2022-2023学年陕西省商南县高级中学化学高三第一学期期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是A乙元素的最外层有5个电子，其氢

2、化物含有极性键B四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项物质性质实际应用AAl2(SO4)3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF 与 SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD3、下列化学用语正确的是（ ）A丙烯的实验式：C3H6BCO2的电子式：C镁离子的结构示意图

3、：D中子数为18的氯原子符号：Cl4、下列叙述正确的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq) Fe6、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液

4、。甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同7、下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是Cl2盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2ABCD8、下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+=

5、3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO310、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，

6、可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO211、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 AAlCl3 BH2O2 CNaCl DKCl12、在下列条件下，能大量共存的微粒组是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO213、X、Y、Z、

7、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构14、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是A步骤加入试剂的顺序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液过滤后加盐酸B步骤的操作是在氯化氢气流中加热MgC126H

8、2OC从步骤到步骤的目的是为了浓缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中15、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列说法不正确的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B还原

9、性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN16、某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）A反应的还原产物是 N2B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相

10、同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，

11、该反应的化学方程式为_。18、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。写出一种工业制备单质A的离子方程式: _。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A与H2O反应的化学方程式为_。室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_。19、PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷

12、农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：(1)仪器G的名称是_。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_。(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_，选择A中的药品是_(填字母)。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是_

13、。(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为_。(5)装置C采用65-70水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3标

14、准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。第三步中反应的化学方程式为_。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_%。20、现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。I.探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式_；（3）装置C的作用是_；反应的离子方程式_。II.测定样品中碳

15、的质量分数：（4）装置F的作用_；（5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是_。21、.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJ mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 k J mol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 k J mol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸

16、收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。.一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：（3）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为_。（4）已知：Ka(H3BO3)5.810-10，Ka(H2CO3)4.410-7，Ka(HCO3-)4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mo l L-1 Na2CO3溶液，_（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成B(OH)4，则硼酸溶于水的电离方程式为_。（5）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH的电子式为_

17、。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】试题分析：甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，说明乙为第A,则乙为N，原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，丁为A的Al，甲为H，丙为F，A.氮原子属于第A元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，正确；B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧

18、酸，错误；C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，正确；选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系。2、B【答案解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3+6CO2+3Na2SO4，反应生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆盖在可燃物表面而灭火，故A正确；B. 元素硅处于金属与非金属分界线是因为硅兼有非金属和金属的性质，故B错误；C. 常温下，钠钾合金熔点低且导热性好，可以用作原子反应堆导热剂，故C正确；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氢氟

19、酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。故选B。3、C【题目详解】A实验式为最简单的原子个数比，丙烯的实验式应为CH2，选项A错误；B二氧化碳含有C=O键，电子式为，选项B错误；C镁离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，镁离子的结构示意图为，选项C正确；D中子数为18 的氯原子，质量数为17+18=35，应为，选项D错误。答案选C。4、B【题目详解】A、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙完全电离，碳酸钙是强电解质，故A错误；B、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强

20、弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；C、氯气是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴、阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误；D、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，是亚硫酸电离出自由移动离子而导电，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选B。【答案点睛】明确电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，不是根据溶解性大小划分的是解题的关键。本题的易错点为D，要注意物质的水溶液导电，需要是物质本身电离的结果。5、A【题目详解】A饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热

21、生成碳酸钠，则饱和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)均可一步实现转化，故A正确；BNa与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则CuCl2(aq)Cu(s)不能一步实现转化，故B错误；CFeS2煅烧生成二氧化硫，则FeS2SO3不能一步实现转化，故C错误；DCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3(aq)Fe一步不能实现，故D错误；故答案为A。6、C【题目详解】A.甲同学需要的溶质的质量为100 g5%=5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L0.1 L58.5 g/mol=2.925 g，A错误；B.乙同学配制过程中需要用到100mL容量瓶，而甲同学不

22、需要，B错误；C.由A项的计算结果及题目所给氯化钠的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C正确；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，则100 mL0.5mol/L氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误；答案选C。7、A【答案解析】Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊试液变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；符合题意的

23、是，答案选A。8、C【答案解析】A、氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3，故B错误；C、过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，故C正确；D、 NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：NH4HCO3-+OH- =CO32-+H2ONH3H2O，故D错误；故选C。9、B【题目详解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，

24、Na+、Cl、NO3、K+之间不发生反应，可以共存，故B正确；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有强氧化性，会和SO32反应生成SO42，不能共存，故C错误；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯离子会和Ag+不能共存，故D错误；正确答案是B。10、A【题目详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强

