2022-2023学年河北省临漳县第一中学化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C鸡蛋清溶液 D酒精溶液2、下列有关化学用语表示不正确的是( )A蔗糖的分子式：C12H22O11B乙炔的结构式：CHCHC氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4、

3、25 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是实验序号c(盐酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由实验甲可判断出MOH为弱碱B将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为Kb10-8/(a-0.10)5、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，Z点位置降低B反应热=E+QC加入催化剂，Y点位置降低D加入催化剂，反应热减少6、海带提碘实验过程中，没用到的实验

4、操作是（ ）A溶解B萃取C蒸发D分液7、室温下，对于1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法错误的是A若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大B与pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHCo2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进AABBCCDD15、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断不正确的是（ ）A气体甲可能是

5、混合物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝DK+、Al(OH)4-和SiO32-一定存在于溶液X中16、0.6molL-1的Fe2(SO4)3和1.2molL-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2与Cu2的物质的量之比为21，则加入铁粉的物质的量为（ ）A0.16molB0.22molC0.30molD0.48mol二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)

6、由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。18、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2CO

7、OH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置

8、探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_装置F的作用为_。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不

9、能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_。（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的_(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_

10、(填序号)(=10mL；=40mL；40mL)（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、下表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的核外电子排布式_，的M层上有_种不同能级的电子。和两元素形成化合物的电子式为_。（2）三种元

11、素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强_。（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体

12、体系，能够产生丁达尔效应。故选C。点睛：“鸡蛋清溶液”、“淀粉溶液”名为溶液，实际上是胶体体系，此为易错点。2、B【题目详解】A蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，A正确；B乙炔的结构式为HCCH，乙炔的结构简式为CHCH，B错误；C氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C正确；D硫原子半径大于碳原子半径，二硫化碳分子的比例模型：，D正确；答案选B。3、B【题目详解】A氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，

13、能形成喷泉实验，故C不符合题意；D加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。【答案点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。4、B【答案解析】A.依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故A正确；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C.MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a0.10，故C正确；D.对乙溶液操作的电荷守恒分

14、析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=，故D正确。故选B。5、C【题目详解】A.加入催化剂，只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此Z点位置不变，A错误；B.反应热等于反应物与生成物的能量差，根据图像可知反应热Q= +Q，B错误；C.加入催化剂，可以降低反应的活化能，使反应在较低的能量条件下进行，因此Y点位置降低，C正确； D.由于催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以加入催化剂，反应热不变，D错误；故合理选项是C。6、C【分析】海带提碘步骤：将海带灼烧成

15、灰；浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣； 滤液为含碘离子的溶液；加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质； 再通过蒸馏提取出碘单质。【题目详解】A 海带提碘过程中需要将海带灰溶解，A错误；B 该过程中需要用有机溶剂萃取碘单质，B错误；C 没有用到蒸发操作，C正确；D 在萃取之后需要分液，D错误；故选C。7、B【题目详解】A. 加水稀释，促进醋酸的电离，电离程度和H+数目都增大，故A正确，但不符合题意；B. 1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液的pH7，故B错误，符合题意；C. 加入少量

16、CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减少，溶液的pH增大，故C正确，但不符合题意；D. 滴加NaOH溶液过程中，依据物料守恒n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol，故D正确，但不符合题意；故选：B。8、A【答案解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。9、D【题目详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12 NA，A错误；B、过氧化钙CaO2中阴阳

17、离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；故选D。【答案点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。10、B【题目详解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应

18、，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。11、D【答案解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能大量共存，B错误；C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D、在酸性条件下，硝酸根氧

19、化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确；答案选D。12、A【答案解析】A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；答案选A。【答案点睛】判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（

20、1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。13、C【答案解析】A. 向含酚酞的Na2C

21、O3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A错误；B. 镁离子水解，水解吸热，加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)Cl，与水解原理有关，B错误；C. 将FeS2矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备SO2气体，与平衡移动原理无关，C正确；D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体与2NO2N2O4有关系，D错误，答案选C。14、C【题目详解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2Al3+ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O H2O的稳定性大于H