专题2 物质的组成性质与分类

1、专 题 2 物质的组成、性质和分类化学科学特点和基本概念11了解物质的组成、结构和性质的关系。2了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。3了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考试要求2一、物质的组成1元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。它只能以游离态或化合态存在。如Fe、 Fe2+、 Fe3+都含Fe元素，但它们具有不同的性质。2构成物质的微粒（见下图）3 原子团：由几个原子结合而成的一个集团。它不能独立存在，但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应（即原子团内的化学键

2、在化学反应中不断裂）能决定化学特性的原子团或原子（不带电、化合价不饱和）叫官能团或基，如甲基（CH3）、羟基（ OH）、硝基（ NO2）、氯原子（ Cl）3微粒概念说明构成物质原子原子是化学变化中的最小微粒化学反应中能改变其电子层结构。具有自已的性质稀有气体金刚石、石墨Fe、Al、Cu等金属分子分子是保持物质化学生质的一种微粒原子间通过化学键形成分子（共价单质或共价化合物）稀有气体，如He多数非金属，如H2多数共价化合物如H2O离子带电的原子或原子团，带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子主族元素的简单离子的电子层为稳定结构。离子的性质与其对应原子的性质不同。阴、阳离子之间形成离子化合

3、物。NaHCO3、NaCl、KOH、NH4NO34 同素导形体：由同一元素形成的几种性质不同的单质之间4二、物质的性质与变化1物质的性质概念涵义内容程度表达物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、以及光泽、导电、导热、塑性、溶解性等常用高低、大小、难易等化学性质物质在化学反应中表现出来的性质金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合价、酸性、碱性、稳定性等活泼、不活泼、惰性；反应难容、不反应；强弱、大小等52物质的变化概念涵义本质伴随现象物理变化没有新物质生成的变化物质分子之间的距离发生变化，物质的组成、结构没有发生变化，没有新分子生成物质形态变化（分子间

4、距发生变化）化学变化有新物质生成的变化物质组成、结构发生变化，分子中的原子重新组合成新的分子不但物质的形态变化，常发生放热、发光、变色、产生气体、析出沉淀等现象6三、物质的分类方法四、物质间的相互关系7金属非金属 碱性氧化物 酸性氧化物碱酸盐盐无氧酸盐含氧酸盐盐+水碱+盐酸+盐两种新盐金属+盐盐+H281物质的宏观组成与性质(1)混合物：由不同分子、离子、原子混合组成，_熔沸点。 (2)纯净物：由同种分子、离子或原子组成，有固定_。(3)单质：由_元素组成的_。金属单质在常温下除_为液态外，其余呈固态；非金属单质在常温下除_为液态外，其余呈气态或固态。(4)化合物：指由两种或两种以_元素组成的

5、_。含碳化合物中个别物质(如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等)具有_特性列入无机物范畴外，其余的含_一般列入有机物范畴。（1）没有固定(2)熔沸点(3)同种纯净物Hg Br2(4)上纯净物无机物碳化合物92、酸、碱、盐、氧化物（1）酸：在水溶液中电离所产生的阳离子_的化合物。酸的通性有：酸能使酸碱指示剂变色(如石蕊遇酸变红)。酸与活泼金属反应生成盐和H2。酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。酸与盐发生复分解反应。注意：水溶液显酸性的物质不一定都是酸。如强酸的酸式盐NaHSO4水溶液呈强酸性，但NaHSO4属于盐。全部是H 10（2）碱：在水溶液中电离出的阴离子_的化合物。注意：水溶液显碱性的物

6、质不一定都是碱。如Na2CO3、NaHCO3水溶液呈碱性。（3）碱与盐发生复分解反应条件是：反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀、气体或难电离的物质。（4）盐： 是酸、碱中和的产物。根据盐的组成，可分为_、_、_、复盐、含氧酸盐、_等。注意：钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等其中大多数不溶于水。金属钾、钠、钙等非常活泼金属与盐溶液反应只能置换出氢气。（2）全部是OH（4）正盐酸式盐碱式盐无氧酸盐11（5）氧化物：氧化物是由氧和_元素组成的化合物，可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物和过氧化物等。酸性氧化物：与_反应生成_的氧化

