江西省南昌市第三中学2022-2023学年化学高三上期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.

2、4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD电解后溶液中c(H)2 mol/L2、某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入

3、AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是3、下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈4、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()AB3A2BBA2CA3B2DAB25、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大

4、量白雾)，下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替6、下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成7、下列反应的离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3B氢氧化

5、铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OC向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-2H+H2SiO3（胶体）D用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H28、温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是Ab点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Ba点，水的电离程度最大Cx=1.0Dc点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-19、下列有

6、关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是A金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触B用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2 （g）和NO2气体C用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质10、将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中A破坏了金属键B破坏了共价键C形成了离子键D形成了共价键11、下列说法不正确的是A激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2B等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D实验证实可使溴的四氯化碳溶液

7、褪色，说明该分子中存在碳碳双键12、下列有关图像的说法正确的是A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB某密闭容器盛0.1 mol N2

8、和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO离子数的总和一定为3NA14、已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能

9、量比金刚石低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高15、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LCb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D一段时间后锌片质量减少16、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OS

10、O42+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O17、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是AY中有3种不同官能团BX、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同C1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol18、化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应19、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素

11、。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是加热蒸发20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol甲基所含的电子总数为9NAB标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NAC28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAD11g的11B中，含有的质子数目为5NA21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+Bc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO

12、3-、ClO-CpH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-22、下列有关说法正确的是A标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕

13、色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）实验室制取B的化学方程式为_（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_24、（12分）现有下列表格中的几种离子 阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3、OH、Cl

14、、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出Cu溶解的

15、离子方程式_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_（填化学式）。25、（12分）某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）将装置B补充完整，并标明试剂_。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的NaNO2生成

16、，实验方案是_。（写出操作、现象和结论）26、（10分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3

17、）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。27、（12分）某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：

18、完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在_中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。（2）B装置的作用是_；D装置中吸收尾气的离子方程式是_。（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_，在该反应中浓硫酸体现的性质是_。（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_。c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：_。28、（1

19、4分）CO2催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：i.CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H10.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H37，说明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br（氯气将Br氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯

20、离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：Na+（因为至少有一种阳离子）、Br-、SO32，一定没有：Ba2+，无法确定的是：Cl-、SO42。所以选项C正确。3、C【题目详解】A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，但不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质

21、的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。答案选C。4、B【题目详解】因为B的L层电子数为(ab)且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a=6，b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4；即A为O，B为Si，二者形成的物质为SiO2，故答案为B。5、D【分析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进

22、入和中引起氯化铝水解，中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【题目详解】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误；D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确；答案选D。6、D【题目详解】A. 氯气在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中，Cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解

23、释，A项错误； B. 工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 合成氨工业中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则及时液化分离，并循环利用未反应完的和，均会使平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；Hc（NH4+）c（H+）c（OH-），A错误；B、a点是盐酸溶液，氢离子浓度最大，水的电离程度最小，B错误；C、如果x=1.0，则c点二者恰好反应，铵根水解，溶液显酸性，但pH7，这说明氨水过量，因此x1，C错误；D、c点时溶液显中性，根据电荷守恒可知铵根离子浓度等于

24、氯离子浓度，均是0.5mol/L。根据氮原子守恒可知此时溶液中c（NH3H2O）=0.5（x-1）molL-1，D正确，答案选D。9、A【答案解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故A错误；B. Br2与KI发生置换反应生成单质I2，使淀粉变蓝，NO2与水反应生成的HNO3具有强氧化性，能将I氧化成I2，也能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2 （g）和NO2气体，故B正确；CCaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，故C正确；D因HCl可以和NaHCO3溶液发生反

25、应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，而CO2与饱和的NaHCO3溶液不反应，所以用饱和的NaHCO3溶液可以除去CO2气体中HCl杂质，故D正确；故答案选A。10、D【题目详解】将氯化钠加热至熔融状态形成钠离子和氯离子，破坏了氯离子和钠离子之间的离子键，得到金属单质，故形式金属键，生成氯气，氯气中氯原子之间为共价键，即形成共价键，故答案为D。11、C【题目详解】A根据物质的结构简式可知该物质的分子式是C18H20O2，A正确；B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，由于氢元素的含量逐渐减小，因此所消耗氧气的量依次减少，B正确；C由聚乳酸的结构可知，形成聚乳酸的单体中含有羟基和羧基，

26、所以聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应合成的，C错误；D可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，D正确；答案选C。12、C【题目详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A错误；B.假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl 1mol，

27、所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O， 当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0. 5=2：1，与图像相符合，C正确；D. KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故D错误；答案选C。13、C【答案解析】标准状况下，HF是液体，所以选项A错误。N2和H2的反

28、应是可逆反应，所以0.1mol的N2不可能完全参与反应，所以转移电子一定小于0.6mol，选项B错误。Na与足量O2在一定条件下完全反应，Na一定转化为Na+，所以1molNa一定转移1mol电子，选项C正确。选项D中未说明溶液体积，所以无法计算，选项D错误。14、A【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。【题目详解】由题干信息，得到石墨、金刚石燃烧的热化学方程式C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-39

