2022-2023学年河北省石家庄二中化学高三上期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将100 mL 1 molL1的氨水与100 mL a molL1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A若混合

2、后溶液pH7，则c(NH4)c(Cl)B若a2，则c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若a0.5，则c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出a12、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最稳定的共价键是H-F键C H2(g)2H(g)H=+436kJ/mol D H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

3、3、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A含有4.5gAlB不含FeCl2、AlCl3C含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl24、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1m

4、ol/L5、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应AABBCCDD6、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶

5、液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O7、下列物质中含有离子的是（ ）A晶体硅B冰醋酸C液态氯化氢D铝粉8、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A该安装方式的水表更容易被腐蚀B发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OHD腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)39、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）A由

6、现象1可以确定化合物X中含有氧元素B固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性10、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD11、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定

7、性：BAB物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒12、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率13、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A正反应是放热反应，m+np+qB正反应是放热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np

8、+qD正反应是吸热反应，m+np+q14、将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H+802kjmol1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B016h内，v(H2O)I1.5 mol/(Lh)C在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多15、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是()ANa2CO3和HCl

9、BAl2(SO4)3和NaHCO3CNaOH和AlCl3DBa(OH)2 Na2CO3和NaHSO416、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OBNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OHNH3+H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O17、下列化学用语正确的是A硫原子结构示

10、意图：B次氯酸分子的结构式：HOC1CH2O2的电子式：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-18、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD19、钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的

11、是A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2B用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色C步骤中可以用CO2代替硫酸D步骤中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小20、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清C若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊D若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊21、室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨

12、水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是ABCD22、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）A制取粗硅时生成的气体产物为CO2B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A

13、的官能团名称为_(写两种)。(2)下列说法正确的是_A化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应CD生成E的反应没有其他的有机副产物D丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。DE的反应类型为_(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，不含其它环不含基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为

14、原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。24、（12分）已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。25、（12分）实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KC

15、l+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。 请回答下列问题：（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺_装置，B部分还应补充_装置，还有一处设计明显不合理的是_（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式_。（4）在密闭容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此时

16、Cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_、_、_（不考虑Cl2的挥发）。26、（10分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：_。(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_（填序号）。a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和

17、石灰水II使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)_。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2回答下列问题：.实验室合成硫酰氯要先制

18、取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_。（2）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。_II催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：（3）仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_28、（14分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如

19、图1。已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。（2）吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_。NaHSO3溶液中c（SO32）c（H2SO3），结合方程式解释其原因：_。已知下列反应：SO2（g）2OH（aq）SO32（aq）H2O（l） CO2（g）2OH（aq）CO32（aq）H2O（l） 2HSO3（aq）SO32（aq）SO2（g）H2O（l） 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是_。吸收塔

20、中的温度不宣过高，可能的原因是_（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。29、（10分） 化学选修5：有机化学基础G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是_。（2）F中含氧官能团的名称是_。（3）BC的反应类型为_。（4）FG的反应方程式为_。（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3。请写出其中任意

21、一种的结构简式_。（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液pH7，c(H+)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)，所以A正确。若a2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl)最大，溶液显酸性，c(H)c(OH)，若不考虑铵根水解，c(NH)=c(H)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH) c(H) c(NH) c

22、(OH)，所以B不正确。若a0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性。由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)正确。当a=1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，所以D正确。点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+ c

23、(NH)c(OH)+c(Cl)；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒: c(Cl-)2c(NH4+)2c(NH3H2O)；所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4Cl溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：c(H)c(OH)c(NH3H2O)2、D【题目详解】A依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/molE(H-Br)298kJ/mol，A说法正确；B键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F

24、键，B说法正确；C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)2H(g)H=+436kJ/mol，C说法正确；D依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543kJ/mol，D说法错误；故选：D。3、C【分析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，从而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO

25、4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。【题目详解】A. 由前面计算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，质量为2.7g，A错误；B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=

26、0.05mol，从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。故选C。4、B【答案解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案选B。点睛：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握物质的