7、物，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致。酸性氧化物大多是非金属氧化物(如CO2等)，也可以是金属氧化物(如Mn2O7等)。碱性氧化物：能与_反应生成_的氧化物(如Na2O等)。碱性氧化物一定是_氧化物。两性氧化物：能与_反应生成_的氧化物(如Al2O3)。 （5）另一种碱盐和水酸 盐和水金属 酸或碱盐和水12另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物(如NO、NO2、CO等)。还有Na2O2、H2O2等为过氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物。特别提示：1.金属与HNO3反应一般不产生氢气。2金属钾、钠、钙等非常活泼金

8、属与盐溶液反应，只能置换出氢气，不能置换出其他金属。3NO2能与水反应生产HNO3，但不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物。4NH3不属碱，NH3H2O属于碱。5SiO2是酸性氧化物。13物质的分类方法 对若干物质分类，下列说法错误的是()A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D可能用树状分类法进行分类解析：对于物质的分类，肯定从不同的角度和不同的标准有不同的分类方法，不一定只有一种标准；采用的可能用交叉分类法进行分类也可能用树状分类法进行分类，故答案为B。 答案：B14物质的组成、结构和性质的关系 研究物质的组成和结构有多种途径，结论正确的是()A燃烧产物只有水和二氧化碳

9、的有机物中，一定只含碳、氢两种元素B只含Cl元素的物质可能是纯净物也可能是混合物C利用石油成分的熔、沸点不同分离出汽油、煤油、柴油等产物，因此它们都是纯净物D聚乙烯属于混合烯烃，没有固定的熔点 15解析：选项A错误，燃烧产物只有水和二氧化碳的有机物中，一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素。选项B正确，Cl原子之间只能形成一对共用电子对，生成一种分子，组成同一种单质，无同素异形体存在，是纯净物。选项C错误，纯净物有固定的熔点和沸点，运用定量研究方法测定汽油、煤油、柴油等产物均无固定的熔点和沸点，所以它们不是纯净物。选项D错误，聚乙烯不属于混合烯烃，属于混合烷烃，没有固定的熔点。答案：B16酸

10、、碱、盐、氧化物关系 下列关于物质分类的正确组合是() 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO317解析：Na2CO3虽然俗名是纯碱，但却属于盐类。SiO2、CO2、SO3、SO2等都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，称作酸性氧化物；而CaO等能和酸反应生成盐和水的氧化物称作碱性氧化物，CO等既不能和酸反应又不能和碱反应的氧化物叫做不成盐氧化物。答案：D18一、单项选择1人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于()A树状分类法B环状分类法C球状分类

11、法 D交叉分类法解析：根据树状分类法的特点可知人们把球分成篮球、排球、羽毛球属于树状分类法，故选A。答案：A192(2010年广东惠州学业水平模拟)下列物质中，属于纯净物的是()A漂白粉 B汽油C硫酸铜 D矿泉水解析：硫酸铜中只含有一种成分。答案：C203(2011年深圳学业水平测试模拟)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性强氧化性 一元酸化合物 混合物A BC D解析：HNO3是一元含氧强酸，有强氧化性，易挥发的化合物，故正确选项为B。答案：B214(2011年广东学业水平测试)下列物质属于单质的是()A石墨 B硫铁矿C青铜 D碳素墨水解析：属于单质的

12、是石墨；故答案选A。答案：A225(2011年潮州市学业水平测试模拟)下列物质的分类或用途正确的是()A纯碱可作食用碱，属于碱B盐酸是常用试剂，属于离子化合物C浓硫酸可作干燥剂，属于危险品D汽油是常用燃料，属于纯净物解析：纯碱可作食用碱，属于盐，A错；盐酸是常用试剂，HCl属于共价化合物，B错；汽油是常用燃料，属于混合物，D错；故正确答案为C。答案：C236(2011年江苏省高中学业水平测试)体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于()A酸 B碱C盐 D氧化物解析：碳酸镁属于盐，选C。答案：C247(2010年江苏省江阴市学业水平模拟)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达

13、尔效应的是()A盐酸 BFe (OH)3 胶体C氯化钠溶液 DCuSO4溶液解析：丁达尔效应是胶体的性质，显然B选项正确。答案：B258(2010年广东省学业水平测试)关于Al(OH)3的说法正确的是()A只能与盐酸反应 B只能与氢氧化钠溶液反应C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。答案：C26二、多项选择(在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的)16下列说法正确的是()A分子、原子、离子都是构成物质的粒子B由同种元素组成的物质不一定是纯净物C含有氧元素的化合物称为氧化物D含有羟基