2022年高一化学必修一知识点

1、 2022年高一化学必修一知识点高一化学必修一学问点 一、元素周期表的规律： 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 二、原子结构学问中的八种打算关系： 质子数打算原子核所带的电荷数(核电荷数) 由于原子中质子数=核电荷数。 质子数打算元素的种类。 质子数、中子数打算原子的相对原子质量。 由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 电子能量的凹凸打算电子运动区域距离原子核的远近。 由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 原子最外层的电子数打算元素的类别

2、。 由于原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 原子最外层的电子数打算元素的化学性质。由于原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 原子最外层的电子数打算元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 高一化学学问 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学

3、键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。 一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应(特别：是吸热反应)。 常见的吸热反应： 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 【思索】一般说

4、来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开头后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应连续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 高一化学必修一常考学问 一、金属+盐溶液新金属+新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 二、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 三、影响物