27、量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度。5、B【答案解析】A“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故A正确；B刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故C正确；D

28、不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D正确；故选B。6、D【答案解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少了H+和OH的反应，故A错误；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，则NaHSO4完全反应，离子方程式中H +和SO42-应满足个数比1:1的关系，正确的离子方程式是：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2O，故B错误；C、硝酸铁溶液中加入过量HI溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了Fe3+和

29、I的反应，故C错误； D、NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液，则NH4+和Al3+完全反应且满足个数比为1:1的关系，Al3+反应生成AlO2-，方程式为，NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。【名师点睛】 掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答离子方程式正误判断类问题的关键，一般可以从以下几个方面分析：1、检查反应能否发生；2、检查反应物和生成物是否书写正确；3、检查各物质拆分是否正确；4、检查是否符合守恒关系；5、检查是否符合原化学方程式；6、检查是否符合物质的配比关系等。7、D【答案解析】A. 晶体硅是原子晶体，含有原

30、子，A错误；B. 冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C. 液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D. 铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D正确；答案选D。8、A【题目详解】这种安装方式可形成原电池，铁接头作负极，铜质水表做正极，水作电解质。A.铁接头作负极更易被腐蚀，铜质水表做正极被保护，故A不正确；B.铁接头与铜水表相连，则电子从负极沿导线移向正极，即从接头流向水表，B正确；C.水为中性，发生吸氧腐蚀，铜水表作正极，腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH，C正确：D.铁单质参与电化学反应只生成亚铁离子，腐蚀过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe

31、(OH)3，D正确。本题选不正确的，故选A。9、C【分析】由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O的物质的量为=0.04mol，则化学式为NaCuO2。【题目详解】A、X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，故A正确；B、由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故B正确；C、X的化学式为NaCuO2，故C错误；D、X中Cu为+2价，可降低，具有

32、氧化性，故D正确。答案选C。10、A【题目详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。11、B【答案解析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，A为N，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，B为O，C的原子半径是本周期最大的，C是Na，D的单质为淡黄色固体，D是S，E是Cl。【题目详解】A

33、. 非金属性：BA，气态氢化物的稳定性：BA，故A正确；B. 物质CAB2为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误；C.非金属性：ED，最高价氧化物对应的水化物酸性：ED，故C正确；D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。【答案点睛】元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质越容易从水中置换出氢。12、D【题目详解】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B. 乙酸乙酯的同分异构体中属

34、于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。13、D【题目详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，答案选D。14

35、、B【答案解析】A. CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)，是反应前后气体物质的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；B.在0-16h内，CH4的反应速率v(CH4)=12mol1L16h=0.75 mol/(Lh)，而v(H2O)=2 v(CH4)=1.5 mol/(Lh)，故B正确；C.平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；D.根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误；本题答案为B。15、B【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就

36、可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的就可以鉴别。【题目详解】A. 将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A选项不符合题意； B. 无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能鉴别两种物质，所以选项B符合题意；C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴

37、别，所以C选项不符合题意； D. Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSO4时也产生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量气体产生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选项D不符合题意；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。16、A【答案解析】试题分析：A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0

38、.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O；故A正确；BNa2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O4Na+418OH-+O2，故B错误；CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成氨气和碳酸钠，故C错误；D加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3-+4H+Fe2+2NO2+2H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。17、B【答案解析】A.硫原子核外电子

39、数为16，其结构示意图为：，故A错误；B.氧原子最外层电子数为6，可分别为氯原子和氢原子形成共价键，从而形成8电子稳定结构，其结构式为：HOC1，故B正确；C.H2O2为共价化合物，其电子式为：，故C错误；D.碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故D错误；答案选B。18、C【题目详解】少量金属钠保存在煤油中，错误；浓硝酸见光易分解，盛放在棕色试剂瓶中，错误；少量金属钾保存在煤油中，正确；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；氯水见光易分解，存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，错误；碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，错误，答案选C。

