安徽省蚌埠市许场中学2023年高一化学测试题含解析

1、安徽省蚌埠市许场中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B解：A稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠

2、、过氧化氢中均存在OO非极性键，故C错误；D不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如HOOH中含非极性键，故D错误；故选B2. 取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1 L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1V2，则A的结构简式可能是()AHOCH2CH2COOHBHOOCCH2CH(OH)CH2COOHCHOOCCOOHDHOCH2CH2CH2OH参考答案：C略3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是物质性质用途AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱

3、性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等参考答案：D【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.

4、1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量总和小于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）的能量总和B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NAC. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L参考答案：BA项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。5. 巴豆酸的结构简

5、式为CH3CH=CHCOOH。现有水、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。A B C D全部参考答案：D略6. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(aq表示溶液)()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH参考答案：C解析分析题意可知，作还原剂，在负极发生氧化反应；O2作氧化剂，在正极发

6、生还原反应。电极反应式的右边若为6e，移到左边变为6e，故C项正确。7. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A.Na B. Cl C. F D.Ar参考答案：B8. 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 （ ）A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe参考答案：B9. 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A. 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C. 甲硅烷(S

7、iH4)沸点比甲烷(CH4)低D. 甲硅烷热稳定性小于甲烷参考答案：C详解：A. 由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n1)，故A正确；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C. 甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性SiC,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。10. 如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（ ）A. Zn-2e- = Zn2+B. Cu-2e- = Cu2+C. H2 -2e- =

8、 2H+D. 2H+ 2e- = H2参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。11. 室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A丙烷 B丙烯 C丁烷 D丁烯参考答案：AD12. 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）ABeBK+ CCl DN 参考答案：A【考点

9、】原子结构示意图【分析】AL层最多容纳2个电子；B钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；C氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子；DN原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子【解答】解：ABe的核电荷数为4，核外含有2个电子层，正确的原子结构示意图为：，故A错误；BK+的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；CCl的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；DN的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故D正确；故选A13. 某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I

10、而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl3参考答案：D略14. “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种参考答案：B【详解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr

11、、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正确；故选B。15. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A. 饱和的氯化钠溶液 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 盐酸溶液 D. 饱和硫酸钠溶液参考答案：C【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【详解】A饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误； B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉

12、，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将

13、碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（2）已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/

14、kg。参考答案：（1）I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）溶液由蓝色恰好变为无色；1.0105；(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）根据信息，I2作氧化剂，被还原成I，SO32被氧化成SO42，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；根据I22S2O32=2IS4O62，n(I2)=210310103/2mol=1105mol；b中反

15、应的方程式为IO35I6H=3I23H2O，因此有IO33I26S2O32，n(IO3)=210310103/6mol，实验中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全

16、化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABC