安徽省芜湖市罗公中学高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省芜湖市罗公中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应2SO2 + 18O2 2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3 参考答案：B略2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的性质不同 D气体的物质的量不同参考答案：D3. 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A. NaCl、Cl2 B.NaH

2、CO3、蔗糖 C. Ba（OH）2、HCl D.H2SO4、盐酸参考答案：B4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略5. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 铜棒为负极B. 锌棒质量减轻C. 溶液中阳离子向锌棒移动D. 电子从铜棒经外电路流向锌棒参考答案：BA该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B锌失电子生成锌离子进入

3、溶液，导致锌的质量逐渐减小，故B正确；C原电池中阳离子向正极移动，因此溶液中阳离子向铜棒移动，故C错误；D电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理是解题的关键。6. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（）A该装置将化学能转变为电能B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，

4、电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答【解答】解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A7. 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B根据c=

5、n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。8. 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化钠参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海

6、水含氧量高于河水C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：CB中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，是因为海水的导电能力高于河水； D中的食品添加剂不都对人体健康均有害10. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A. 二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B. 相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3NaHCO3C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D. 二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：BA项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解

7、度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大

8、于相应的碳酸氢盐；碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。11. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 参考答案：B略12. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5mol?L1mim1B. v（B）=0.3mol?L1mim1C. v（C）=0.8mol?L1mim1D. v（D）=1.0mol?L1mim1参考答案：B试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?L1min1；再看是否是同一种物质表示的化学反

9、应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。Av（B）=0.25mol?L1min1；Bv（B）=0.3mol?L1min1；Cv（B）=mol?L1min1；Dv（B）=0.25mol?L1min1；再比较四个数值的大小，可知，B项的反应速率最快。故答案B。13. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03

10、mol/LC0.05 mol/L D0.04 mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故选B。14. 已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（ ）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定参考答案：A略15. 如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（ ） AD中可以是

11、浓硫酸 B通入的氯气不含有水分CD中可以是水 DD中可以是饱和食盐水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制100mL 0.1mol?L1 CuSO4溶液（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 （2）下列有关实验说法正确的是 a需称量CuSO4?5H2O晶体2.5gb将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“

12、偏高”、“偏低”、“无影响”）容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，在定容时，俯视刻度线 参考答案：（1）烧杯；（2）ac；（3）无影响；偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=CVM计算需要五水硫酸铜的质量；b移液时应用玻璃棒引流；c为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶；d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制

13、一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；故答案为：烧杯；（2）a配制100mL 0.1mol?L1 CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L0.1mol/L250g/mol=2.5g，故a正确；b移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C=进行可知，溶液

14、浓度偏低，故d错误；故选：ac；（3）容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响；在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