江西省南昌市八一中学、桑海中学、麻丘中学等五校2022-2023学年化学高三第一学期期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费B硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂C新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D晶体硅常用来做光导纤维2、下列过程中，

2、没有新物质生成的是A熔化AlB电解Al2O3CAl(OH)3分解DAlCl3水解3、中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) Q（Q0）。关于该过程的说法错误的是A属于固氮过程B太阳能转化为化学能C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总键能高于生成物的总键能4、下列说法正确的是A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108 m的微粒一定属于胶体5、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下

3、列说法错误的是（）A误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔6、已知：。下列说法错误的是A异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)7、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知： BC13 的熔点为- 107.3 沸点为 1

4、2.5 ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A验证有 CO 生成的现象是装置 中CuO 由黑色变成红色 ，且装置中 澄清石灰水变浑浊B实验装置合理的连接顺序为 C装置的作用是冷凝并收集 BCl3D装置中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 18、下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化9、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应

5、生成沉淀的质量)（ ）ABCD10、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是A二氧化氯（ClO）具有强氧化性，用于饮用水的消毒B碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃DSO2 具有还原性，用于漂白纸浆11、下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油裂化属于物理变化D石油分馏属于化学变化12、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B有氧气放出，Na+数目增加CNa+数目变小，溶质的质量不变 D溶液中Na+数目不变，溶

6、质的物质的量浓度不变13、下列说法不正确的是A油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料14、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSiAABBCCDD15、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A分子式为C9H7O2B与丙炔酸（

7、）互为同系物C是高分子化合物的单体D1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应16、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（ ）A加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-17、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）A抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生

8、了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金18、下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A甘油B酱油C奶油D汽油19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体

9、分子数小于0.5NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA20、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是加热蒸发21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在0.05molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NAB0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAD

10、有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA22、现有a、b、c、d四种金属， a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b； d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）Ad、a、b、cBd、b、a、cCa、b、c、dDa、b、d、c二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答

11、下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）

12、丙的化学式为_。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：_。（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_(写出实验步骤，现象和结论)。25、（12分）为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：（1）A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是_。B装置的作用是_，C装置的作用是_，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。（2）用改正后的装置进行实验

13、。实验过程如下：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红 E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I：(SCN)2性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5，与水发生水解反应小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化

14、，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是_。经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_。欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。26、（10分）肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H0。当温度超

15、过40时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置B的作用是_。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是_。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为_。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性_(说明操作、现象和结论)。淀粉-KI溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO3

16、 AgC127、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(=1g/cm3)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1

17、）仪器a的名称是_，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为_。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行_（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为_（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2若对实验中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.

18、00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液28、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。(1)已知：.则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的H=_。(2)如图为丙

19、烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。104Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填a、“b”、c或d)。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_(填字母)。A该反应的焓变(H)保持不变B气体平均摩尔质量保持不变C气体密度保持不变DC3H8分解速率与C3H6消耗速率相等欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烧脱氢反应的

20、K_(填增大、减小或不变)。(4)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。图中催化剂为_，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。29、（10分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_

21、。(用含H1、H2、H3的关系式表示)（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：_ 。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)HCl-Na+Al3+ 离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】试题分析：B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，

22、则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S

23、元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。24、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少

24、量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+ 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应Na气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属BE可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。【题目详解】（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯

25、化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3

26、Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。25、MnO24H2Cl(浓)Mn2Cl22H2O安全瓶（或防液体倒吸）除去氯化氢气体缺少尾气处理装置由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化红色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe（SCN）3，过量氯气和 SCN反应使 SCN浓度减小，平衡向逆反应方向移动而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO 易溶于水，故只生成 AgCl 沉淀【答案解析】(1)A装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成

27、氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；B装置是安全瓶，可以防止倒吸；C装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气体；由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾气处理装置，故答案为安全瓶(或防液体倒吸)；除去氯化氢气体；缺少尾气处理装置；(2)根据电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化，因此D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案为由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化；红色溶液中存在平衡 F

28、e3+3SCNFe(SCN)3，过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色，故答案为过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银，故答案为BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO

29、易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。点睛：本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键。本题的难点是(2)，需要注意氯化溴发生的水解反应中生成的酸的种类，根据AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。26、烧瓶 除去Cl2中的HCl 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 储存氯气 1:2 取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 【答案解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制

30、Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量A

31、gCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。27、球形冷凝管 +2H2O2+3H2O H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 蒸馏 acb 61% bd 【分析】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性固态催化剂过滤，然后用蒸馏的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳

32、酸氢钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；【题目详解】(1)由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：+2H2O2+3H2O，故答案为：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；(3)反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤

33、后，然后将滤液进行蒸馏，才能得到苯甲醛产品，故答案为：蒸馏；(4)与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb，故答案为：acb；0.1000mol/L20.00mL KOH溶液中氢氧化钾的物质的量为 0.020L0.1000mol/L=0.002mol，根据，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物质的量为0.002mol，则产品中苯甲酸的物质的量分数为，a碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据，所消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；b振荡锥形瓶时部

34、分液体溅出，会导致测定标准液体体积偏小，测定值偏低，故b符合题意；c配置KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方，配制标准液的体积偏大、浓度偏小，导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故c不符合题意；d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，终点时溶液呈酸性，消耗氢氧化钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故d符合题意；故选bd，故答案为：61%，bd。28、+123kJ/mol b BD AD 增大 CrO3 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，脱离催化剂表面 【题目详解】（1）由盖斯定律可知，反应()可得反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则H=(238kJ/mol)(484kJ/mol)=+1

35、23kJ/mol，故答案为：+123kJ/mol；（2）丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，温度升高，平衡向正反应方向移动，则曲线b代表104Pa时丙烯的平衡体积分数，故答案为：b；（3）A.化学反应的焓变是定值，则焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；B. 由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体物质的量增大的反应，反应中混合气体平均摩尔质量减小，则气体平均摩尔质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故符合题意；C. 由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；D. C3H8分解速率代表正反应速率，C3H6消耗速率代表逆反应速率，则C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故符合题意；BD符合题意，故答案为：BD；该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，温度升高，平衡向正反应方向移动，则升高温度和