新疆昌吉二中2022-2023学年化学高三上期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误

2、的是A核电荷数116B中子数177C核外电子数116D元素的相对原子质量2932、下列离子方程式书写正确的是( )A在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3+4OH-=Al(OH)4-B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 molL-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2+2HCO+2Ca2+2OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O3、从下列事实所列出的相应结论正确的是选项实验事实结论A液态氯气不导电Cl2是非

3、电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：CO32-Al(OH)4-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD4、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A25时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，

4、pH=105、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.15 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为166、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)C

5、N2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)7、合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H38、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消

6、除水中重金属离子的污染C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则9、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl10、下列有关物质的保存、鉴别或除杂

7、说法错误的是A金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触B用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2 （g）和NO2气体C用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质11、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸12、下列叙述不正确的是( )A10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用浓硫酸配制一定物质的量浓度

8、的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:613、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a) molL1C() molL1 D(5b) molL114、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A测定沸点B测静电对液流影响C测定蒸气密度D测标准状况下气体摩尔体积15、下列叙述正确的是()A1 mol L1 NaCl溶液中含有

9、 NA 个Na+B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1D将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL116、下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化二、非选择题（本题包括5小题）17、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+

10、NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。18、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烃基)I

11、I. (R代表烃基)。(1)PMMA单体的结构简式为_，PET单体中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应的化学方程式为_。(3)若反应得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（_）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应不能使溴水褪色分子内没有环状结构核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:_；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有_种(不考虑立体异构和空间异构)。19、碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁

12、热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_。（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（6）请你设计一个实

13、验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限选试剂：2 molL1H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_20、某小组以4H4IO22I22H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HCl.溶液迅速呈黄色SO2.溶液较快呈亮黄色CO2.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气.长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用

14、淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了_。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象x是_。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取中亮黄色

15、溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：_。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。21、图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图I中仪器A的名称_；收集NO2的方法_；B中发生反应的离子方程式为_。将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的

16、量浓度为_（假设此时为标准状况）。（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器abch。请完成下列问题：B中加入的固体物质是_（写出该物质的电子式）。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。E中发生反应的化学方程式为_，_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A. 元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116，A项正确；B、中子数=质量数-质子数=293-11

17、6=177，B项正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C项正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；答案选D。【答案点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、B【题目详解】A在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3H

18、2O=Al(OH)3+3，A错误；B酸性溶液中KIO3与KI反应氧化还原反应，生成I2和水，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，B正确；C标准状况下将112 mL氯气即0.005mol，通入10 mL 1 molL-1的溴化亚铁溶液中，n(FeBr2)=0.01mol，氯气量不足，亚铁离子先反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C错误；D向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，Mg2+2HCO+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O，D错误；答案为B。3、C【答案解析】A项，液态氯气属于单质，既不是电解质也不是

19、非电解质，错误；B项，在酸性条件下NO3-将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，错误；C项，NaHCO3溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，加入NaAl（OH）4溶液，Al（OH）4-与H+、H2O作用形成Al（OH）3沉淀，结合H+能力：CO32-Al（OH）4-，正确；D项，N2中氮氮三键键能大，N2不活泼，不能比较N、P非金属强弱，比较元素非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱来反映，错误；答案选C。4、D【题目详解】A. 25时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=

20、11的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为 ，pH=4，A正确；B. 25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为，溶液的pH=3，B正确；C. 25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol/L，溶液的pH=3，C正确；D. 25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根，氢离子浓度约为210-11mol/L，pH=10.7，D不正确；答案选D。5、C【题目详解】A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加

21、反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n（I-）1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol60.25mol，故C错误；D根据K2Cr2O76Fe3+ ，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16，故D正确。6、D【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0。【题目详解】A. Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g) 反应的H

22、0、S0，高温下H-TS0，反应能自发进行，故A错误；B. Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) 反应的H0、S0，高温下H-TS0，反应能自发进行，故B错误；C. N2O4(g)=2NO2(g) 反应的H0、S0，任何情况下H-TS0，反应均能自发进行，故C错误；D. 6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s) 反应的H0、S0，高温下H-TS0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。7、A【题目详解】已知：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1，2CH3OH (g)C

