4比44 g CO2产生的温室效应大,则可推出正确;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,错误。9. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D参考答案：B10. 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）ASO42BNO3

6、CCH4DH2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断【解答】解：A硫酸根离子中，S原子价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（6+242）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；BNO3中，N原子形成3个键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；CCH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4

7、41）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；DH2S中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（621）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水参考答案：D略12. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D取少量氯代烃，与氢氧化钠溶

8、液共热后加入稀盐酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：C13. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体参考答案：D略14. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A. 苯 B.环丁烷 C.甲苯 D. 丙炔 参考答案：D略15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是A族的元素C、元素X与氯形成化合物时，化

9、学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 。(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH

10、溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。滴定终点的判断依据是 。若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为，与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有 。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。 (1分) (2)ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分） C

11、D或CDE(2分)600(2分)实验测定结果误差小(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。答： 参考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图因为从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图。18. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或