25、氧化性无对应关系，D不选；答案选A。11、C【答案解析】试题分析：由题意知， B为常见金属或非金属单质，由图可知，B与氧气在一定条件下生成的氧化物还可以与氧气继续反应，这种常见的金属一定是钠。C是气体且水溶液能消毒杀菌，则C一定是氯气。由些可以推出 A一定是氯化钠、B为钠、D为氧化钠、E为过氧化钠，经验证，氧化钠转化为过氧化钠时，增加的质量约是氧化钠的质量的25.8%。C正确，本题选C。点睛：本题为框图推断题，难度较大，其中有一个数据条件不易直接应用，可经选猜想再用数据验证。要求学生要熟悉常见元素及其化合物之间的转化关系。12、A【答案解析】试题分析：A、c(H+)=110-14mol/L的溶

26、液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32反应生成ClO和HCO3，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3能氧化I，碱性时OH与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32、AlO2水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。考点：本题考查离子共存。13、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表

27、中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX，A正确；B. N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；C. 氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX2Z，C正确；D. 水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误，答案选D。14、A【答案解析】A.若步骤加入试剂的顺序为：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液过滤后加盐酸，则过量的BaC12杂质不能被除去，Na2CO3溶液应在BaC12溶液的后面加入，故A说法错误；B.氯化镁易水解，为防止水解，步骤中结晶出的MgCl26H2O要氯化氢氛

28、围中加热脱水制得无水MgCl2，故B说法正确；C.溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴，故C说法正确；D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，故D说法正确；答案选A。15、A【答案解析】试题分析：A、在2FeCl3+ 2HI2FeCl2+ I2+ 2HCl反应中，氧化性：FeCl3I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3Fe

29、Cl3，则有：Co（OH）3FeCl3I2，A错误；B、在 3I2+ 6KOH5KI + KIO3+ 3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KII2KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故还原性应为：Fe（OH）2I2KIO3，B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl + NaClO4，稳定性NaClO4NaClO，在反应中NaClO4NaCl + 2O2中，稳

30、定性NaClNaClO4，则稳定性NaClNaClO4NaClO，C正确；D、化学反应遵循较强酸制弱较酸的规律，在反应2HSCN + K2CO3= 2KSCN + CO2 + H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反应中 KCN + CO2 + H2OHCN + KHCO3，酸性H2CO3HCN，则酸性为HSCNH2CO3HCN，D正确，答案选A。考点：考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较16、D【答案解析】某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，

31、根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H

32、元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比

33、为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为NCOOCN。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无

34、机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【题目详解】(1) 若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为

35、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，故答案为cd；(2) 若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。A为NCl3，A与水反应的化学方程式

36、为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。19、蒸馏烧瓶 使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化 ad 防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气 16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O 蒸馏 H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 5

37、5 【分析】首先A中利用稀盐酸和块状石灰石制取CO2，生成的CO2经过B获得干燥的CO2，CO2气流就会排尽装置内部的空气，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经过E中浓硫酸干燥获得干燥的氯气，并与C中红磷反应获得PCl3，另外D中碱石灰吸收空气中的水蒸气和吸收未反应的氯气。【题目详解】(1)观察仪器G的结构特点知仪器G的名称是蒸馏烧瓶；装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是平衡F和G内部气体的压强，便于浓盐酸在重力作用下更容易滴出，即使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出；(2) PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排尽装置内部的空气，故A中制取CO

38、2的作用是赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反应生成CO2的速率过快，不易控制，因而选用块状石灰石与酸反应，而稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，其附着在石灰石表面，阻碍反应进行，所以选用块状石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故选ad；(3) PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，同时氯气有剧毒，易与碱反应，因而装置D中盛有碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；(4) 装置G中高锰酸钾将盐酸氧化得到氯气，其离子方程式为16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O；(5) 先加入红磷加热，除去PCl5，此时的杂质为

39、POCl3，观察题给表格信息，PCl5和POCl3沸点相差30以上，然后通过蒸馏即可除去POCl3，即可得到较纯净的PCl3；(6)加入碘溶液，H3PO3完全反应生成H3PO4，P元素化合价由+3变为+5，H3PO3作还原剂，碘作氧化剂，被还原成HI，所以反应的化学方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物质的量为1.01210-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2为0.012mol=0.006mol，所以与H3PO3反应的I2为0.52010-3mol-0.006mol=0.004mol，根据

40、关系式PCl3 H3PO3 I2可知，20.0g产品中PCl3的质量为g=11g，PCl3的质量分数为100%=55%。【答案点睛】氧化还原滴定法直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。间接碘量法(或滴定碘法)对氧化性物质，可在一定条件下，用I还原，产生I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。这种方法就叫做间接碘量法或滴定碘法。间接碘量法也是使用淀粉溶液作指示剂，溶液由蓝

41、色变无色为终点。20、常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 吸收二氧化硫，防止对实验造成干扰 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 防止外界空气中的水蒸气和CO2进入E，对实验造成干扰 100% 【分析】铁、碳单质均可以和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红溶液，吸收可以用高锰酸钾溶液，C与浓硫酸加热反应还有二氧化碳气体生成，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数。【题目详解】(1)往蒸馏烧瓶中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，原因是：常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸不反应；(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，F