福建省厦门集美中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)62+等。下列说法正确的是（ ）ACO与CN结构相似，CO分子内键和键个数之比为1：2BNi(NH3)62+中含有非极性共价键和配位键CNi2+的电子排布式为Ar3d10DCN

2、中C原子的杂化方式是sp22、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液D碳酸氢钠和澄清石灰水3、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是A若正反应方向Q0，则T1T2BA可能为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大DB不一定为气体4、下列说法正确的是（ ）A升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率B胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应C将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体D与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸5、下列关于金属元素的叙述正确的是()A金属元

3、素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体6、C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是AC60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B1 mol C60分子中，含有键数目为60NACC60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60DC60、金刚石和石墨是同素异形体7、以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（ ）AFe2O3FeCl3FeCl2BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CCCOH2CO3CO2DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO28、将5mL 0.

4、005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（）实验：滴加4滴水，振荡实验：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡实验：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡实验：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动9、化学与生活密切相关

5、。下列说法不正确的是A氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子DK2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂10、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O Cl2+H2OH+Cl+HClO CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl= AgClABCD11、下列说法正确的是A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2

6、和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是14C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品12、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性13、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最

7、高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)YZW,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 molL1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。【题目详解】A、四种元素简单离子的半径YZWX，错误；B、P存在红磷和白磷等多种同素异形体，正确；C、YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐

8、减弱，错误；D、NaOH与磷酸恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解为碱性，错误；答案选B。13、B【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C，W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6，W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为Cl。综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。【题目详解】AC和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项锆误；B由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以Cl

9、的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确；C由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)r(R)，C项错误；D碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。14、B【题目详解】A标况下11.2 LNO与11.2 L O2的物质的量均为0.5mol，所含原子数均为NA，混合后原子守恒，数目为2NA，故A错误；B110 g Na2S2的物质的量为=1mol，Na2S2中阴离子为S，阳离子为Na+，所以1mol Na2S2中含有的离子数为3NA，故B正确；C溶液体积未知，无法确定微粒的数目，故C错误；D氯气溶液水的反应为Cl2+H2OHCl+HCl

10、O，该反应可逆，且HClO为弱酸，所以无法确定具体的氢离子数目，故D错误；综上所述答案为B。15、B【答案解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。16、C【答案解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。17、A【题目详解】天然橡胶中含有碳碳双键

11、，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A。18、B【分析】Cl-核外有18个电子，原子核内有17个质子；羟基不显电性；次氯酸的中心原子为氧原子；HCO在水中部分电离；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠反应生成氨气和碳酸钠；碳原子的相对体积大于氧原子；质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；据此分析判断。【题目详解】氯原子得到1个电子形成核外有18个电子，原子核内有17个质子的阴离子，结构示意图：，故正确；羟基不显电性，含9个电子，电子式为，故正确；次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故错误；HCO在水中部分电离，所以NaH

12、CO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，故错误；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3，故错误；二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其中C的原子半径大于O，二氧化碳的比例模型为，故错误；原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为O，故正确；化学用语正确的有，故选B。【答案点睛】本题的易错点为和的判断，要注意Cl原子最外层有7个电子，只需要形成一个共用电子对，比例模型中要注意原子的相对大小。19、A【分析】氧化还原反应中水作为氧化剂，说明水中氢元素的化合价降低，得到电子，据此解答。【题目详解】A.

13、反应CO+H2O(g)CO2+H2中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂，A正确；B. 反应3NO2+H2O2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C. 反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D. 反应2F2+2H2O4HF+O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误。答案选A。20、B【答案解析】A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，选项A错

14、误；B、如果粗铜中杂质含Zn多则相当于用Zn去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量多；如果粗铜中杂质含Fe多则相当于用Fe去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量少。如果Zn和Fe有一个合适的比例，阳极溶解的质量等于阴极析出铜的质量。故电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加，选项B正确；C、阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝，因为溶液中有氢离子，氢离子氧化性强于铝离子，得电子能力强于铝离子，所以不会有铝析出，选项C错误；D、船底部放锌板是利用牺牲阳极的阴极保护法减少海水对船体的腐蚀，选项D错误。答案选B。21、D【答案解析】试题分析：A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成

15、大量的SO2，A正确；BSO2能使品红溶液褪色，二CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；DSO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。考点：考查硫、CO2、SO2的性质以及鉴别等22、C【答案解析】A. 图甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值，A错误；B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量Al3+，B错误；C.在合成氨的反应，增加氢气浓度，提高氮气的转化率，自身转化降低，a点N2的转化率小于b点，C正确