23、H3OCH3 (g) + H2O(g) H2，CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3，则根据盖斯定律可知2即得到反应3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H2H1+H2+H3，答案选A。8、D【答案解析】A绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不能禁止使用，故A错误；B、Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；D、和CO2反应生成可降解聚合物，该反

24、应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；故答案选D。9、B【分析】反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚

25、硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【题目详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；答案选B。10、A【答案解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故A错误；B. Br2与KI发生置换反应生成单质I

26、2，使淀粉变蓝，NO2与水反应生成的HNO3具有强氧化性，能将I氧化成I2，也能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2 （g）和NO2气体，故B正确；CCaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，故C正确；D因HCl可以和NaHCO3溶液发生反应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，而CO2与饱和的NaHCO3溶液不反应，所以用饱和的NaHCO3溶液可以除去CO2气体中HCl杂质，故D正确；故答案选A。11、A【题目详解】A用装置制CaCO3，发生反应为CO2CaCl2H2

27、O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合题意；B不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12、C【题目详解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98的H2SO4用11mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49，故A正确；B.没有481mL的容量瓶，因此配制11molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正确；C.量取浓

28、硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则21mLCH4和61mLO2所含的原子数之比为（215）:（612）=5:6，故D正确。故选C。【答案点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c= 进行判断。13、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，设200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O

29、， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3为0.5amol。加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3 +HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故选D。14、B【答案解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所

30、以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。15、B【答案解析】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，选项A错误；B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，该溶液中硫酸的浓度仍然是5 molL1。根据电解质与其电离产生的离子关系，可知SO42-的浓度为5mol/L，由于所取溶液的体积是10mL，所以其中含有的SO42-的物质的量为n=5 mol/L0.01L=0.05 mol，选项B正确；C.水吸收HCl得盐酸，

31、但是溶液的体积不等于溶剂水的体积，所以得到的盐酸的浓度不是1mol/L，选项C错误；D. 62 gNa2O物质的量是1mol，Na2O与水反应产生NaOH，1molNa2O反应产生2molNaOH，配成1 L溶液，因此所得NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol/L，选项D错误。16、A【答案解析】A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）

32、17、 (CH3)2CHCOOH 醚键和羧基 取代反应 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A发生信息反应()生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应()生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【题目详解】(1) A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应是发生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)，原子与原子

33、被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为OH、CH2CH2CH3、OOCH，或侧链为OH、CH2CH3、OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，故答案为：2；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答

34、案为：+2NaOH+NaCl+H2O。18、 酯基和羟基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G

35、为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为 ，故答案为氧化；(3)反应为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1； (4) PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；分子内没有环状结构；核磁

36、共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4种结构；CH2CHO、CH2OH有2种结构；CHO、CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。19、Mg(OH)2NH4ClMgOHClNH3H

37、2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 稀释氨气，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2O 0.15 向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O 【答案解析】A中反应得到MgOHCl，还生成NH3与H2O，碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。【题目详解】(1)A中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与H2O，反应方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH

38、3+H2O，故答案为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为稀释氨气，防止倒吸；(4)若测得碱石灰的质量增加了a g，即生成的水的质量为ag，根据Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，生成的碱式氯化镁的质量为76.5g/mol=4.25a g，故答案为4.25a；(5)红色物质为Cu或Cu2O或

39、二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素质量为8.0g =1.6g1.2g，故红色固体为Cu、Cu2O混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：x+2y，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，则转移电子为0.05mol2+0.025mol2=0.15mol，故答案为Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu2O能与稀酸反应得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，故答案为向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。【答案点睛】本题考查物质的制备及性质探究实验，关键是理解各装置的作用。本题的易错点为(5)，要注意利用氧元素质量变化判断固体组成，也可以利用Cu元素质量确定。20、对照组，证明只有O2时很难氧化I I2 上层黄色，下层无色 假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强 假设2：2SO2O22H2O2H2SO4 阳极发生2I2eI2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2I22H2OH2SO42HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多 通过、，说明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性条件下，K