2022-2023学年贵州省遵义市遵义航天高级中学化学高三上期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表述正确的是A二氧化碳的电子式: B氯化氢的电子式：CCH4分子的比例模型：D水的电离方程式：H2O=H+OH-2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂BSiO2熔点高，可用作半导体材料CNaC1O具有氧化性，可用于消菌

2、杀毒DCO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂3、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%4、下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，

3、及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成5、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B该温度高于25C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.01010mol/L6、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池C闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧

4、结而成D地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A原子半径:r(Z)r(Y)r(X)BW单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应CZ与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同DX与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8、北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD9、下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2B向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：C

5、a2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO3D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO10、下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐

6、C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质AABBCCDD12、将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是A只有H2B只有NH3CH2和NH3DO2和H213、把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是( )A蒸发B用酒精萃取C用四氯化碳萃取D通入氯气14、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理15、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸

7、性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原DX可以是盐酸16、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_（2）A、B

8、、H的化学式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。18、中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若A为金属单质

9、，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。19、溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45g

10、CuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的_(写化学式)。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_ 。（3）步骤2过滤需要避光的原因是_。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是

11、_。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步骤须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液：_。_。加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。过滤，用乙醇洗涤23次。放真空干燥箱中干燥。20、市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。为验证中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。(1)若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为_。(2)中的实验操作名称

12、是_。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_。. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GBT13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：用饱和溴水将碘盐中少量的I氧化成IO3。再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOHCO2+2HBr。在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3完全反应。以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(1)中反应的离子方程式为_。(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3的物质的量之比为_。(3)有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低

13、的原因：_。21、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_(填字母)。A乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD整个体系中乙烯的质量分数一定(2)在n(乙烯)与n(乙酸)各1mol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的

14、测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：根据图中判断压强大到小的顺序是 _压强为P2、温度为85时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_ 。在压强为P1、温度超过80时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_。(要求和的原因不一样)(3)以乙烯和丁烯为原料可以发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_25%(填“”、“”、“=”)。2022-20

15、23学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A项，CO2的电子式为，错误；B项，HCl中只有共价键，HCl的电子式为，错误；C项，CH4为正四面体型，正确；D项，H2O为弱电解质，H2O的电离方程式为H2OH+OH-，错误；答案选C。点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式要分清强电解质和弱电解质。2、C【题目详解】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错误；B

16、、硅导电，用作半导体材料；SiO2熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO2来灭火，选项D错误；故答案选C。【答案点睛】铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。3、C【题目详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，

17、B错误；C. 根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物质的量（mol） 10 n 0 0变化物质的量（mol） 2 2 2 2平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol10mol100%=20%，D错误；答案选C。4、D【题目详解】A. 氯气在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A项错误； B. 工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+

18、O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 合成氨工业中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则及时液化分离，并循环利用未反应完的和，均会使平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；Hr(F)，即r(X)r(Y)，故A错误；BFe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；CZ与X、Z与Y形成的化合物分别为二氧化硅与四氟化硅，分别为共价晶体与分子晶体，晶体类型不同，故C错误；DO、Fe形成的氧化铁为红棕色固体，故D错误；故选B。8、C【题目详解】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分

19、是，C答案选C。9、D【答案解析】A醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应生成CaSO4 沉淀，故B错误；C氨水吸收过量SO2反应为NH3H2O+SO2=NH4HSO3，离子反应为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-，故C错误；D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+2H2O+NO，故D正确；故选D。10、C【答案解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正

20、确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。11、C【题目详解】A. 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；C. 棉花燃烧，除了有助燃物外，温

21、度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；D. 亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；答案选C。12、C【题目详解】将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以会产生H2和NH3; A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C. H2和NH3 符合；D. O2和H2不符合，答案：C。【答案点睛】根据钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答。13、C【题目详解】利用溴易溶于有机溶剂，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然

22、后进行分液，最后通过蒸馏的方法得到液溴，故选项C正确。【答案点睛】选择萃取剂的原则，（1）被萃取的物质不能与萃取剂发生反应；(2)萃取剂不能与原溶剂互溶；(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；易错点是选项B，学生认为酒精是有机物，可以作萃取剂，学生忽略了酒精与水任意比例互溶，不能出现分层，无法进行分离。14、B【题目详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最

23、低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。15、A【答案解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C.

24、该反应中NO2被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。16、D【题目详解】A.CO2与水反应生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A错误；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，c(H)减小，B错误；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，c(HCO3-)减小，c(CO32-)减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以c(H+)增大，C错误；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和

25、石灰水溶液后，HCO3-转化为CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以c(H+)也减小，D正确；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、1100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体) +O2+8Na+ 【答案解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应

26、生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）双氧水是共价化合物，电子式为；C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

27、润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。18、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 4：1 第四周期族 NO 0.4a c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即A为碳元素；A

28、、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸

29、钠的水解来分析。【题目详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，

30、由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反应会产生3molFe2+，假设反应的Fe3+的物质的量是x，则反应产生Fe2+的物质的量是mol，由于反应

31、后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有Na+，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由题意知A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO2-水解消耗，则n(AlO2-)c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)c(OH-)

32、，故溶液离子大小为：c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)。【答案点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。19、O22Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+60水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr见光分解防止CuBr被氧化在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液【答案解析】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除

33、去水中的O2，故答案为O2；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+，故答案为2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+；控制反应在60进行，可以用60的水浴加热，故答案为60水浴加热；45gCuSO45H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为溶液蓝色完全褪去；(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止Cu

34、Br见光分解，故答案为防止CuBr见光分解；(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案为防止CuBr被氧化；(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案

35、为在烧杯中继续通入SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液。点睛：本题考查了物质制备的生产工艺流程，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，(5)为易错点，学生容易忽略图中加入氢氧化钠溶液的质量。20、IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 萃取 溶液分层，下层为紫红色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 将操作、省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测定。 【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。【题目详解】.（1）若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO43I2