40、19、C【题目详解】A. 既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2，A正确；B. 用硫酸浸取操作后所得滤渣(含有Fe2O3)，生成硫酸铁，加入KSCN，溶液变为血红色，B正确；C. 从去除NaAlO2考虑，可以用CO2代替H2SO4，但从分离碳酸钠与Na2MoO4考虑，二者难以分离，所以步骤中不能用CO2代替硫酸，C错误；D. 步骤中，降低温度Na2MoO4没有结晶析出，说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小，D正确。故选C。20、B【题目详解】A、浓硫酸与K2SO3反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色

41、，故A正确；B、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故B错误；C、若A为醋酸，B为碳酸钙，二者反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故C正确；D、双氧水在MnO2催化作用下，快速产生氧气，氧气具有氧化性，能够把-2价的硫氧化为硫单质，C中溶液中变浑浊，故D正确；综上所述，本题选B。21、D【分析】氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小。【题

42、目详解】中一水合氨是弱电解质，0.1 mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1 mol/L；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1 mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1 mol/L；氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1 mol/L，但大于中铵根离子浓度；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1 mol/L，且小于中铵根离子浓度；氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：，所以D选项是正确的。22、D【答案解析】A、石英和碳在高温下反应生

43、成Si和CO，故A错误；B、生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量减少的不一定是1molCu的质量，故不一定为6.4g,故C错误；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羰基 A 消去反应 【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应

44、生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【题目详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；（2）A化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B错误；CD生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）

45、通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以DE的反应类为消去反应；（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，不含其它环；不含基团，苯环不与甲基直接相连；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。24、H+、Mg2+、Al3+ 三角锥形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+

46、NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B

47、是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 实验中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe

48、2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO4

49、2-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L。【答案点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分

50、析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。25、2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2 +2C1O2+H2O 水浴加热 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴） C 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O KClO Cl-、 ClO3- ClO- 【分析】通过反应：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60时反应制取ClO2气体，由实验装置可知，A中发生2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，需要水浴加热，可保证温度

51、恒定；B为收集ClO2的装置，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，B需要冰水冷却；C装置为尾气处理装置，装置不能密封，需要有出气口，据此分析解答(1)(3)；(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66时甲最多、丙最少判断。【题目详解】(1)A 中KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60时反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O

52、；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加热装置，B部分还应补充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)装置，还有一处设计明显不合理的是C，故答案为：水浴加热；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66时甲最多、丙最少，则在密闭容器中向9的KOH溶液中通入少量C

53、l2，此时Cl2的氧化产物主要是KClO；继续通入适量Cl2，将溶液加热，3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，则图中甲、乙、丙依次表示的离子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案为：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意解反应的方程式分析判断，低温下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O， 温度高于66 时3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O。26、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2

54、+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后收集、并处理尾气。(1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，两者反应生成二氯化锰、氯气、水；(2)氯化氢易挥发，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除去气体中混

55、有的HCl杂质，因氯气从溶液中制取，所以氯气中混有水蒸气，浓硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，而ClO2-则被还原成Cl-，据此结合化合价升降总数相等配平该反应的离子方程式；(4)Fe2+具有较强还原性，易被水中溶解的氧气氧化，故实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗中，圆底烧瓶内为MnO2，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气、水，反应方程式为：MnO2+4HCl

56、(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以在加热时制取的氯气中混有杂质HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，所以B、C、E装置中的试剂依次为：饱和食盐水、浓硫酸、CCl4，故B、C、E装置中的试剂序号依次是cbd；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，铁元素化合价升高了1，而ClO2-则被还原成Cl-，化合价降低了4价，根据氧化还原反应中化

57、合价升降总数相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系数为4，ClO2-、Cl-的系数为1，结合原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，发生反应为4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，所以实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【答案点睛】本题以实验室制备ClO2为载体，考查了物质制备方案的设计的知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。27、MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+H2Oe接d，c

58、接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl合理，防止硫酰氯分解【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+H2O；（2）制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因此氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h接g；（3）冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化剂；（4）因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时