29、5.41kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9kJmol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，A选项正确；答案选A。15、B【分析】已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O，右边装置为电解池，Zn做阴极，电极反应为Cu2+e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+。【题目详解】A、分析判断，铜为电解池中的阳极，故A错误；B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2

30、ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2CuO2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；C、锌做电解池的阴极，质量不变，故C错误；D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O，故D错误；故选B。16、D【答案解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO

31、4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。17、D【题目详解】A. Y中有酯基和碳碳双键2种不同官能团，A错误；B. X中，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子，X与Y各含一个手性碳原子，B错误；C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol(苯环羟基邻位2mol，碳碳双键1mol)，C错误；D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol(左边酯基2mol，右边酯基1mol)，D正确。故选D。【答案点睛】手性碳原子一定是连有4个共价单键的碳原子

32、，且碳原子连接的4个原子或原子团都不相同。18、C【题目详解】A苯环上所有原子共平面，因为单键可旋转，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A项正确；B由方程式可知，该反应为取代反应，故B项正确；C化合物c有7种一氯代物，故C项错误；D化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反应，故D项正确；故选C。19、A【题目详解】A. 分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤、的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B. 淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤的反应是否进行完全，故B错误；C. 萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，

33、由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃取剂，故C错误；D. 碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤的操作是蒸馏，故D错误；故选：A。20、B【题目详解】A一个甲基(-CH3)中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子总数为9NA，故A正确；B一个一氯甲烷分子中含有5个原子，标准状况下，11.2L一氯甲烷的物质的量为=0.5mol，则所含原子数为0.5mol5NA=2.5NA，故B错误；C一个乙烯分子中含有6对共用电子对，28 g乙烯的物质的量为=1mol，则所含共用电子对数目为61molNA=6NA，故C正确；DB元素为5号元素，一个B原子的质子数为5，11g 11B的物质

34、的量为=1mol，则含有的质子数目为51molNA=5NA，故D正确；答案选B。21、C【答案解析】A. MnO4-为紫色，故A错误； B. c(OH-)c(H+)=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。22、D【答案解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO22e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；B. +H2O

35、+OH，阴离子数目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。二、非选择题(共84分)23、第二周期第A族Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O2CO + 2NON2+ 2CO22CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2NaHCO3、 NaCl【答案解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，

36、B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第A族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO + 2NON2 + 2CO2；II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2

37、= 2Na2CO3 + O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3 NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。24、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【题目详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和B

38、a(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；

39、（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验 2NO+Na2O2=2NaNO2 取少量D管中的固体与试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成。 【分析】在整个实验装置中，A为NO2的发生装置，B为NO的转化装置，C为除杂（除去NO中的水份）装置，D为NO与过氧化钠的反应装置，E既可进行尾气吸收，又可对反应的产物进行判断，据此分析解答。【题目详解】（1）A中的物质为Cu与

40、浓硝酸，反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故答案为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；（2）装置B的目的为将NO2转化为NO，则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶，故答案为；（3）因为过氧化钠会与水反，从而干扰过氧化钠与NO的反应，故答案为防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验；（4）由题意分析可知反应的产物为NaNO2，且无其它气体产物生成，则反应的方程式为：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案为2NO+Na2O2=2NaNO2；若反应中有NaNO2生成，则加入硝酸银溶液会产生淡黄色的亚硝酸银生成，故答案为取少量D管中的

41、固体与试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成。26、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡压强 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】分析：本题考查质量分数溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制备、Cl2的实验室制备、肼含量的测定、指定情境下方程式的书写。【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰

42、水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的I2和方程式计算N2H4H2O的质量，进一步计算N2H4H2O的质量分数。详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4H

43、Cl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，Na

44、ClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O。【测定肼的含量】滴定时反应原理为2I2+N2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=12n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，馏分中N2H4H2O的质量分数为0.075g0.3000g100%=25%。27、

45、浓盐酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【分析】（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；尾气主要是未反应的二氧化硫；（3）浓硫酸和铜粉加热条件下生成二氧化硫；（4）a三价铁离子可以氧化二氧化硫；b三价铁离子可以与KSCN溶液反应显红色；c氢氧化亚铁容易被空气氧化。【题目详解】（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，

46、再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；二氧化硫与氢氧化钠离子反应方程式为：；故答案为：防倒吸；（3）制备SO2的化学方程式为：；该反应既体现了浓硫酸的氧化性又体现了其酸性，故答案为：；氧化性、酸性；（4）a三价铁离子可以氧化二氧化硫，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b实验室常用KSCN检验三价铁离子，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全；c若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，容易被氧气氧化，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；28、温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反 Y 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2O(g)=H2O(l) HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+H2 -49.1kJmol-1 P0（1+2a） 【题目详解】(1)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据热化学方程式可知，反应i为放热反应，则升高温度反应i向逆反应方向移动，CO2的物质的量增大，反应ii为吸