河北省衡水市武邑中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为

2、0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L2、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL13、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好

3、完全反应，则X的化学式为ACl2BCl2OCClO2DCl2O34、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O5、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl

4、+ ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl6、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42适量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH

5、)2溶液Ba2+ + HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD7、下列事实所对应的方程式不正确的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O8、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）A在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12molL-1B将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积

6、混合，溶液的pH小于或等于7C若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于79、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX、Y、Z单质的熔点：ZYXC简单气态氢化物的热稳定性：YZYZW，A错误；B、硅的熔点最高1420，铝的熔点660，硫的熔点最低，X、Y、Z单质的熔点： YX Z，B错误；C、气态氢化物的热稳定性

7、与非金属性强弱有关，非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定.同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：YZW，C正确；D、Z元素的最高价氧化物对应水化物H2SO4，分子中不存在非极性共价键，D错误。答案选C。考点：元素周期律10、B【答案解析】A. 细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B. 明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C. 铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D. 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可

8、以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。11、C【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2SO3，在酸性溶液中与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，不能确定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证

9、明溶液中不含有Fe3+，据此分析。【题目详解】A.根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，故A错误；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，故B错误；C.根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和NO，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，故C正确；D.根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3

10、，原因是若粉末中同时存在Cu2O和Fe2O3，根据Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O可知Cu+能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，故D错误。故选C。12、B【答案解析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。【题目详解】A. 四种元素中只有钠为

11、金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. 三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。13、C【答案解析】A、因TiCl4遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B、应先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误；C、TiCl4遇潮湿空气产生白雾，即盐酸的小液滴，所以反应的化学方程式为T

12、iCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl，所以C正确；D、CCl4与TiCl4互溶，但二者的沸点相差较大，所以分离的操作名称是蒸馏，故D错误。本题正确答案为C。14、B【题目详解】A. ClO具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根据化学计量数可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反应，剩余1m

13、ol Cl2，Cl2再与Br反应，其离子方程式为Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根据化学计量数可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3 + H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2+2

14、OH+2H+SO42=BaSO4+H2O，D项错误。故选B.【答案点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。15、A【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【题目详解】A氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B次氯酸钠在酸性

15、、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为Ag(NH3)2+，则还原过程的离子方程式为4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D说法错误；答案为A。16、C【题目详解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A错误；B水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B错误；C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36

16、SiO2表示，选项C正确；D二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 羟基 取代反应 或 【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反应生成C，C中羟基被溴原子代替生成D，D中溴原子被NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E与SOCl2反应生成F，F的分子式为C11H15Cl2N，而E的分子式为C11H16ClNO，说明E中羟基被氯原子代替生成F，所以F的结构简式为，F在AlCl3作用下生成G。【题目详解】(1)A中含氧官能团为羧基，C中含氧官能团为羟基；(2)C中羟基被溴原子

17、代替生成D，所以为取代反应；(3)根据分析可知F的结构简式为；(4)B为，其同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有和；(5)1,3-丁二烯为，根据D生成E的反应可知可以由和发生取代反应生成，则问题转化为如何由合成，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由1,3-丁二烯与Br2发生1,4加成生成，然后水解生成，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成，继而与HBr加成可生成，所以合成路线为：。【答案点睛】合成路线的设计为本

18、题难点，解决本题的关键是首先要观察到目标产物可以由和发生取代反应生成，其次是要掌握醚键的合成方法。18、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；II反应的方程式

19、为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，CO2的结构式为O=C=O；反应I的化学反应方程式为发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反应方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。19、2NO3H2O2=2H2NO2H2O 胶头滴管 100mL容量瓶 偏高 368 mgm3 【分析】（1）NO被H2O2氧化为NO3，H

20、2O2被还原为H2O，据此写出反应的离子方程式；（2）配制一定浓度的溶液，需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，据此进行解答。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；（4）根据 +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O、3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O反应中各量之间的关系进行计算。【题目详解】（1）NO被H2O2氧化为NO3，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式是2NO3H2O2=2H2NO2H2O；答案为：2N

21、O3H2O2=2H2NO2H2O；（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；答案为：偏高；（4）根据反应 +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O 1mol 6mol510-5mol 310-4mol3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O 3mol 1

22、mol1510-4mol-310-4mol 410-4mol标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为=368mgm3；答案为：368。20、第四周期第A族 2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+ Fe3+SCN-=Fe(SCN)3 不溶于水 BCA 最后加一个装有碱石灰的干燥管 【分析】D为单质，不能使带火星的木条复燃，则D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g。则n(BaSO4)= =0.1mol；混合气体C也能够与Ba(O

23、H)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则n(BaCO3)= =0.lmol，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1mol S、0.1mol N、0.1mol C，这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN-，则另一种元素原子形成的阳离子带个正电荷，其摩尔质量M=3.9g0.1mol=39g/mol，为K元素，该物质为KSCN；【题目详解】.（1）A的金属元素为钾，在周期表中位于第

24、四周期第A族，故答案为：第四周期第A族；（2）SCN-与H2O2反应生成了SO，CO2和N2，根据元素守恒和电荷守恒，还生成了H2O和H+，所以离子方程式为：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+，故答案为：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且发生络合反应常见的是用硫氰化钾检验三价铁离子，离子方程式为：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3； .（1）由于N2的不溶于水，装置D能持续提供N2，故答案为：不溶于水；（2）醋酸二氨合亚铜用于吸收CO，但易被O2氧化，而连苯三酚

25、碱性溶液用于吸收O2，所以应放在醋酸二氨合亚铜溶液的前面，浓硫酸用于干燥N2，放在最后面，故装置F、G、H盛装的试剂分别是BCA，故答案为：BCA；（3）该套装置设计存在缺陷，只考虑反应前除杂和防止水蒸气进入，没有考虑尾端管口可能会进入空气，从而得出改进方案为在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管，故答案为：最后加一个装有碱石灰的干燥管。21、CO32H2OOHHCO3 45 溶液中，HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H2CH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度 2SO2（g）CO32（aq）H2O（1）2HSO3（aq）CO2（g） 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受热分解；防止HSO3的氧化速率加快等 隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34过滤 【分析】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(2)由图象可知pH在45时NaHSO3的物质的量分数最高；NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)，说明HSO3-电离程度大于水解程度；已知：SO2(g)+2OH- (aq)SO32- (aq)+H2O(l)H1=-164.3kJmol-1，CO2(g)+2