16、；D.同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的。D错误。二、非选择题(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能

17、是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，CO2的结构式为O=C=O；反应I的化学反应方程式为发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反应方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。24、第二周期第A族Ca(O

18、H)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O2CO + 2NON2+ 2CO22CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2NaHCO3、 NaCl【答案解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第A族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO + 2NON2 + 2CO2

19、；II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3 NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。25、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变 盐酸 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe2Cl6 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 % 【题目详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水

20、FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe3Cl22FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反

21、应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。

22、所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由反应：2Fe32I2Fe2I2、I22S2O322IS4O62可得关系式：2Fe3I22S2O32，求得n(Fe3)cV103 mol，则样品中氯化铁的质量分数为(Fe3)100%。26、 b I2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝 湿润的淀粉试纸 湿润的淀粉试纸无明显变化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘； (2)加入0.30 mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1

23、)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2；取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-；根据碘单质易升华的性质分析；使用湿润的淀粉试纸直接检验气体验证是否含有碘单质，若不变蓝证明产生了氯气。【题目详解】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O；(2)取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，无色溶液中加入试剂X变为黄色，加入四氯化碳萃取得到下层紫红色，说明生成了碘单质，加入的试剂具有还原性，能和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单

24、质，a碘水中含碘单质，不能验证，故a不符合要求；bNaHSO3溶液具有还原性，可与碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故b符合要求；cNaClO3过量，KI可与NaClO3发生氧化还原反应生成碘单质，不能证明含有碘酸根离子，故c不符合要求；d高锰酸钾溶液具有氧化性，不与碘酸根离子反应，不能证明含有碘酸根离子，故d不符合要求；故进一步佐证其中含有IO3，所选试剂为b；由于碘单质易升华，碘单质也可以使淀粉KI试纸变蓝，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，在滴加溶液后，发现湿润的淀粉试纸无明显变化，则进一步佐证实验4中生成了。27

25、、吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 用3860 的温水洗涤 NaClO3和NaCl 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分） 90.5% 【题目详解】(1)装置中产生的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置是安全瓶，可以防止倒吸；综上所述，本题答案是：吸收多余的ClO2气体，防止污染环境； 防止倒吸(或作安全瓶等) 。 (2

26、)亚硫酸钠具有还原性，氯酸钠具有氧化性，在酸性环境下二者发生氧化还原反应生成ClO2，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在装置中ClO2得到电子被还原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。综上所述，本题答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于3

27、8时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。综上所述，本题答案是：用3860 的温水洗涤；NaClO3和NaCl。 (4)检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无

28、白色沉淀出现，则不含Na2SO4 ；综上所述，本题答案是：滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 。(5) ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3标准液滴定，发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反应的关系式为: ClO2-2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2 molL-10.02 L=0.004 mol，得n(ClO2-)=0.001 mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001 mol100=0.1mol，则10.0 g NaClO2粗品中含

29、有:m(NaClO2)=0.1 mol90.5 gmol-1=9.05 g，则w(NaClO2)=9.05/10.0100%=90.5%。综上所述，本题答案是：90.5%。【答案点睛】本题涉及到氧化还原反应方程式时，要结合反应过程中的电子守恒和原子守恒规律进行书写和配平；针对（5）问题：当测定物质含量涉及的反应有多个时，先根据方程式得到相应的关系式，利用已知物质与待求物质之间物质的量关系计算，就可以使计算过程大大简化。28、BaS2O3+2H+Ba2+S+SO2+H2O BaCl2、NaCl 12 2OH-+SiO2SiO32-+H2O BaCl2+2NH4FBaF2+2NH4Cl 温度较高促

30、进F-水解，使c(F-)降低 0.01 molL-1 【分析】根据流程图中的产物和反应物分析涉及的反应；根据得失电子总数相等分析氧化剂与还原剂的物质的量之比，根据溶度积计算溶液中的离子浓度。【题目详解】(1)加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成,则该反应的离子方程式为：BaS2O3+2H+Ba2+S+SO2+H2O；（2）滤液的主要成分是盐酸与BaS2O3反应所得的可溶性产物：BaCl2、NaCl；（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥，反应中还原剂为二氧化硫，氧化剂为氧气，S元素化合价升高2，氧化合价降低2，故该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1:2；（4）二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为：2OH-+SiO2SiO32-+H2O ；（5）溶液中含有氯化钡，与NH4F反应生成BaF2的化学方程式为：BaCl2+2NH4FBaF2+2NH4Cl ；若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是：温度较高促进F-水解，使c(F-)