安徽省铜陵市墩湾中学高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省铜陵市墩湾中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、

2、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等解答：解：某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，

3、故错误；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故正确； 依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：正确；故选B点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，主要考查同素异形体概念应用，物质性质的应用和反应特征熟练掌握物质性质

4、和化学概念的内涵是解题关键3. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子参考答案：A略4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池和电解

5、池的工作原理【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周

6、围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等5. 如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液下列推测正确的是（） A该溶液中还可能大量存在MnO4、ClOB向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向该溶液中逐

7、滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出参考答案：C考点：离子共存问题分析：A离子之间结合生成弱电解质；B加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化；C氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体；DMg与氢离子、硝酸根离子反应解答：解：AH+、ClO结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B错误；C氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2C

8、O3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；DMg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6. 下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略7

9、. 某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1)将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中； (2)将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中。 这两组实验的结果是（ ） A现象不同，生成Al(OH)3的量相同 B现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D现象相同，生成Al(OH)3的量相同 参考答案：A解析：350mL1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL1mol?L-1的AlCl3

10、溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则（1）将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3+3OH-Al（OH）3，后发生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol所以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选A 8. 下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存

11、在 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D参考答案：C略9. 下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略10. 下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应只能在加热的条件下才能进行D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略11. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反

12、应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； DFe2+和S2O32-都是还原剂；参考答案：D略12. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPE

13、RLINK / CDBAC DBADC参考答案：C13. 下列说法中正确的是（ ）晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 参考答案：C略14. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，仍

14、然能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不是原电池反应；D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积；解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；C、红热的铁丝与冷

15、水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；故选B点评：本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等15. 下列说法正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 一定温度下，反应MgC

16、l2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 ；（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是 和 （必要时可以加热），该沉淀的化学式为 ；（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的

17、液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ，若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2 位小数，已折算标况）。参考答案：（1）管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰） BaSO3 或铜片、浓硝酸； BaSO4 （合理即可）（3） 抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平69.14%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也

18、被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液

19、显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质