2022-2023学年湖南省衡阳市高三化学第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下图是以海带为原料提取碘单质的部分装置，不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙萃取分离混合液中的I2D用装置丁分离提纯I22、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B可以

2、用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行3、下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H

3、+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-5、下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量CNH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应6、下列仪器称为“干燥管”的是（）ABCD7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl8、阿托

4、酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是( )A溴单质能与阿托酸发生加成反应B阿托酸能与硝酸发生取代反应C可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D阿托酸分子中含有4个碳碳双键9、M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是AX的分子式为C10H16O2BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上CY生成M的反应类型为取代反应D可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M10、下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中

5、充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO311、下列实验对应的结论正确的是选项ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性ClCSi分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4AABBCCDD12、下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是A滴定终点时溶液一定显中性B滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C酸式滴定管可盛装氧化性试剂D滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小13、下列实验过程能达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配

6、制0.4molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B证明酸性：H2SO3H2CO3室温下，用pH计测定SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液的pH，比较pH大小C探究维生素C的还原性向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化D制备NaHCO3固体向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入足量NH3，过滤并洗涤AABBCCDD14、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q

7、)0.02 molL1s1Ba、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D其他条件相同，起始时将0. 2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s15、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氧化铝与硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应16、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用该反应检验Mn2+B氧化性

8、比较：S2O82MnO4C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5

9、）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。18、盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为_。（2）E的分子式为_。（3）若反应为加成反应，则B的名称为_。（4）反应的反应类型为_。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_。（6）E生成F的化学反应方程式为_。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有_种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。19、隔绝

10、空气加热至500时硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 _。(2)B 的作用是_。 实验 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(5)证明有氨气生成的实验现象为_。(6)A 中固体完全分解

11、后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式_。20、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_。（2）装置A的名称是_，装置B的作用是_，装置D中所盛药品是_。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。（5）实

12、验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_；不可直接向装置A中加水的原因是_。21、Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、C

13、u2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影

14、响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”），反应的化学方程式为_。（4）操作A为_。（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。 产品中铁的含量为_（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题

15、意）1、A【题目详解】A. 灼烧碎海带应在坩埚中加热灼烧成灰，符合题意，A正确；B. 用过滤的方法分离海带灰和溶液，则用装置乙过滤海带灰的浸泡液，与题意不符，B错误；C. 用萃取的方法，富集单质碘，则用装置丙萃取分离混合液中的I2，与题意不符，C错误；D. 碘和四氯化碳的沸点不同，则用装置丁分离提纯I2，与题意不符，D错误；答案为A。2、A【答案解析】A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；B. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起温度计水银球破裂，故B错误；C. 进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故C错误；D. 熔化氢氧化钠固体若在玻璃坩埚中进行，则氢氧化钠

16、与玻璃坩埚中的二氧化硅发生反应，故D错误。故选A。3、A【答案解析】A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C. 配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。4、C【题目详解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合题意；B

17、、由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液中，还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合题意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14（常温下），则c(H+)=0.1molL-1，溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，C符合题意；D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；故选C。【答案点睛】由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，比如1molL-1的HCl溶液中，c(H+)=1molL-1，则c

18、(OH-)=110-14molL-1，由于溶液中OH-全部来自于水的电离，故由水电离的c(H+)=110-14molL-1，又比如1molL-1的NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=110-14molL-1。5、C【题目详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固

19、体与Ba(OH)2 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。6、B【答案解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。7、B【答案解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO

20、2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断8、D【答案解析】A、阿托酸中含有碳碳双键，溴单质能与阿托酸发生加成反应，A正确；B、阿托酸中含有苯环，能与硝酸发生取代反应，B正确；C、阿托酸可使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯，C正确；D、苯环上没有碳碳双键，阿托酸分子中只含一个碳碳双键，D错误。故选D。【点晴】以有机物的结构

21、为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。9、D【题目详解】A.X的结构式为，分子式为C10H16O2，故A正确；B.Y中具有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B正确；C.Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故 C正确；D.X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳双键，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以碳酸氢钠能鉴别X和M，但是X和M都和溴发生加成反应而使

22、溴水褪色，不能用溴水鉴别X和M，故D错误；题目要求选择错误选项，故选D。10、D【答案解析】试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方

23、程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。考点：考查过氧化钠的性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高。有利于激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的难点是选项D，注意在过氧化钠不足的情况下，明确与水和CO2反应的先后顺序。11、D【分析】A用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D发生氧化还原反应生成硫

24、酸钡沉淀【题目详解】A用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热，故A错误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误；D发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，3SO22H2O3Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶液氧化。12、C【题目详解】A. 用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，指示剂指示反应终点的变色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定显中性，故A

25、错误；B. 滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，故B错误；C. 酸式滴定管全为玻璃构造，可盛装氧化性试剂，故C正确；D. 滴定管0刻度在上面，仰视时读数偏大，所以导致待测液浓度偏大，故D错误；故选C。13、C【题目详解】A称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，需冷却至室温后再转移至250mL容量瓶中定容，A错误；B由于室温下，SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液二者的物质的量浓度不同，故通过比较pH大小的方法无法得出其酸性强弱，B错误；C向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，若溶液的颜色变为浅绿色，说明生成了Fe2+，说明维生素C具有还原性，C正确； D由于CO2在水

26、中的溶解度很小，而在碱性溶液中的溶解度增大，NH3则极易溶于水，故向饱和NaCl溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤，制得NaHCO3，D错误；故答案为：C。14、D【分析】根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6 mol/L，根据反应列“三段式”：2Q(g) M(g)开始（mol/L）1.6 0转化（mol/L） 1.2 0.6 60s（mol/L）0.4 0.6【题目详解】A. 根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=0.02 molL1s1，故A正确；B. Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，

27、Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)，故B正确；C. ab段M的浓度变化量为0.6-0.3=0.3 mol/L，则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3 mol/L2=0.6mol/L，反应时间为60s-20s=40s, v(ab)=0.015 molL1s1，bc段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为0，则v(bc)0，则用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0，故C正确；D. 其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0. 2 molL1氦气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平

28、衡体系等效，则反应达到平衡所需时间仍等于60s，故D错误；答案选D。15、C【答案解析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。16、C【答案解析】A、在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2，故A说法正确；B、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应S2O82为氧化剂，MnO4为氧化产物，因此S2O82的氧化性强于MnO4，故B说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把

29、Cl氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C说法错误；D、氧化产物是MnO4，因此转移电子物质的量为0.1(72)mol=0.5mol，故D说法正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7种 【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【题目详解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同

30、的分异构，- CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为， H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。18、羟基、醚键、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反应 nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2

31、与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K ：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应: nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个

32、取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点

33、睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。19、分解产物中有SO2没有SO3 吸收SO2防止污染空气 ACBD C中无水硫酸铜变蓝色 D中溶液变红色 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O； 【分析】实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中

34、没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【题目详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有

35、SO2没有SO3；（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；（3）实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞

36、变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O。20、关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变

37、 三颈烧瓶； 防倒吸 碱石灰 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是处理尾气，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；（3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）从E处鼓入空气或氮气，使体系

38、中的二氧化硫完全除净；（5）硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；铜元素的焰色反应呈黄绿色，水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅【题目详解】(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；故答案为：关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所